duritatea apei

descriere generală

Duritatea apei este determinată de cantitatea de calciu și magneziu săruri ale acestora. În cazul în care apa conține cantități semnificative de astfel de săruri, că o astfel de apă se numește strâns, iar atunci când aceste săruri nu este deloc, sau sunt conținute în cantități mici, - moale.

Distinge carbonat temporar sau, duritatea apei și constantă. Duritatea temporară datorită prezenței carbonaților acide (bicarbonații) de calciu și magneziu: Ca (HCO 3) 2 și Mg (HCO3) 2 și a fost - prin prezența sulfatului și clorură de calciu și magneziu: CaSO 4, MgSO 4, CaCl2 și MgCl2. duritatea totală este suma durității temporare și permanente.

Apa dură nu este potrivit pentru aproape toate industriile. De exemplu, apa dură nu poate fi folosit pentru spalarea hainelor, spălare și lână vopsire, deoarece isi pierde capacitatea de spălare de săpun. Acest lucru se datorează faptului că solubil în apă stearat de sodiu C 17 H 35 COONa, care constituie o parte importantă a componentei de săpun, devine stearat de calciu insolubil (sau magneziu), formând un săpun așa-numitul calciu (sau magneziu):

Astfel lather formate numai după precipitarea completă a ionilor de calciu și magneziu, în care consumă neproductiv mult săpun. generat plus de calciu precipitat și magneziu săpunuri depozitate ferm pe fibre și țesături le zabrudyue și formează o colorație spot.

Apa dură nu este potrivit pentru o varietate de alte industrii: hârtie, piele, amidon, alcool și altele asemenea. Nu este potrivit pentru puterea aburului și economie, deoarece scara de fierbere a apei formate, care conduce caldura slab, având ca rezultat creșterea consumului de combustibil. Scala provoacă distrugerea intensivă a pereților cazanului, ceea ce poate duce la un accident.

Pentru a pregăti mâncarea, de asemenea, apa dură nu este consumat, pentru că este prost fiert carne și legume moi. Pentru a-l bea, de asemenea, este nepotrivit.

Metode de determinare a durității apei

Clasificarea durității apei

Apa cu T. mai mic de 4 mmol / dm3 caracterizate ca moale, la 4 la 8 mmol / dm3 - duritate medie de 8 până la 12 mmol / dm 3 - firmă, mai mult de 12 mmol / dm 3 - foarte rigid.

Conform AA Alekin:

  • foarte moale - 1,5 mmol / l;
  • Soft - 1,5-3,0 mmol / l;
  • moderat rigid - 3.0-6.0 mmol / dm3;
  • solid - 6.0-9.0 mmol / dm3;
  • foarte greu - mai mult de 9,0 mmol / dm3.

unități de măsură

Diferite țări au diferite sisteme de unități - grade de duritate.

duritatea apei Remedy

Pentru a elimina duritatea apei, adică inmuierea apei au nevoie pentru a îndepărta ionii de Ca 2+ si Mg 2+ sub formă de săruri insolubile.

După încălzirea ionilor Ca2 + și Mg2 + se îndepărtează din soluție sub formă de carbonați insolubili. Este ușor de a elimina duritatea temporară a apei la încălzire dă numele - „temporară“

  • Duritatea permanentă cauzată de cloruri și sulfați de calciu și magneziu, nu poate fi îndepărtat prin fierbere, deoarece aceste săruri nu sunt descompuse. Numele de „rigiditate constantă“ vine tocmai din faptul că nu poate fi eliminată printr-o simpla încălzire a apei. Se elimina introducerea în apă a unor reactivi - carbonat de sodiu (soda calcinata), hidroxidul de calciu (apa de var), ortofosfat de sodiu. În același timp, elimină atât temporare și permanente, adică, duritatea totală a apei. De exemplu:
    • Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 = 2SaSO 3 ↓ + 2H 2 O
    • MgSO 4 + Na2 CO3 = MgCO 3 ↓ + Na 2 SO 4
    • Ca (HCO3) 2 + Na2 CO3 = CaCO 3 ↓ + 2NaHCO 3
    • 3CaSO 4 + 2Na 3 PO 4 = Ca3 (PO4) 2 ↓ + 3NA 2 SO 4
  • Modul modern de a dedurizarea apei se bazează pe utilizarea de rășini schimbătoare de ioni - schimbătorii de cationi. Cation - o substanță solidă insolubilă în apă, care conțin cationi mobile Na + ca săruri ale acizilor organici fixat pe suprafața purtătoare. Simplist desemnate lor ca: cationi Na2 R. Na + pot fi schimbate pentru cationi ambientale, cum ar fi Ca2 + și Mg2 +. Când apa grea este trecut printr-o coloană de rășină schimbătoare de cationi de Ca 2+ si Mg 2+ sunt reținute în aceasta, și Na + cationi din schimbătorul de cationi în trecerea apei:
    • Na 2 R + Ca2 + = CaR + 2Na +

Cation regenerat periodic prin spălare cu soluție concentrată de clorură de sodiu.

Duritatea apei naturale

  • Duritatea apei naturale variază în limite largi; ea variază în diferite ape naturale din același corp de apă, modificările de valoare în funcție de anotimpuri. În apele de suprafață, T. este cea mai mare în timpul iernii târziu, mici - în timpul perioadei de inundații. In apele de suprafață, de obicei, predomină carbonat T. (70-80% din total). TV magneziu rareori depășește 30% din total, dar în unele zone (Donbass, Curve Rog) ajunge la 60% din total. T. apelor subterane, în special în fântâni arteziene, mai puțin variază în timpul anului.
  • Duritatea apelor râurilor din Ucraina, precum și de salinitate crește de la nord-vest spre sud-est. Fluviul Apele Polissia duritatea este de 2-3 mmol / dm, în Nipru - 4-5 mmol / dm, și în râuri mici și mijlocii de Azov - 15-30 mmol / dm, care restricționează utilizarea resurselor de apă locale.
  • Duritatea apei de mare: Marea Neagră - Calcium 12,0 mmol / dm 3, magneziu 53,5 mmol / dm 3, totalul de 65,5 mmol / dm 3; Marea Caspică - Calcium 36,4 mmol / dm 3, magneziu 30 mmol / dm 3, în total 66,4 mmol / dm3; Ocean - Calciu 22,5 mmol / dm 3 108 Magneziul mmol / dm 3, în total 130,5 mmol / dm3.

Duritatea apei potabile

  • apă de la robinet - până la 6,5 ​​mmol / dm³ (în unele cazuri cu serviciile sanitare de permisiune - 10 mmol / dm³)
  • Apă și puțuri de captare surse - 10 mmol / l;
  • articole de apă ambalate de distribuție și de băut din camera pompelor - 7 mmol / dm³.