Educație și distrugere complexe - studopediya

Formarea complexelor aqua (compuși complecși în care liganzii sunt molecule de apă) are loc prin dizolvarea sărurilor multor metale în d-apă: CuSO4 + 4H2O ® [Cu (H2O) 4] SO4

Mulți compuși ai d-elemente sunt capabile să reacționeze cu amoniac sau o soluție apoasă, pentru a forma amminokompleksov. liganzi care sunt molecule de NH3:

Hidroxizii (și alți compuși), metale amfoteri reacționează cu o soluție alcalină în exces, pentru a forma hidroxo (liganzi - ioni de hidroxid):

Acidocomplexes (complecși în care liganzii sunt resturile de acid anionice) formate prin reacția compușilor d-metale (și unele p-metale, cum ar fi Al) cu soluții de săruri sau acizi:

HgI2 ¯ + 2Împărați ® K2 [HgI4] FeCl2 + 6KCN ® K4 [Fe (CN) 6] + 2KCl

HgI2 ¯+ 2I - ® [HgI4] 2- 2+ + Fe 6CN - ® [Fe (CN) 6] 4-

CuCI¯ + HCI ® H [CuCl2] AgCl¯ + 2NaCN ® Na [Ag (CN) 2] + NaCI

CuCl + Cl - ® [CuCl2] - AgCl + 2CN - ® [Ag (CN) 2] - + Cl -

Orice ion complex este compus malodissotsiiruyuschim și distrugerea acestuia este necesară pentru a forma un electrolit chiar mai slab sau compus slab solubil ca produs de reacție. De exemplu, hidroxo stabilă numai în soluții alcaline și sunt distruse prin adăugarea de acizi. deoarece liganzi - ioni de hidroxid - se leaga cu ionii de hidrogen pentru a forma apă - electrolit foarte slab:

Cele mai multe amminokompleksov acizi, de asemenea, distruse; în acest caz, liganzi - molecule de amoniac - ionii de hidrogen se leagă pentru a forma ioni de amoniu (NH4 +). ion de amoniu, de fapt, este cel mai simplu complex de ioni (chelator - ion H + ligand - molecula NH3.); ca și alți ioni complecși, ion NH4 + - electrolit slab.

Complexul poate distruge legătura între agent ionic de complexare în compusul slab solubil (precipitatul mai puțin solubil format, perturbă mai ușor complex).

Cunoscând valorile numerice ale constantelor de instabilitate poate prezice direcția reacțiilor în care există o distrugere a vechiului și formarea unui nou complex. o astfel de reacție poate avea loc numai în cazul în care un nou (format) mai puternic complex vechi (colaps). În aceste reacții, există un înlocuitor al agentului de complexare (în complexul fărîmițare vechi), sau înlocuirea liganzilor.

Exemplu reacției cu înlocuirea complexare:

Această reacție este condusă ca complexul rezultat este mai stabil:

Trebuie amintit faptul că o mai mare instabilitate constantă, complexul mai instabil. În acest exemplu complexul [Cd (CN) 4] 2- mai instabil, iar complexul [Hg (CN) 4] 2- este mai stabilă (adică, mai durabil).

Exemplu reacției cu înlocuirea ligandului:

Complexul rezultat cianură de argint este mult mai stabil decât amminokompleks: Kobsch. Nest. [Ag (NH3) 2] + = 6,8 x 10 -8 >> Kobsch. . Nest [Ag (CN) 2] - = 1 x 10 -21

activitatea de control țintă asupra „compus complex“ este prezentată în Tabelul 3.3.