Curbele de titrare

acidimetrie. Esența metodei și a posibilităților sale. comutare Intervalul indicatorului acido-bazic. Curbele de titrare.

Metoda acidimetrie se bazează pe interacțiunea reacții Corolarul între acizi și baze, adică, reacția de neutralizare:

soluții Metoda de lucru sunt soluții de acizi puternici (HCl, H2S, NNOz și colab.) sau baze puternice (NaOH, KOH, Ba (OH) 2 și altele.). În funcție de metoda de titrare acid-baza titrant pe atsidimetriyu Div-lyayut. în cazul în care o soluție de acid titrant și alkalimetry. în cazul în care o soluție titrant de bază.

Soluiile de lucru se prepară în mod esențial ca soluții standard secundare ca materii prime pentru prepararea lor nu sunt dartnymi moară, iar apoi acestea sunt standardizate privind substanțele standard sau soluții standard. De exemplu: soluții de acizi pot fi standardizate de substanțe stan-DADR - tetraborat de sodiu, Na2 B4 O7 # 8729; O 10N2, carbonat de sodiu Na2 CO3 # 8729; 10N2 O sau standard, soluții de NaOH, KOH; Soluții și viespi Considerații - ale acidului oxalic H2 C2 O4 # 8729; 2H2O, acid succinic C4 H4 O4 H2 sau soluții standard de HCl, H2 SO4. HNO3.

Punctul de echivalență și punctul final. Conform regulii de titrare echivalenței ar trebui să continue atât timp cât rafalelor de ieșire audio reactiv adăugat nu devine conținut echivalent substanță definită trolled. Venind în timpul titrării când chectvo soluție de reactiv Coli etalon (titrant) devine teoretic cantitatea strict echivalentă analitului determinată conform reacției lennomu-chimice ecuație, denumit punct de echivalență.

Punctul de echivalență este stabilit în diverse moduri, de exemplu, măsoară indicatorul de schimbare de culoare, profit-trolled curse în titrați întâmplă. Momentul în care schimbarea culorii observată la-catori numit punctul final de titrare. Foarte des, obiectivul nu este coincide exact cu punctul de echivalență. De obicei, ele diferă unul de altul prin cel mult 0,02-0,04 ml (1-2 picături) din titrant. Aceasta este cantitatea de titrant necesară pentru indicatorul de interacțiune-ctviya.

acidimetrie INDICATORI METODA

In metodele de acidimetrie pentru a determina punctul final de titrare se utilizează indicatori acid-baza indikatory.Kislotno de bază - sunt substanțe organice capabile să modifice și aparent reversibil culoarea în soluție la schimbarea pH-ului. Există diferite teorii de indicatori, fiecare în th său explică comportamentul indicatorilor acido-bazic în medii acide și alcaline guvernamentale.

Teoria ionica a indicatorilor. Datorită faptului că indicatorul acido-bazic sunt acizi slabi sau baze slabe, orice indicator este disociat în soluția conform ecuației:

Acoperirea soluției în care indicatorul este în formă moleculară (Hind), diferită de culoarea soluției în care indicatorul este în formă ionică (Ind -). Astfel, mole-Kula Hind fenolftaleinei sunt incolore, iar anionii Ind - okra-Sheny purpurii. Este suficient la o soluție ce conține fenolftaleina, se adaugă 1-2 Cap-alcali fie ca au intrat OH - -ions vor lega cationi H + cu formarea unui electrolit slab-vaniem - molecule de apă. Când acest echilibru de disociere ation indicatorului se mută spre dreapta, iar acumularea de anioni IND- - cauza solutie okra-Shivani în roșu aprins.

Lumina zilei una de colorat formă moleculară inerentă a indicatorului acido-bazic, într-o altă formă ionică caracteristică, are loc sub influența H + sau OH - ioni, adică dependentă de pH-ul soluției.

Teoria indicatorului cromofor. Indicatorii de comportament, indicatori de ioni explicat prin teorie, suplimentate crom Forney teorie indicatori, conform căreia schimbarea culorii indicatorului asociat cu o modificare în structura lor moleculară o rearanjare intramoleculara cauzată de acțiunea H + sau OH - ioni. Conform teoriei cromofor în procesul de schimbare a pH-ului soluției variază de indicatori acid-baza-TUP molecular ix. Acest fenomen este cauzat de tautomerism benzenic-chinoidic. La schimbarea pH-ului mediului sau în cromofori de disociere poate rearanja. Modificarea indicatorului de culoare este rezultatul schimbărilor în structura lor internă. În monocrome modificări de culoare indica tori din cauza aspectului sau dispariția chromophil-șanț. În indicatorii două culori ale acestor schimbări se datorează conversiei unor alte cromofori.

