curs spontan Rhee chimice Ia Gibbs

procese reale sunt conduse în general într-un sistem închis în condiții izoterme-izobare sau izocoră-izoterme. Criteriile de trimitere a unui proces spontan, în aceste cazuri, este un semn al schimbării direcției generale a energiei Gibbs sau energia sistemului Helmholtz DA. G = H-TS = U + pV-TS, A = U-TS. TS este caracteristica legată de energia particulelor de sistem, și anume, acea parte este plin. E chim. pisică. imprastiere. în împrejurimi. mediu sub formă de căldură (de muncă pierdute). \ Energia Gibbs (Gelmg.) - acea parte este plin. E sistem de pisică. mb conv. Imagini în procentul de lucru-Isot Ilii Izoh-Isot. E și G A - funcție de starea sistemului, abs lor. Valorile nu pot fi calculate. Pentru a clarifica orientarea criteriului autotestare. procente. ÎNCHIS. sys: dG = dU + DPV + DVP-tds-dts, prin tds virtute> = dU + PDV => dG<=-SdT+VdP. Для изобарно-изотермического: dG<=0, . В закрытой системе знак изменения энергии Гиббса является критерием направленности самопроизвольного процесса при проведении его в изоб.-изот. условиях. При DG=0 система нах. в сост. термод. равн. Изохорно-изот. проц. в закр. сист. терм-ки возможен при DА<0, невозм, при DА>0, sistemul încearcă. în termodinamică. în egală măsură. k = 0. Când const T, p = 101,3 kPa - Ur s Gibbs-Helmholtz. La egalitate standard, Gibbs E este setat la zero în bunul mobil sistem TP, poziția care poate fi deplasat în orice direcție când se schimbă factorii externi. DG la 298 K poate fi calculată prin standardul Gibbs E-mod I materiile prime și produsele de reacție. energii standard Gibbs de formare în insule numite art. E Gibbs p-TION mod-I 1 mol de compus cu ușurința de-in situat în Termopistole ki modificările rezistente care au efectuat. în std. Thermo. Condiții. potențial chimic pentru un sistem deschis G = f (p, T, ni), în Insulele conta Ni componenta i-lea, mol. Sistem de greutate în care const, dar modificările de compoziție. Total diferențial. . Chem. potențialul componentei i-lea :. De nat. ceea ce înseamnă. CP este editat. G chim. PT în proces la ext. 1 mol Comp i-lea. la inf. număr mare a amestecului compoziției sale a fost const (nj = const). Pentru Eid. p-ing :. chimice apartament standard. potențialul computerului i-lea. (Rel când presiunea de prefectură) și HE-lea - fracția molară a componentei I. A doua ecuație este valabilă pentru orice p-șanț-x merge, primul - pentru gaz. Pentru un individ în insule std. Chem. sudoare = std. E Gibbs arr-I în insule. La efectuarea reacției în condițiile PT :. Chem. variabilă :. (Gradul Adâncimea reacției, numărul de serie). . Obținem. - condițiile generale ale industriei chimice. echilibru și auto-test. scurgeri. reacția are loc în ÎNCHIS. sistem sunt p, T = const.

11.Entalpiyny și factorii de entropie ai reacțiilor chimice.

Entalpie și factorii de entropie. Procesele pot avea loc spontan (AG<0), если они сопровождаются уменьшением энтальпии (ΔH<0) и увеличением энтропии системы (ΔS>0). Dacă sistemul crește entalpia (AH => 0) și entropia redusă (ΔS<0), то такой процесс протекать не может (ΔG>0). Când ΔS și alte semne? H posibilitate principală a procesului este determinată de raportul dintre entalpia (AH) și factorii (TΔS) entropie.

Dacă H> 0 și S> 0?; component contracarează entalpia și entropia favorizează curgerea procesului, reacția poate avea loc spontan datorită componentei entropică, cu condiția ca | AH |<|TΔS|.

În cazul în care, componenta entalpie de favoruri și entropia opune fluxului procesului, reacția poate avea loc spontan, datorită componentei entalpie, cu condiția ca | AH |> | TΔS |.

Pentru a continua descărcarea aveți nevoie pentru a asambla o imagine: