Exotermă - chimist de referință 21

Oxidarea izopropilbenzen. Pentru oxidarea hidroperoxid izopropilbenzenul în utilizarea oxigenului aerului. Procedeul se realizează într-un aparat de tip coloană, la o presiune de 0,3 MPa, iar temperatura este de 125 ° C. Reacția este autocatalitică. Perioada de inducție Cilindree asistată de prezența hidroperoxidului în amestecul furnizat la oxidare (2-6%) și constând dintr-un amestec de aer proaspăt și retur izopropilbenzen. Reacția de oxidare este exotermă și așa-se umflă cu căldură. Răcirea este îndepărtată apă purificată chimic care circulă în colaci de opt. secțiuni de coloană. Fundurile Ko [c.86]

adsorbție fizică este întotdeauna exotermă, în timp ce chemisorption poate fi endoterm. [C.87]

Acest lucru nu înseamnă, totuși, că vasul de reacție. care conțin gaze care reacționează rapid și cu endo- suficientă sau exotermă, aceasta nu poate fi de ordinul a câtorva grade gradienților de temperatură. Numai experimente directe poate confirma această ipoteză. [C.88]

Datele pentru recombinare și atomi radical, care este o reacție de ordinul trei, permite să se calculeze rata procesului invers, și anume rata de activare a moleculelor în coliziuni. Luați în considerare două componente de compuși activi A și B într-un produs stabil AB. Dacă reacția este suficient de exotermă sau produsul AB are grade interne mici de libertate. Mecanismul de complex de asociere și trebuie să includă o a treia acțiune a corpului M. Reacția se poate proceda în următoarele moduri [c.276]

Acest lucru este de așteptat dacă un mare factor steric (0,1) și energia de activare a unui glonț. care poate presupune pentru reacțiile disproporționarea radicali, deoarece aceste reacții sunt puternic exotermă. Se presupune că e> și calorii. [C.363]

Sa observat că reacția alchilaluminiu mai periculoasă este reacția cu oxigenul. Această reacție mare pericol datorită exotermicității sale ridicate și. prin aceea că ea se produce în mod spontan la substanțele de contact. In aparatul cuprinzând un alchil aluminiu, descompunerea termică a acestuia din urmă poate fi creată sub o presiune considerabilă, care provoacă un pericol de explozie. Un pericol și mai mare este interacțiunea compușilor alchilaluminiu cu apă, peroxid de hidrogen și alte substanțe. Este un agent de oxidare. [C.149]

Defecțiunile cauzate de exotermicității ridicată a regimului procesului de hidrogenare și radiator încălcare observate în alte industrii. explozie cunoscută pe instalație de purificare a fină a etilenei în etapa de hidrogenare. provocând distrugerea reactorului. [C.334]

O caracteristică remarcabilă a reacției Diels-Alder este că acestea nu necesită un catalizator, relativ puțin sensibil la natura solventului folosit și chiar să apară ușor în faza de vapori [32]. Cu toate acestea, rapoarte că solvenții în mică măsură influențează reacția, în unele cazuri, se pare, sunt expresia moderată a catalizei specifice [4a]. Deoarece aceste reacții sunt cinetic bimolecular. la diluarea ei sunt încetinite, dar ele sunt puternic exotermă (20 kcal / mol), astfel încât diluarea adesea este de dorit pentru a micșora viteza de extindere rapidă reacție. [C.176]

Reacția este exotermă. Efectul termic poate fi calculat din valoarea calorică a compușilor inițiali și finali [c.68]

Atunci când se lucrează cu un catalizator de sinteză de fier este condusă la temperaturi ceva mai mari (circa 280-360 ° C) II presiuni (aproximativ 20-42 atm). Catalizatorul principal preimush ETS de fier (de obicei, promovat cu o cantitate mică de carbonat de potasiu sau hidroxid de potasiu), sunt costuri reduse, un hidrogen larg SB raport margine. mai puțin sensibile la supraîncălzire și pe o gamă largă de produse chimice. Ca catalizatori de cobalt și fier sunt ușor otrăvit de sulf. de aceea este puritatea imperativă a gazului de sinteză de pornire. mari dificultăți în construcția reacției pentru dispozitivele de sinteză este de a asigura disiparea eficientă a căldurii, deoarece reacția de sinteză este puternic exotermă. Complexul este, de asemenea, sinteza divizat. [C.593]

depozite Nagaromaslyanye. format sub influența temneraturnogo efectelor în anumite condiții devin ele însele o sursă de temperaturi ridicate. Absorbit zăcămintele de petrol au loc reacția de oxidare. Aceste reacții sunt exoterme [155, 159]. [C.21]

Reacțiile sunt însoțite de o scădere a numărului de molecule, astfel de atașare și polimerizare sunt exoterme. Reacțiile cu o creștere a numărului de molecule, cum ar fi de disociere în special depolimerizat - endoterme. Dacă reacția este însoțită de o creștere a numărului de molecule și în același timp este exotermă, atunci când crește temperatura, aceasta poate deveni exploziv. [C.14]

Toate aceste reacții sunt exoterme. Termodinamica ei, mai ales ultima reacție, a fost studiată în detaliu datorită [c.188] în ultimii ani

