Cum de a rezolva sarcina de fizica pe tema - umiditate - (cm)

Se determină presiunea vaporilor de apă într-un vas închis, la o temperatură de 100 ° C și la presiunea atmosferică normală 760 * 0,035 = 26,6 (mm Hg. V.).

Presiunea gazului depinde de temperatura, iar această relație este direct proporțională cu temperatura absolută. Apoi + 100 ° C este egal cu 273 + 100 = 373 K, și la 29 ° C + am 273 + 29 = 302 K. Formam proporția de 26,6 / 373 = p / 302, unde P = 26,6 * 302/373 = 21.56 (mm Hg. v.), unde p este presiunea vaporilor de apă la 29 ° C Compute rh 21,56 / 30 = 0.718 ... sau aproximativ 72%.

Pare să fie bine. Dar. Acest lucru ar fi corect dacă în timpul răcirii navei, presiunea totală în vasul a rămas neschimbată, adică, 760 mm Hg. Art. iar presiunea aerului a fost 760-21,56 = 738.44 mmHg Pentru a face acest lucru, trebuie să se presupune că nava va obține chiar și o anumită cantitate de aer uscat. Dar un vas închis, iar aerul nu poate ajunge acolo.
Dacă presiunea parțială a aerului la 100 ° C a fost de 760 * 0.0965 = 733.4 mm Hg. Art. apoi cu răcire la 29 ° C, presiunea va scădea prea 733.4 * 302/373 = 593.8 mm Hg. Art. și anume gazului în vas va fi sub vid. În cazul în care conținutul de plumb al vasului la presiunea atmosferică (de exemplu, prin reducerea volumului), presiunea de vapori va din nou 26,6 mm Hg. Art. - mai mult de un an în urmă

Hardworkin g angajat [2.8K]

Sunt sigur că alegeți corect, pentru că știam răspunsul, dar nu știu cum să rezolve. Vă mulțumesc, vă mulțumesc! - mai mult de un an în urmă

Vasil Stryzhak [6.3K]

Prin cuplu nesaturate pot fi folosite pentru o legi ideale de gaze. De aceea, prin scăderea temperaturii, presiunea vaporilor de apă din vas va scadea la 21,56 mm Hg. Art. Presiunea și densitatea vaporilor de saturație depinde de temperatura și de tipul de substanță. Pentru o legi de gaze ideale la vapori saturați inacceptabile. De aceea, presiunea de vapori saturați la 29 ° C sub presiune redusă a aerului în vasul rămâne aceeași, egală cu 30 mm Hg. Art. Răspunsul este de 72% adevărat. - mai mult de un an în urmă

Nu sunt la presiunea vaporilor saturați la 29 ° C și că, la răcire presiunea totală inițială a aerului umed a scăzut 760-615.3 mm Hg. Art. Dacă presiunea totală duce înapoi la 760 mm (sau scăderea volumului sau adăugarea unei cantități necesare de aer și vapori de apă în aceleași proporții), presiunea vaporilor de apă revine la aceeași 26.6 mm.
Dacă presiunea vaporilor de apă a scăzut la 21,56 mm Hg, cu condiția ca presiunea totală rămâne egală cu 760 mm, iar apoi sunt de acord că umiditatea relativă a fost de 72%. Dar presiunea totală este de 760 mm. - mai mult de un an în urmă

Vasil Stryzhak [6.3K]

Și nu presupunem că sursa primară poate fi, de asemenea, o decizie greșită? Nu pretind că presiunea parțială a vaporilor de apă va rămâne neschimbată atunci când se schimbă temperatura. Vreau doar să vă atrag atenția că presiunea parțială a aerului uscat și componentele și presiunea totală, în general, de asemenea, scade odată cu scăderea temperaturii. În general, atunci când se analizează problemele legate de umiditatea, implicit presupus a fi infinit de volume mari de aer, iar presiunea totală rămâne aceeași, adică, egală cu atmosferică. - mai mult de un an în urmă

Vasil Stryzhak [6.3K]

