Cum de a găsi masa nucleului
sfaturi ProGuruKak.ru Biblioteca site-ul complet
Nucleul unui atom este neglijabil în comparație cu dimensiunile sale globale. Imaginați-vă că va ajuta, de exemplu, un astfel de model de formă al atomului de hidrogen, în cazul în care în centrul terenului de fotbal pentru a pune un măr mic, ilustrând nucleul, orbita de electroni ar trece aproximativ de-a lungul liniei portar. Marea majoritate a volumului atomului ocupă vidul. Și, în același timp, ca și marea majoritate a masei atomului este concentrată în nucleul său. Este suficient să spunem că, în același nucleu al atomului de hidrogen, este mai greu decât electronul, 1836 ori! Și cum să găsească masa de nuclee atomice.
instrucție
atom de hidrogen menționat are cea mai simpla structura nucleului tuturor elementelor chimice. Se compune dintr-o singură particulă, care se numește „proton“. Toate celelalte elemente au o structură complexă și compoziția nucleele lor, în plus față de protoni, include așa-numitele „neutronii“. Rețineți că masa protonului coincide în mod substanțial cu masa neutronului. Acest lucru este foarte important.
Unitatea de măsură acceptată „unitatea de masă atomică“ sau diferite „daltoni“. Acest izotop masa de atomi de carbon 1/12. Acesta este aproximativ egal cu 1,66 * 10 ^ -24gramm. Este de la această valoare trebuie să vină, în speranța massuyadra unui element chimic.
Se poate înțelege cu ușurință că, deoarece masa de electroni este neglijabilă în comparație cu masa de protoni și neutroni în calculele poate fi neglijată. Desigur, dacă nu aveți nevoie de o precizie foarte mare. Prin urmare, rezolvarea problemei de a găsi masa nucleului. Acesta poate fi considerat doar „grele“ particule - protoni și neutroni. Suma lor vă oferă un „număr masiv“. Este necesar să se multiplice valoarea unității de masă atomică și pentru a obține rezultatul dorit.
Și cum știi numărul de masă? Aici vin în ajutorul celebrului tabelul periodic. un loc bine definit, și, împreună cu toate informațiile necesare sunt oferite pentru fiecare element alocat acesteia. În particular conține elementul de masă atomică, care poate fi luată ca numărul de masă ca masa totală a electronilor atomului este neglijabil de mică în comparație cu masa de protoni și neutroni.
Să considerăm un exemplu specific. Aici este un metal familiar - aur (Au). Greutatea sa atomica - 196.97. Runda l până la 197 și se înmulțește cu valoarea unității de masă atomică. Primire: (197 * 1,66) * 10 ^ -24 = 327.02 * 10 ^ -24 = 3,2 x 10 -22 grame. Aici este o masa aproximativă a nucleelor atom de aur.