echilibru chimic - Enciclopedia chimică

echilibru chimic. termodinamică. echilibru în sistem între componentele unui produs chimic roi apar. p-TION. Pentru un anumit p-TION unde Ai - reactivi de bază; Vj - produse; vi si vj - stoichiometrice-le. Coeficienții respectiv. echilibrului chimic se realizează în condiții:

chimice gdei-. Potențialele respectiv. începând reactanți și produse.
Condiția de echilibru chimic poate fi derivat din orice condiții de echilibru termodinamic. în special prin reducerea la minimum a sistemului Gibbs DGT energie, p = 0 la abs constantă. t-D T și presiunea p.
Pentru o stare de echilibru chimic (1) se adaugă cerința ca m-turii și presiunea tot volumul sistemului (în cazul heterogene p-tiile ale echilibrului chimic este necesar ca temperatura și presiunea au fost aceleași în toate fazele sistemului).
Sistemul de echilibru chimic este caracterizat prin constanta de echilibru Ka. pentru exprimarea p-tiile în raportul AAI-p pax între activitățile reactanților și produse care încep activitățile ABJ:

(P - semn de produs). În cazul componentelor ideale p-ing în schimb utilizate în mod activ fracțiile molare lor xi. Pentru p-tiile in activitatea in gaz pentru a înlocui volatilitatea (Kf constanta de echilibru); în cazul sistemului de reacție poate fi privit ca un amestec ideal de gaz. volatilitățile în schimb este posibil să se folosească presiuni parțiale ale componentelor (constanta de echilibru Kp). relația (2) este numit pentru sisteme ideale. dreptul de acțiune în masă.
În plus față de termodinamicii. determinarea echilibrului chimic. la-Roe exprimat prin relația (1), există cinetică. Determinarea: echilibrul chimic este stabilit în condițiile în care linia de viteză p-TION (reactanții produsele) v devine egală cu inversul ratei de transformare (produse de reactanti) v-1. Constanta de echilibru

unde k1 și k1 - viteză constantă înainte și, respectiv inversă p-tiile. Kinetic. definiție pune accentul dinamic. natura echilibrului chimic. atunci când ajunge la p-TION nu este încheiată în sistem. În cazul în care sistemul apar mai multe chimice interconectate. p-tiile, cinetică. determinarea echilibrului chimic (3) se realizează când soldul detaliat valid, t. e. pentru fiecare dintre p-tiile atins egalitatea vitezelor în direcțiile înainte și înapoi. Ex. în cazul în care sistemul funcționează ciclic. transformare

și (termodinamic. starea de echilibru chimic), apoi în mod necesar (cinetică. identificare).
Abaterea de la echilibrul chimic este însoțită de o schimbare în compoziția sistemului și de metri. B. pronunțată afinitate chimică p-TION A. Stabilitatea echilibrului chimic determinată de condiția:

unde - gradul de completitudine al p-TION egală cu modificarea raportul dintre numărul de moli de nj. orice participare la o p-TION în stoechiometrică său. coeficienți. vj.
Pentru anumite sisteme de neechilibru m. B. Am folosit conceptul de echilibru chimic locale. la-Roe instalat într-un volum mic al sistemului și valorile locale ale m-turii, presiunea corespunzătoare. Chem. Potențialele de componente.
importanță practică. sarcină este termodinamic. Calculul echilibrului chimic. t. e. determinarea compozițiilor de echilibru ale sistemului. În prezent zi. programe de calculator astfel de calcule sunt, de obicei efectuate prin minimizarea directă a energiei Gibbs a sistemului fără utilizarea constantelor de echilibru. Pentru sistemele ideale sunt rezultatul calculării concentrației chimice. în într-o stare de echilibru. pentru sistemele reale mat. determinarea concentrației necesită factor suplimentar de cunoștințe. activitate (sau volatilitate).