Descrie sistemul adiabatic izolat

proces adiabatic - care are loc fără schimb de căldură cu mediul înconjurător.

Un caz intermediar între un sistem închis și izolat este adiabatic sistem izolat, care nu face schimb de energie cu mediul sub formă de căldură. Cu toate acestea, variația energiei interne a sistemului este posibilă datorită muncii depuse pe ea, cu suma de muncă egală cu schimbarea de energie. Fiecare proces de sistem izolat adiabatic este numit proces adiabatic. sistem izolat adiabatic - un sistem în care se schimbă starea sa poate avea loc numai datorită mișcărilor mecanice ale părților componente ale sistemului și carcasa acestuia (corpurile din jur) nu poate avea loc și prin schimb de căldură cu organele din jur. Orice modificare a statutului unui sistem izolat adiabatic este numit proces adiabatic, iar învelișul care înconjoară un astfel de sistem - învelișul adiabatic.

Noi numim anvelopa adiabatic, în cazul în care schimbarea de temperatură a organelor din jur și menținerea stării constante parametrii externi (de exemplu, presiune), conținută în ea sistemul rămâne neschimbat.

Cu alte cuvinte, schimba starea sistemului într-o coajă de adiabatică numai prin schimbarea parametrilor externi.

Sistemul închis într-un înveliș adiabatic, numit adiabatic izolat. Un exemplu este adiabatic Dewar shell.

Dacă sistemul adiabatic izolat se mută de la starea 1 la starea 2, tranziția adiabatic inversă poate fi posibil.

Ce proprietati ar trebui sa aiba un sistem, astfel încât să poată fi numit un termodinamic

În primul rând, este - un sistem a unui număr mare de particule.

În al doilea rând, pentru fiecare sistem termodinamic există o stare de echilibru termodinamic. Aceasta este legea zero a termodinamicii.

În al treilea rând, în ceea ce privește sistemul termodinamic este aditivitate termodinamic.

În al patrulea rând, în ceea ce privește sistemul termodinamic I valabil, II și III din termodinamicii. În mod tradițional, acestea sunt considerate axiomele de bază ale termodinamicii. acceptarea lor conduce la formularea aparatelor termodinamicii macroscopic.

termodinamica soluție adiabatic

Amestecul de gaze a fost dat compoziția procentuală a componentelor CO2, H2, CO, H2O, O2, N2, SO2 în proporțiile de masă (Tabelul. 1). Presiunea amestecului este egală cu PCM (Tabel. 1, rândul 8). Volumul amestecului este egal cu Vb (Tabel. 1, linia 9). Temperatura amestecului este tsm (Tabel. 1, linia 10). La temperatura t (Tabel. 1, linia 11), amestecul este încălzit.

Datele pentru respectivul extras din tabelul de realizare. 1.

1. Compoziția volumetrica a amestecului.

2. gaz componente constante Ri și RSM amestec kJ / (kg • K).

3. Masa molară medie a amestecului, a se vedea prin fracție volumetrică și masa, kg / kmol.

4. Presiunile parțiale ale componentelor prin fracțiile de volum și de masă.

5. Masa amestecuri mS kg Mi și componente de masă. kg.

6. parțiali volumelor componentelor Vi. m3.

7. Componentele de densitate și de amestec în condiții normale prin fracțiuni de volum și de masă fizice.

8. căldură specifică în vrac kJ / (kg K) pentru PCM = sonst; Vb = const; Temperatura tsm pentru 0C (linia 10) amestec.

9. Cantitatea de căldură necesară pentru încălzire (răcire) 7 kg de amestec, în intervalul de temperatură, atunci când p = const (linia 11).