Reacția este exotermă, astfel încât este prevăzut turnul de răcire. Distribuția de căldură într-un turn de absorbție similară în mod inegal doar aproximativ 1-2% din alocată în porțiunile superioare și inferioare ale acestora, precum și de mijloc parțial aproximativ 20-21%. Prin urmare, intensitatea de răcire a fiecărei zone este diferită. [C.200]

Principala diferență dintre aceste două procese este că unul este necesar pentru ca reacția să facă căldura în cealaltă, prin contrast, necesită o îndepărtare destul de rapidă a căldurii (datorită exotermicității reacției de oxidare parțială). [C.208]

Termodinamica și cinetica sintezei oxo. Aceste reacții sunt căldura exotermă a reacției depinde de LA structurii olefinei și variază de la minus 30 la minus 34 kcal / mol. [C.217]

Clorurarea etilenei. Amestecuri de etilena și clorul reacționează violent cantități egale la 215 ° C pentru a forma produși de descompunere până la cocs. Reacția este puternic exotermă [c.275]

COP. lichestvo căldură (25000-31500 kJ / mol, adică 6,000 la 7,500 kcal / K1 cocs). cocs de carbon este ars la CO și CO. iar raportul lor depinde de compoziția chimică a catalizatorului și individualitatea cocsul cr reacție. Atunci când o concentrație semnificativă de CO poate zniknovenie în întregime afterburning necontrolată deasupra patului de catalizator. ceea ce duce la epuizare echipament. Introducerea micilor promotori adăugări Catalyst elimină formarea de oxidare CO. Acest lucru crește exotermicitatea arderii cocsului. Căldura eliberată în timpul regenerării, gazele de regenerare parțial afișat și cel mai cheltuit pentru peleți de încălzire a fost catalizator Kc. [C.130]

În cazul reacțiilor puternic exoterme sau endoterme manifestat, de asemenea, un factor suplimentar. Deși tranziția de căldură la termostat și este foarte bun (rata de tranziție este vitezele de reacție mult mai mare), dar temperatura internă nu va fi la fel ca și extern. În cazul în care căldura de reacție a gazului este de 10 kcal / mol, apoi izolarea completă a vasului de reacție pentru întregul cursul reacției se va povypgenie temperatura de 10 OOO / C „C. pentru majoritatea gazelor Presupunând că o valoare medie egală cu 10-20 C. cal / deg-mol, se poate stabili că creșterea temperaturii pe întreaga cursul reacției va fi 500-1000 poate demonstra că, din cauza conductivității termice nu pot fi transmise în mod eficient această căldură, și numai datorită convecției sau prin amestecare se poate menține o temperatură constantă. faptul că convectia este foarte rapid, chiar și în EIR balon de sticlă litrovop. poate fi demonstrată prin plasarea într-un balon menținut la temperatura camerei. gheață. Dacă modificarea măsurată a presiunii din interiorul balonului, atunci când se constată că echilibrul de temperatură se realizează cu succes în mai puțin de 2 minute. [c.88]

Dacă presupunem că acuratețea datelor + 2%, atunci acesta trebuie să fie încheiat. că existența unei astfel de reacție și contribuția sa la procesul comunitar nu depășește. Prin urmare, în ciuda reacției sale exoterme 7 trebuie să aibă o energie aktivasch1i mai mult de 40 kcal. Pentru a înțelege de ce reacția 8 nesemnificativă, nu tatochno compara cu alte reacții. care a petrecut molecule și reacții care dau centre cu scop activi Ig. Deoarece energia de activare a reacției nu este căldura de reacție 8 menpte [c.286]

Termodinamicii. reacția de clorurare este puternic exotermă. Ca și în toate cazurile de AS ° este foarte mic. AF ° negativ. Valorile AN, de exemplu, clorurarea metanului. etan și hloriroizvod-iyh variază în intervalul -23 - -26 OOO OOO cal. Valorile TAS ° nr temperaturi chiar mai mari sunt sravneEshyu mici cu AN ° AF și, prin urmare, are aproximativ aceeași valoare ca și AN. De aceea, echilibrul este deplasat spre produsele clorurate. [C.60]

Pe de altă parte, reacția de adiție cu halogen în olefine este puternic exotermă. Astfel, nanrimer sub clor aderare la etilenă eliberat 41 cal Ltd., JLS ° = -27,5 kcal / mol deg. La temperaturi sub 1000 ° AF ° negativ, adică. E. Echilibrul este deplasată spre aducții [8]. [C.60]

Reacția parafine clorurate cu fluor, având ca rezultat producerea de clorofluorocarburi - ftorparafinov și a fost demonstrat la un număr de exemple. Se ruleaza mai bine decât fluorurarea efectivă a hidrocarburilor. Reacția este exotermă de clorurare a parafinelor mai puțin, scăzând astfel gradul de polimerizare și de cracare lanțuri. Metoda fluorurare în acest caz, este aceeași ca și în fluorurarea hidrocarburilor. cu singura diferență că hlorparafipy, în general, necesită o preîncălzire pentru a le furniza zona ca o reacție de vapori. [C.70]

Calculat prin energia de legare a căldurii de reacție (17) sostallyaet -104 kcal [27J, și pentru reacții (15) și (16) valorile -58 și -46 kcal, respectiv a fost găsit [1]. Deoarece reacția exotermă (16) este de aproape două ori mai mic (17), este logic să se aștepte INS folosind ofg randamente mai bune și mai puțin descompunerea materiei prime. [C.72]