Densitatea de clor (Cl2), sens și exemple
densitate clor și alte proprietăți fizice
clor este un gaz galben-verzui a moleculelor diatomice.
Sub presiunea obișnuită se lichefiază la (-34 ° C) și cure la (-101 ° C). Un volum de apă se dizolvă aproximativ două volume de clor. Soluția gălbuie rezultată este adesea numită „apa cu clor“.
Clorul are un miros înțepător. Inhalarea lui produce inflamarea cailor respiratorii. Ca prim ajutor în intoxicație acută prin inhalare clorului este utilizat un amestec de vapori de alcool cu eter.
Temperatura critică este clor 144 o C, presiunea critică 76 atm. Când clorul lichid cu punct de fierbere având o densitate de 1,6 g / cm3 și căldura de evaporare este de 4,9 kcal / mol. Clor solid are o densitate de 2,0 g / cm3 și o căldură de topire de 165 kcal / mol. Cristalele sunt formate prin moleculele sale individuale Cl2 (distanța cea mai scurtă dintre care este egal cu 3,34 A).
Comunicare CI-CI caracterizat prin distanța nucleară de 1,98 A și o forță de 3.2. disocierea termică a clorului molecular prin ecuația
Cl2 + 58 kcal = 2CI
Devine vizibil în jurul valorii de 1000 ° C
Prevalența clorului în natură
Prin abundența naturală clor aproape fluor - ea reprezintă 0,02% din totalul atomilor de crustă. Corpul uman conține 0,25 (gr.)% Clor.
Formularul de constatare primară de clor pe suprafața pământului se întâlnește sputtering sale extreme. Ca urmare a apei peste milioane de ani sunt distruse roci și spălate din ele toate componentele solubile, compușii cu clor acumulate în mările. Ultima desicare a dus la formarea în multe zone ale lumii depozitelor mari de NaCl, care servește ca materie primă pentru toți compușii de clor.
Scurtă descriere a proprietăților chimice și densitatea clorului
REZUMAT clor reactivitate se manifestă în capacitatea sa de a atașa electroni atomului și devin ion încărcat negativ.
Activitatea chimică a clorului este foarte mare - se conecteaza cu aproape toate metalele (uneori numai în prezența urmelor de apă sau căldură), și toate elementele metaloide, altele decât C, N și O. Este important de remarcat faptul că, în absența clor umiditate efect asupra fierului. Acest lucru vă permite să-l stocați în cilindri de oțel.
Reacția cu clor prin reacția dintre hidrogen
Se pornește foarte încet, dar încălzind amestecul de gaze sau de iluminare puternică ei (lumina directă a soarelui, arde de magneziu etc.), însoțite de explozie.
Printre substanțele complexe, care reacționează cu clor: apă și halogenuri ale metalelor alcaline.