Factori care influențează gradul de disociere electrolitica
Gradul de disociere în funcție de natura electrolitului și solvent, concentrația de soluție, temperatura, prezența ionilor de același nume, și de alți factori.
1. Electrolitul și solventul. Disocierea electroliți cu legătură polară ionică și covalentă procedează în mod diferit.
Atunci când se dizolvă în apă, compuși ionici, cum ar fi clorura de sodiu NaCl, moleculele de apă dipolari + --entiruyutsya în jurul ori ionii de Na + și ionii de clor C1 -. Astfel polii pozitivi ai moleculelor de apă atrase de ionii de clor C1 -. polii negativi - ioni pozitivi de Na +. Interacțiunea dintre moleculele de solvent și ionii de electrolit. Acest proces pro-numit de hidratare și este prima etapă de disociere. Ca rezultat, atracția dintre ion-E în rețeaua cristalină de NaCl și slăbește cristalul grilaj cristalin distrus. Soluția a fost transferată ioni Na + deja hidratate și C1 - (. Figura 1.1), de exemplu, ioni okra soție hidratare coajă, constând din dipolii de apă.
Fig. 1.1. Schema de disociere electrolitică într-o soluție apoasă de clorură de sodiu
Disocierea compușilor ionici iese din podea suprafață. Deci, disociate alcaline și Soli KS1, LiNO3. Ba (OH) 2 și altele.
Atunci când se dizolvă în apă, substanțe polare cu legătură clorhidric covalente, de exemplu molecule HK1, moleculele de dipol dipol electrolitice interacționează cu moleculele de apă. Sub influența moleculelor de apă sunt puternice electroni schimbare de legare în moleculă și HK1 bond H - Cl devine ionic. Ca rezultat al disocierii ionilor de electrolit hidratat (fig. 1.2) sunt formate în soluție.
Fig. 1.2. Schema de disociere electrolitică cu o legătură polară în soluție apoasă
Astfel, există un proces care poate fi exprimată în mod schematic prin ecuația-zit când se dizolvă în apă, acid clorhidric
Aceleași procese apar și atunci când este dizolvat în alt kislot˸ de
shell hidratată (sau solvatată în cazul solvent organic) slăbi interacțiunea electro-static la un interes ste mai mare sau mai mică, în funcție de constanta dielectrică a solventului # 949;. Această din urmă cantitate arată de câte ori puterea de interacțiunea a două sarcini electrice în solvent este mai mică decât în vid. Cu cât sunt mai solvent este, mai bine de disociere. De exemplu, măsoară disocierea H2 SO4 este mai ușor în apă (# 949 = 81) decât în etanol (# 949; = 27), sau în benzen (# 949; = 2).
2. Concentrația soluției de electrolit. Cu cât mai aproape unul de altul în soluție sunt cationi și anioni, cu atât atracția lor unul de altul, și vice-versa. Distanța dintre ionii depinde de concentrația soluției. Rose-în concentrație conduce la coliziuni frecvente, rezultând în formarea moleculelor și scăderea gradului de disociere. După diluarea soluției crește distanța dintre ionii și gradul de disociere este crescută, deoarece procesul de descompunere predomină molecule în ioni.
3. Temperatura. Pe măsură ce temperatura crește gradul de disociere de electrolit slab, de obicei, de vârstă a. Acest lucru se datorează faptului că mișcarea termică îmbunătățită a ionilor, electrolitului și facilitează procesul de disociere.