Dependența proprietăților acide ale oxizilor de poziția elementului în sistemul periodic și

Dependența proprietăților acide ale oxizilor de pe poziția elementului în sistemul periodic și gradul de oxidare. - secțiunea de Chimie, Bazele Chimie generală de la stânga la dreapta la perioada de elemente are loc slăbirea Metal sale.

De la stânga la dreapta pe perioada din elementele este o slăbire a proprietăților metalice, și a crescut nemetalic. Proprietățile de bază sunt slăbite oxizi și proprietățile oxizi de acizi sunt îmbunătățite.

Subgrupe majore proprietăți membre metalice sunt slăbite, iar metalul sunt îmbunătățite, astfel încât în ​​jos de-a lungul a crește oxizi principali de grup proprietățile de bază și acidul slăbit.

Dacă unul și același element formează mai mulți oxizi cu diferite stări de oxidare, mai mare de starea de oxidare a elementului în oxid, cu atât mai mare este proprietatea sa acidă.

De exemplu, Pb + 2 O - oxid bazic, Pb 4 O2 - amfoter. Cr 2 O - bază de oxid, Cr2 +3 O3 - amfoteri, Cr +6 O3 - Acid.

Toate subiectele acestei secțiuni:

informații teoretice
Chimia - este știința materialelor naturale, structura lor, proprietăți și interconversie. Cea mai importantă sarcină este de a obține chimia substanțelor și a materialelor cu diferite ale diverselor specifice

Proprietățile chimice ale oxizilor
Amfoter Basic acidic a reacționat cu un exces de acid pentru a forma sare și apă. Oxizi principali corespund DOS

Prepararea acizilor
Oxigenați 1.Kislotny oxid + apa + 2. oxidant puternic metaloid

Acizi Proprietăți chimice
Anoxic oxigenați 1. Schimbarea culorii roșu de turnesol, metiloranzh- roz

Prepararea sărurilor
1. Utilizarea medie de metal (normale) săruri metalice ale metal metaloid + (v

Relația dintre sărurile
Deoarece săruri normale pot fi preparate săruri acide și bazice, dar procesul invers. Sărurile acide

Nomenclatorul compușilor anorganici
nomenclatura chimică - un ansamblu de reguli care permit face cu siguranta una sau alta formula sau denumirea oricărei substanțe chimice, cunoscând compoziția și structura sa.

prefix numeric
Factorul de multiplicare prefix multiplicator prefix mono prefix

Numele sistematice și triviale ale anumitor substanțe
Formula Denumirea sistematică Denumirea trivială Clorură de sodiu Clorură de sodiu

Denumirile și simbolurile elementelor
Simboluri ale elementelor chimice în conformitate cu regulile din tabelul periodic IUPAC date în DI Mendeleev. Denumirile elementelor chimice în majoritatea cazurilor au rădăcini latine. În cazul în care elementele

Formulele și numele de substanțe complexe
La fel ca în compusul binar cu formula în formula unui compus în primul rând, există un al doilea caracter sau un atom cation cu o sarcină pozitivă parțială și - atomul Anion sau parțial

Numele sistematice și internaționale ale unor substanțe complexe
Formula Denumirea sistematică denumirea internațională tetraoksosulfat (VI) cu sodiu (I) sulfa

motive
Conform numelor nomenclatura internațională baze sunt compuse din cuvinte și numele de hidroxid de metal. De exemplu, - hidroxid de sodiu - hidroxid de potasiu, - hidroxid de calciu. esl

Acizi sare Medium oxigenate
săruri Nume format mediu din denumirile tradiționale de cationi și anioni. Dacă elementul este format în ele exponatele oksoanionami un grad de oxidare a denumirii anionului se termină în -La

Sărurile acide și bazice
În cazul în care compoziția include o sare de atomi de hidrogen care prezintă disocierea sub proprietăți acide și pot fi înlocuite cu cationi metalici, astfel de săruri sunt numite acid. numele

CONCEPTE ȘI LEGILE DE BAZĂ CHIMIE
Teoria atomo-moleculară a structurii materiei MV Universitatea este una dintre bazele chimiei științifice. Acceptarea universală a teoriei atomice-moleculare a fost la începutul secolului al XlX-lea. așezare

element chimic. greutate atomică și moleculară. mol
Atom - cea mai mică particulă a unui element chimic, care păstrează toate proprietățile chimice ale acesteia. Element - un fel de atomi cu aceeași sarcină, am

Legile stoechiometrice de bază
(.. Lomonosov MW 1,748 g; AL Lavoisier 1780 YG) Legea conservării masei este baza de calcul a bilanțului masic proceselor chimice): substanțele în masă care au intrat hee

Echivalent. Drept echivalente
Echivalentul (E) - aceasta este reală dacă particula condiționată a materiei, care poate adăuga, înlocui, eliberați sau să fie în orice alt mod e

