Definirea formulelor ionilor complecși - Chimica Handbook 21

Chimie și Inginerie Chimică

Formula generală pentru ionul complex poate fi stabilit în mod corespunzător în cazul reacției de electrod reversibil. În cazul în care complexul este într-o gamă destul de largă de concentrații de complexe, realizate componenta are o constantă. Stoichiometria-ically unic determinată de compoziția. Dacă complexele multiple sunt prezente în intervalul de concentrații investigate. este posibil - cu condiția reversibilitatea reacției de electrod - pentru a determina complexele totale mononucleare cu formula prin metode descrise în acest capitol. Comparativ cu constante obținute metode potențiometrice. Constantele de stabilitate. determinată de polarografia, ceva mai puțin fiabile. val polarografic în cele mai multe cazuri, nu au forma ideală. și mai mult de incendiu mai puțin distorsionat, ceea ce face definirea potențialelor halfwave fragile (inconstanta de saturație curent. pantă de ridicare prea mică a undei). Astfel, constantele de complexare definite sunt valabile numai pentru solventul în care au fost luate măsurătorile. Soluțiile de testat conțin întotdeauna co semnificative - lichestva electrolit de suport, care afectează în mod semnificativ valoarea coeficientului de activitate al reactanților. Acesta este un dezavantaj fundamental al metodei polarografie în comparație cu alte metode. care nu necesită aditivi de electrolit. Cu toate acestea, pe de altă parte, polarografie. așa cum sa menționat deja în introducere, are anumite avantaje. care, în unele cazuri, poate fi crucială pentru aplicarea acesteia. [C.250]

DEFINIREA FORMULE ioni complecși [c.185]

Mai mult, spectrofotometria este foarte important să se stabilească caracteristicile de echilibru chimice ale soluției, deoarece măsurarea absorbției poate fi realizată fără a schimba starea de echilibru sau nu efectuarea oricăror perturbări în sistem. Această abordare este adesea folosită pentru a determina o formulă a ionilor complecși în soluție și pentru a evalua constantele de formare a acestor [c.650]

Pentru determinarea formulei de argint ion complex amin [c.253]

Determinarea urmelor de fier, prin utilizarea o-fenantrolină se bazează pe formarea unui ion complex roșu-portocaliu. Preparate și analizate soluții standard colorate cu o-fenantrolină, și densitatea optică măsurată în raport cu o soluție de zero, photocolorimeter FEC-M cu un filtru albastru. concentrația ionilor de fier Necunoscut este determinată prin compararea cu următoarele formule [c.109]

Determinarea transferului numerelor vă permite să setați compoziția ionilor complecși. De exemplu, în soluția de electroliză. conținând un cation complex amoniacal [Cu (YNz) 4]“, catodul este transferat nu numai cupru, ci și amoniac. In timpul descărcării ionului în catolitul acumulat amoniac. După determinarea numărului de gram-echivalente de cupru transferat la catolit, iar numărul de moli transferate amoniac, se poate stabili formula -ammiachnogo complex de cupru. [c.75]

Formula abreviată utilizată în legătură cu un ioni complecși labili. există în soluție. Existența acestor ioni este de obicei determinată prin metode de echilibru ale cercetării. Pentru a determina compoziția urmelor dependența de concentrație complexă asupra concentrației componentelor. Dacă concentrația anumitor componente (în general, indiferent de solvent și sare) în studiu nu variază suficient. este imposibil să se stabilească cât de multe dintre particulele din aceste componente este o parte a ionului complex. Prin urmare, în formula de compuși complecși preferă să specifice numai acei liganzi a căror prezență este stabilită în mod fiabil. Locurile rămase în sfera de coordonare pot fi completate în diferite moduri. De exemplu, condensat formula dirodanozheleza ion (1P) Fe (S N) 2+, detectată în sistem Fe + -S N în prezența [C.25]

Proprietăți magnetice. Dacă presupunem că numai paramagnetism de spin este originea (t. E, ia magnetismul orbitale este neglijabilă din cauza mișcării orbitale limitate în domeniul ligand), este ușor să ajungă la anumite concluzii cu privire la momentul magnetic. Să considerăm ca un exemplu de ioni complecși de fier (II) [Fe (N) - și [Fe (H20), b]. Din seria spectrochemical aceasta implică faptul că ion N creează un puternic și H2O - câmp descendent. Intr-un domeniu puternic / -elektronynonaRe „low spin forma complexul (vezi. Fig. 104). Spinul total 5 = 0, ion complex [Fe (N) e] să fie diamagnetic, experiență care să confirme. Dimpotrivă, într-un câmp slab, patru din cele șase / electroni nepereche și 8 = 2, ionul complex [Fe (H20)] n trebuie sa fie paramagnetic. mărimea momentului paramagnetic poate fi calculat prin formula paramagnetism de spin (vezi paragraful 14). [c.242]

Trecerea de la problema generală a determinării compoziției d1etodah ionilor complecși considerare compus de pornire [o (NHz) a] Lk trebuie să indice faptul că acest compus este reprezentativ al unui grup mare de complecși cu formula generală [MeA0] Xn. În această formulă, Me este un ion metalic, A - molecula neutră. care poate juca același rol ca și compusul care amoniacul, X - un rest de acid monovalent. n - valența (încărcare) un ion metalic. [C.44]

În ceea ce privește determinarea compoziției ionilor complecși ai erorii de încărcare în magnitudinea de 5-10%, aparent, acesta poate fi considerat acceptabil, atunci, realizând o comparație (korrelyaadyu) Coeficienții de auto-difuzie și mobilitățile ionilor diferite. Puteți modifica valoarea mobilității și numai după aceea să calculeze taxa ionului conform formulei (1,20). [C.19]