Cum de a scrie o expresie rațională a concentrației a soluției - cum să găsească coeficientul de solubilitate -

Pentru a găsi fracțiunea de masă a substanței. notat cu ω, împărțiți masa solutului la greutatea totală a soluției. Prin aceasta. veți obține un număr adimensional, care arată o parte din greutatea totală a soluției ia o anumită substanță dizolvată. Dacă doriți să obțineți rezultatul ca procent. Numărul domnozhte cu 100%.

w (X) = m (X) / m (X) + m (S) = m (X) / m, unde m (X) - masa de solut (g), m (S) - greutate solvent (g) , m = [m (X) + m (S)] - greutatea totală a soluției.

Pentru a găsi concentrația molară (molaritatea) a unei substanțe în soluție, notată cu litera C, împărțiți numărul de solut (numărul de moli sale) într-un volum predeterminat de soluție. Volumul trebuie să fie dat în litri. Ia valoarea, exprimată în mol / l. Acesta arată cantitatea de substanță dizolvată în 1 litru de soluție.

C (X) = ν (X) / V, unde C (X) - concentrația molară, ν (X) - cantitatea de solut (mol), V - volumul soluției (L).

Pentru a găsi fracția molară a unei substanțe în soluție, notată cu litera N, împărțiți numărul de moli de o anumită substanță pe moli de soluție totală. Ia un număr adimensional care arată cât de mult din substanța preia întreaga cantitate de substanță dumneavoastră soluție. fracție molară poate fi scrisă ca procent prin înmulțirea rezultatului cu 100%.

N (X) = ν (X) / ν (X) + ν (S), unde N (X) - fracția molară a solutului, ν (X) - cantitatea de solut (mol), ν (S) - cantitatea de solvent (mol).

Din definiția fracția molară că suma fracția molară a solutului și fracția molară a solventului este de 1 (100%):

Concentrația unei soluții saturate este adesea exprimată și de un concept, cum ar fi raportul de solubilitate.

Pentru a găsi un coeficient de solubilitate substanță, se împarte substanța greutate formând o soluție saturată de masă solvent. Rețineți că în saturarea soluției afectează temperatura. De aceea, valoarea numerică a coeficientului de solubilitate pentru temperaturi diferite pot fi diferite.

k (s) = m (substanță) / m (solvent).