Exemple de probleme tipice de examinare

Secțiunea 1. termochimie

1.1. Exemple de probleme cu soluții

Problema 1. Înregistrarea ecuația termochimic pentru reacție, dacă se cunoaște că formarea de 1 mol de acid clorhidric gazos acid clorhidric gazos de substanțe simple, în condiții standard, 92 kJ de căldură degajată.

Ecuația termochimică se numește valoare înregistrată reacțiile chimice care indică DH entalpiei (kJ) și starea de agregare a reactanților.

Reacție entalpie DH 0 = Qp = -92 kJ aspect mark (-), datorită faptului că entalpia reacțiilor exoterme este considerată negativă.

Ecuația termochimic pentru reacția

1 / 2H2 (g) + 1 / 2Cl2 (g) = HCI (g) Δn0 = - 92 kJ.

Există o altă variantă a răspunsului obținut prin dublarea această ecuație:

Zadacha2. Se calculează entalpia standard a formării de Al2 O3 (m). dacă ecuația termochimic cunoscută

Entalpia formării substanțelor numite entalpia de reacție de 1 mol de substanță din substanțe simple, stabile în condiții standard. Ecuația reacției Urmând 2 corespunde formării de substanțe simple, mole alumină - aluminiu și oxigen. Din ecuațiile termochimice se poate efectua proceduri matematice simple: adunare, scădere, înmulțire sau împărțire la orice număr. Se împarte ecuația reacției de doi pentru a se potrivi cu formarea de 1 mol de substanță (și proporțional reduce entalpia):

2AL (s) + 3 / 2O2 (g) = Al2 O3 (m). .

A: Entalpia standard a formării de oxid de aluminiu

Zadacha3. Poziție formula substanțe (vezi. Tabelul) în ordinea crescătoare a stabilității. Motivați de răspuns.

Entalpia de formare permit compararea stabilității compușilor similari: mai mică valoarea entalpiei de formare, compusul mai stabil. Amplasare substanțe formule, în scopul de a crește stabilitatea

Zadacha4. Înregistrarea ce relație există între entalpiile reacții DH1. DH2 și DH3. dacă este cunoscută ecuația termochimic.

1) C (grafit) + o2 (g) = co2 (g), DH1;

2) C (grafit) + 1 / 2o2 (z) = co (g), DH2;

Ecuația termochimic se poate adăuga, scădea etc. D. Ecuația (1) poate fi obținut prin adăugarea de ecuațiile (2) și (3), adică

Problema 5. Se determină prin datele de referință ale entalpiei standard de reacție