Cum de a găsi substanțe mol

termenul „cârtița“ este utilizat pe scară largă în chimie. Aceasta este cantitatea de substanță care conține aproximativ 6.02214 x 10 23, particulele sale elementare - molecule, ioni sau atomi. Pentru a facilita calculul este un număr foarte mare, care se numește numărul lui Avogadro, adesea rotunjit până la 6.022 * 10 ^ 23. Mol este măsurată în grame.

Sponsor de plasare PG Articole „Cum de a găsi un mol de substanță“ Cum de a găsi cantitatea de substanță Cum de a scrie o formulă structurală Cum de a calcula greutatea echivalentă molar

Pentru a găsi substanțe mol nevoie să memoreze o regulă foarte simplă: masa molară a oricărei substanțe este numeric egală cu greutatea sa moleculară, dar exprimat în alți termeni. Și cum pentru a determina greutatea moleculară? Cu tabelul periodic, veți învăța greutatea atomică a fiecărui element de conținut în moleculele de substanță. Apoi, trebuie să adăugați până masele atomice bazate pe indicele fiecărui element și veți obține un răspuns.

De exemplu, utilizate pe scară largă în îngrășământ agricol, azotat de amoniu (sau altfel nitrat de amoniu). Formula acestei substanțe NH4NO3. Cum se determina ce este aluniță lui? În primul rând, rețineți formula empirică (adică comun) a substanței: N2H4O3.

Se calculează greutatea sa moleculară cu indicele fiecărui element: * 2 + 12 1 * 4 + 16 * 3 = 76 amu (unități atomice de masă). Ca urmare, masa sa molară (adică masa unui mol) de 76 ca doar dimensiunea de grame / mol. Răspuns: un mol de nitrat de amoniu are o greutate de 76 de grame.

Să presupunem că s-au dat o astfel de sarcină. Este cunoscut faptul că masa de 179.2 litri de gaz este de 352 grame. Este necesar să se determine cât de mult în greutate un mol de gaz. Este cunoscut faptul că, în condiții normale, un mol de orice amestec de gaz sau gaz ocupă un volum de aproximativ 22,4 litri. Și ai 179.2 litri. Se efectuează calculul: 179,2 / 22,4 = 8. Prin urmare, în acest volum de gaz conținut 8 moli.

Divizarea de o masă cunoscută a condițiilor de lucru privind câștigul moli: 352/8 = 44. Prin urmare, un mol din acest gaz are o greutate de 44 de grame - este dioxidul de carbon, CO2.

Dacă există o anumită cantitate de masă M de gaz închis în volumul V, la o anumită temperatură T și presiunea P. necesară pentru determinarea masei molare (adică, pentru a găsi ceea ce este mol ei). Rezolva problema va ajuta la ecuația universală a ecuației Mendeleev-Clapeyron: PV = MRT / m, unde m - masa molară este aceeași, că trebuie să definim și R - constanta universală a gazelor, egal cu 8,31. Transformarea ecuație, obținem: m = MRT / PV. Substituind valorile cunoscute în formulă, veți găsi ceea ce este moli de gaz.