Cantitatea de presiune a vaporilor de apă osânditor nu calculează osânditor presiunea aerului Rj relativă într-un vas încălzit, și în conformitate cu presiunea aburului saturat la o temperatură de 100 ° C, egal cu doar 760 mm Hg. Art. (760 * 3,5 / 100 = 26,6). După răcire, vasul potrivit legii procesului izocoră presiunea aerului osânditor devine Rj * (302/373) și vaporii de apă * 26.6 (302/373) = 21,56 (mm Hg. V.). Apoi, umiditatea relativă din vas, presiunea relativă a vaporilor la o temperatură de 29 ° C, este de 26,6 / 30 * 100 = 72%. - mai mult de un an în urmă

Nu înțelegeți că umiditatea relativă de 72%, vei primi doar după la aerul care era în container adăugați 23,5% din aer uscat, de exemplu, raportul dintre aer și vapori de apă nu este ceea ce a fost la început? Mi se pare că ești în inima mea sunt de acord că am dreptate, doar din încăpățânare nu vor să-l recunosc. - mai mult de un an în urmă

Vasil Stryzhak [6.3K]

Cred că opusul este adevărat, pentru că nu se poate specifica o eroare fizică.
Prin definiție, presiunea condamnator - o parte din presiunea totală legată de una din componentele amestecului de gaz. P. d. Egală cu presiunea pe care o va ajuta în absența tuturor celorlalte. Amestec de componente, de exemplu. E. În cazul în care masa componentei conținute în amestecul gazos, s-ar fi ocupat întregul volum.
Va avea ca rezultat o soluție a problemei, în cazul în care nava este aer deloc, ci doar vapori de apă. Imaginați-vă soluția lui atunci când aerul este prezent. - mai mult de un an în urmă

Nu ar trebui să se agită aerul, explica-mi ce o „presiune parțială“, eu știu și înțeleg semnificația termenului. Dar noi nu avem o dispută cu privire la presiunea parțială. Și nu o presiune a vaporilor saturați. Nu există nici o eroare fizică specială, și diferențele de definiții.
În problema, și într-adevăr, în acest subiect vorbim despre „umiditatea relativă“, repet, AIR. Și dacă nu există nici un vas de aer, și nu există doar vapori de apă, umiditatea relativă a ceea ce este? Să considerăm o situație (desigur perfectă). Ia un vas gol pentru a rula numai vapori de apă, nimic mai mult. Raportul dintre presiunea vaporilor de apă efectivă în vas la o temperatură dată la presiunea maximă a vaporilor la această temperatură (dacă vasul are apă în stare lichidă) ne va da o anumită sumă (mai puțin de 1 sau 100%). Dar ce este această valoare? Se poate spune cu siguranță că acest lucru este umiditatea relativă? Umiditatea relativă CE? - mai mult de un an în urmă

Vasil Stryzhak [6.3K]

Da, pot spune cu certitudine că este umiditatea relativă a conținutului posibil al vaporilor de apă din volumul recipientului la o temperatură predeterminată. Dacă aveți nevoie de prezența aerului, pentru a rula câteva molecule de oxigen și azot. Din moment ce nu a furnizat o opțiune pentru decizia sa, și se lasă deoparte controversa fără sens, opri discuția despre acest subiect. Toate cele bune. - mai mult de un an în urmă

La o temperatură de 100 ° C, la presiunea vaporilor saturați de 760 mm Hg. Art. La presiunea descrisă vasul parțială a vaporilor de apă la o temperatură de 100 ° C a fost de 760 * 0,035 = 26,6 mm Hg Prin reducerea temperaturii la 29 ° C, presiunea parțială va rămâne aceeași, dar va fi de 26,6 / 30 = 0,88 (6) de la presiunea de vapori saturați la o temperatură de 29 ° C (30 mm Hg). De aceea, umiditatea relativa devine 88 (6)%.

Declarația dumneavoastră „La o temperatură de 100 ° C, presiunea de vapori saturați de 760 mm Hg. Art.“ Nu se potrivește cu problema. - mai mult de un an în urmă