Un indicator tipic de o singură culoare este fenol-phthalein. la pH <8 его молекулы не содержат хиноидной груп-пировки и поэтому бесцветны. Однако при добавлении раствора щелочи к раствору фенолфталеина (рН = 8) про-исходит перегруппировка атомов в молекуле с образованием хиноидной груп-пировки, которая обусловливает появление малиновой окраски раствора:

În consecință fenolftaleină decolorată prin acțiunea unui exces mare de alcalii de exemplu, hidroxid de sodiu,. Un indicator tipic două culori este metil portocaliu:

La pH = 3,2. 4.3 este portocaliu la un pH ≤ 3,1 roșii și dobândește la pH ≥ 4,4 - galben. Acest lucru se explică prin adiția acidă a ionilor de hidrogen la atomul de azot al indicatorului grupului azo, prin pro-schimbare continuă electronilor în întregul sistem, însoțit Obra mations-chinoidic structura, care determină apariția culorii roșii a soluției. Astfel, atunci când acțiunea acizilor tranziție observată culoarea galbenă a indicatorului în roșu, și sub acțiunea alcaliilor - reprofilare:

Crominanța compuși organici teorie conform cromofor OCU-tributuri chinoidic nu numai structura moleculară, ci și prezența în acesta a altor grupări cromofore (-N = N-, -N0--2-. -NO, = C = C = C = = O). Când introduse în moleculele de substanțe organice care conțin grupa chro-mofornye altor grupuri - (. -OH, -NH2 NHR, NHR) auksohromov apare substanță colorată culoare adâncitură.

Teoria indicatorului cromofor Ion. În conformitate se completează reciproc ion și teorii cromofor, o întindere-hoți indică acid-baza-șanț există simultan, disocierea coexistența echilibru determină molecule și echilibru asociat cu rearanjarea intramoleculară mi (teoria cromofor ion). Pentru Indica acid-baza TORI-NAI-factori de tipic care cauzează modificări de culoare raporturi schimbare Xia de forme Molec-lar ionice și Indica-torus, care are loc sub influența acizilor și bazelor, și apariția sau dispariția grupărilor cromofore sau conversia unei grupări cromofore în celelalte.

Capacitatea diferitelor molecule indicatorii de poziție neutră disocia clorhidric mediu caracterizează constantele de disociere. De exemplu, metil oranj Ka ≈ 10 -4. y turnesol Ka ≈ 10 -8. și fenolftaleina la Ka ≈ 10 -9. quently- Conse-, phenolphthalein este un acid organic slab, majoritatea acestor indicatori.

Este cunoscut faptul că adăugarea oricărei soluții de orice acid sau chi alcalin implică o modificare a concentrației de ioni H + în ea și, prin urmare, pH-ul. Modificarea culorii indica, de asemenea, legate de Tori schimba soluția pH-niem. Cu toate acestea, fiecare indicator își schimbă culoarea numai într-un anumit, ha pentru domeniul de pH trăsătură el. Motivul este că culoarea indicatorului depinde de raportul dintre concentrațiile sale de disociere și th formă nedisociat e, adică, din relația:

Dacă Khind / [H +]> 1, atunci predomină în soluția disociază cada in forma indicatorului, și dacă Khind / [H +] <1. то превалирует недиссоциированная форма.

La pH = 7 [H +] = 10 -7. și [Hind] / [Ind -] = 10 -7/10 -9, adică la pH = 7 la fiecare Dyjí 100 fenolftaleină molecule incolore au doar un singur ion colorate, deci soluția - incoloră. Dacă phenolphthalein adăugat la o soluție a unui pH alcalin și ajusta soluției la 8, atunci raportul [Hind] / [Ind -] = 10 -8/10 -9 (descrește de 10 ori), iar soluția devine roz pal. A = raportul pH 9 [Hind] / [Ind -] = 10 -9 / 10 -9 = 1, care este prezent în soluție, cu cantitățile egale de molecule indicatoare incolore și colorate în roșu și soluția de ioni avansat colorație roz.

Astfel, culoarea valorica tranziție a indicatorului apare la un pH rKHInd egal. dar din moment ce schimbarea culorii indicatorului are loc treptat, moleculele nedisociat de culoare prin indicator ionic mascat începe cu mult înainte de a ajunge la raportul de culoare [Hind] / [Ind -] = 1.

În consecință, culoarea soluției indicator apoasă este determinată de concentrația relația-niem și formele sale ionice moleculare diferite de culori diferite, și depinde de [H +]. PH-ul la care soluția este titrată cu un indicator NYM dat, denumit indicatorul pT titrare indicatorului.

Cei mai importanți indicatori sunt următoarele domenii de indicatori de tranziție și de titrare:

Indicator Titrarea pT regiunea de joncțiune pH

metiloranj ... ............... 4.0 3.1-4.4

Curbele de titrare. Alegerea indicatorilor

Curba de titrare acido-bazic - o reprezentare grafică a modificării pH-ului soluției în timpul titrării.