Decizie.
Exemplul 4. Se calculează echivalenții masa molară a compușilor cu sulf. decizie

informații teoretice
O soluție -gomogennaya termodinamic sistem stabil format din solut, solvent și produse vzaimodestviya. Componenta, care nu se aglomerează de stat

informații teoretice
Procesul chimic poate fi considerat ca fiind primul pas în ascensiunea siturilor chimice - electroni, protoni, un atom - în sistemul viu. Doctrina proceselor chimice - o rundă-up-uri

informații teoretice
Reacțiile Kinetikahimicheskih - doctrina proceselor chimice asupra legilor apariției lor în timp, ratele și mecanisme. Din studiile de cinetica reacțiilor chimice asociate

Efectul temperaturii asupra vitezei de reacție.
Când temperatura crește la fiecare 10 0skorost cele mai multe reacții chimice crește cu 2-4 ori, și, invers, atunci când temperatura - este redusă în mod corespunzător cât mai multe

Efectul catalizatorului asupra vitezei de reacție.
O modalitate de a crește viteza de reacție este de a reduce bariera de energie, adică scăderea. Acest lucru se realizează prin introducerea de catalizatori. Catalizatorul - o substanță

echilibru chimic
Diferențierea reacțiilor reversibile și ireversibile. Reacțiile sunt cele ireversibile, care, după percolarea, sistemul și mediul în același timp, nu poate fi returnat la starea sa. ei merg

informații teoretice
Proprietățile chimice determinate de elementul de structură oricăruia dintre atomii săi. Din punct de vedere istoric, teoria structurii atomice a dezvoltat în mod constant: E. Rutherford, Niels Bohr, Louis de Broglie, E.

Proprietățile corpuscular undei ale particulelor
electron caracteristic într-un stat atom bazat pe starea mecanicii cuantice de natura duală a electronului, având în același timp proprietățile particulelor și valuri. primul dual

Numărul de sub-niveluri în nivelurile de energie
Numărul cuantic principal n numărul L orbitala Numărul de subnivel subnivele desemnare

Numărul de orbitali în subnivele energetice
Numărul cuantic magnetic al numărului cuantic orbital al numărului orbital cu valori l l

Secvența de umplere a orbitali atomici
Moving electroni atomic orbital (AO) este realizată în conformitate cu principiul energiei minime, principiul Pauli și regula lui Hund și pentru atomii multi-electron - regula Klechkovskii.

Elemente electronice formula
Înregistrarea, reflectând distribuția electronilor în atomul unui element chimic al nivelelor energetice și subnivele se numește configurația electronică a atomilor. Practic (imposibil

Caracteristicile de frecvență atomice
Caracterul periodic al proprietăților chimice ale atomilor de elemente depinde de variația razei atomului și ionul. Pentru raza atom liberă primește poziția principalelor

schimbări de bază de caractere în proprietăți în funcție de poziția metalului în sistemul periodic și gradul de oxidare.
De-a lungul perioadei de la stânga la dreapta, o slăbire treptată a proprietăților de bază ale hidroxizi. De exemplu, Mg (OH) 2 bază mai slabă decât NaOH, dar o bază mai puternică decât Al (OH) 3

Dependența de poziția elementului de acizi de forță în sistemul periodic și gradul de oxidare.
Perioada de acizi cu conținut de oxigen din stânga crește rezistența acide. Deci, H3PO4 mai puternică decât N2SiO3; la rândul său, H2SO

proprietăți de material în diferite stări de agregare
Proprietățile de stat ale gazoase 1. Capacitatea de a face volumul și forma vasului. 2. Compresibilitate. 3. Bys

Caracteristicile comparative ale materialelor și amorfi
Caracteristici substanță amorfă 1. Lângă ordinea particulei. 2. izotropia sale fizice

Proprietățile barilor de cristal
zăbrele Caracteristici Ionic constau ioni. Substanțe Forma cu legături ionice. Au un nivel ridicat T

Sistemul periodic al DI Mendeleev
1. Selectați numele articolului, denumirea acestuia. Se determină numărul de ordine al elementului, numărul perioadei, grupa, subgrupa. Precizați sensul fizic al parametrilor sistemului - numărul, numerele de serie perio

informații teoretice
Toate reacțiile chimice sunt în mod inerent donor-acceptor și diferă în natura particulelor schimbate: un donor de electroni acceptor de protoni și donor-acceptor. rea chimice

Elemente caracteristice și compușii lor în IAD
Reducători tipice 1. atomi neutri metalici: Me0 - n # 275; + → Europarlamentarul H 2 și nemetalelor din grupele IV-VI carbon, fosfor,

tipuri de ISI
Reacțiile intermoleculare care apar cu modificarea gradului de oxidare a atomilor in molecule diferite. Mg + O2 = 2MgO Vnutrimo

Ecuațiile de scriere reacțiile redox
1. Metoda echilibrului electronic (schema) 1. Ecuația înregistrare în formă moleculară: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO

Participarea ionilor în diferite medii
Mediul în produs mai mulți atomi de oxigen în produsul este mai puțin atomi de oxigen acidic Ion + H2O # 85

Potențialele de electrod standard de metale
Aceasta conduce la câteva concluzii cu privire la proprietățile chimice ale elementelor 1. Fiecare element este capabil să reducă soluțiile de săruri ale tuturor ionilor care au o valoare mai mare

datele inițiale
Ecuația reacției Varianta K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2

informații teoretice
Multe ioni pot atasa la molecule sau ioni de opus și devin mai complexe ionii sunt numite complexe. compus complex (CC) - un nod compus

Structura compușilor complecși
In 1893 A.Verner a formulat o poziție, punând bazele teoriei coordonării. Coordonare Principiu: coordonator atom sau ion (Men +) înconjurat protivop

De bază complexarea CC
Exemple de încărcare de complexare complecși de ioni metalici n + H [AuCl4

Nomenclatura IUPAC COP.
Citiți și scrise de la dreapta la stânga. Primul în cazul nominativ este numit un anion, urmat de cazul genitiv - cation. Complexul titlu ion este primul liganzi transferat

Stabilitatea și echilibrul în soluții de compuși complecși
Cele mai multe COP solubil și disociază în soluții apoase conform schemei: [Ag (NH3) 2] Cl ® [Ag (NH3) 2] ++ Cl- - disociere primară

Natura legăturii chimice în compuși complecși
Prima teorie pentru a explica formarea COP a fost teoria ionică (heteropolar) conexiune. Și Kossel A. Magnus: ion cu sarcină multiplă - agent de complexare (d element) are un puternic

câmp slab
liganzi de acțiune determină divizarea d-subnivel: DZ2, dx2-y2 - dublet spin înalt (d¡)

Structura geometrica a COP și tipul de hibridizare
Cn Geometrica structura de tip hibridizare EXEMPLU sp liniar [A

informații teoretice
Soluții - sisteme multi-componente complexe, joacă un rol crucial în insufletite și natura neînsuflețită. Soluțiile sunt cele mai importante fiziologice fluide, sânge, limfă; în orice

Teoria ionizare electrolitic (disociere).
O ionizate electrolitică în soluție - aceasta este agentul de dezintegrare la solvatiovannye (hidratat), ionii de moleculele de solvent. Această teorie a fost dezvoltat de către om de știință suedez Sf.

informații teoretice
Cantitatea de solut necesară pentru a obține o soluție saturată la o anumită cantitate de solvent determină solubilitatea substanței în soluție

Reziduul a fost dizolvat
PR = [Ktm +] n # 8729; [Ann-] m (76) Regula Nernsta.PR - în pa saturate

informații teoretice
Apa - un electrolit slab. Este polar și este sub formă de clustere hidratate. Datorită conexiunii de mișcare termică este rupt, interacțiunea are loc: N2O↔ [

Schimbarea culorii unor indicatori
Indicator FIELD culoare schimba Decolorarea fenolftaleină pH 8,2-10 Bes

Ecuația Henderson - Gasselbaha
pentru a tampona sisteme de tip 1 (acid slab și anionul ei): pH = pKa + lg ([acceptor de proton] / [donor de protoni])

Hidroliza.
Hidroliza este baza multor procese din industria chimică. Hidroliza pe scară largă este realizată din lemn. Industria Hidroliza produce din materii prime nealimentare (lemn,

Mecanismul de hidroliză a anionului.
1. Anionii cu efect polarizant ridicat: sulfide, carbonat, acetat, sulfiți, fosfați, cianuri, silicat - anioni ai acizilor slabi. Ei nu au un orbital, otitsatel excesivă de lucru vacante

Nume cei mai importanți acizi și săruri.
Denumirile de acid sare a acidului HAlO2 metaalyuminievaya m

Valorile unor constante fundamentale fizcheskih
Desemnarea valoare constantă numerică viteza luminii în vid Planck sarcina electrică elementară constantă

Răspunsurile SARCINI DE ÎNCERCARE
Tema 1. 1c; 2d; 3a; 4d; 5b; 6c; 7c; 8A4, B2, B4, G1; 9 A5, B1, B6, D3; 10 A4, B2, B3, D1; 11a; 12c; 13g; 14a; 15b; 16a; 17a; 18a; 19c; 20b.

REFERINȚE RECOMANDATE
Literatura de bază: 1. Chimie generală. Chimia biofizică. Chimia nutrienților: Proc. pentru școli / YA Ershov, V.A.Popkov, A.S.Berlyand etc.; Ed. Yoo

Doriți să primiți prin e-mail cele mai recente știri?