Cristalizarea - tranziție de fază lichidă în stare solidă

Procesul de conversie, și mai precis, trecerea de la o substanță substanță lichidă în stare solidă se numește starea de cristalizare. Cel mai clar exemplu de o astfel de reacție chimică este gheață. Rezultatul procesului este numit un cristal.

Pentru a începe procesul, soluția, care se face din experiență, aveți nevoie pentru a crea o stare de suprasaturare. tranziție de fază lichidă este după cum urmează:

1. Modificarea nivelului temperaturii fluidului.
2. Eliminat solventului.
3. Se va combina cele două acțiuni anterioare.
4. Din care rezultă procesul de cristalizare a topiturii are loc.

Cristalizarea și metode pentru prepararea cristalelor lichide

Există două metode de cristalizare: izotermă și politermală.

În prima metodă, soluția este supusă răcirii intensive, cristalele devin proeminente, iar cantitatea de solvent lichid rămâne aceeași.

In cristalizarea izotermă, apariția cristalelor are loc prin evaporare. Procesul este cunoscut, deoarece întreaga reacția are loc la o temperatură constantă, care este punctul de fierbere al soluției. În practică, ambele metode sunt folosite împreună. In acest caz, solventul se evaporă prin fierbere, în timp ce, în același timp, există un fluid de răcire.

Există o altă opțiune de cristalizare, în care se adaugă substanța la o soluție având o bună capacitate de a absorbi apa și de a reduce susceptibilitatea lichidului conținut în sare pentru a se dizolva. Varianta acestei evoluții se numește sărare. In acest caz, utilizate medicamente care pot „lega apa“ (cristalizare în acest mod este realizată din sulfat de sodiu, în care procedeu se adaugă amoniac sau un alcool) sau le-au folosit același lucru cu un ion de sare. Un exemplu este o reacție chimică proiectat pentru cristalizarea sulfatului de cupru sau clorura de sodiu.

Pentru a creste un cristal. începe cu particule mici, numite „embrion“. Cu alte cuvinte, acesta este centrul original, în jurul căruia, în cursul unei reacții chimice începe să se formeze cristale. În acest caz, un proces în care veniturile de nucleație, iar procesul de cristalizare în sine are loc într-unul și același timp. Dacă nu este, de exemplu, embrionii sunt produse mult mai rapid, există multe cristale foarte mici, dar altfel ei a lua un pic, dar mai mare.

Datorită acestei proprietăți, se poate controla cantitatea și rata la care are loc cristalizarea. Aceasta se realizează prin următorii factori:

1. Soluția trebuie să fie răcit rapid.
2. Lichidele nu poate fi în repaus.
3. Aveti nevoie de o febră.
4. Greutatea moleculară a cristalelor trebuie să fie scăzută.

Toate nuanțele de mai sus contribuie la apariția produselor, ca urmare a unui calibru mic, pentru a obține cristale de dimensiuni mai mari este necesară:

1. răcire lentă.
2. Fluid în repaus.
3. Semnificativ temperatură redusă.
4. greutate moleculară mare.

Pentru a facilita chiar în momentul în care embrionii încep să se formeze în soluție elementele care substanță cristalină sub formă de pulbere micronizată. În acest proces în sine cristalizarea are loc din cauza intrare ulterioară a particulelor de același element. Cantitatea de material depinde de cristalul dorit, de exemplu, pentru mai mare, folosește o cantitate mică de material de semințe.

Dimensiunea cristalului sunt valoroși în prelucrarea lor ulterioară, de exemplu, cristale mari sunt în măsură să dea o cantitate mare de umiditate în procesul de spălare și filtrare. Ele se usucă mai repede, mai ușor de susținut filtrat.

Deoarece scopul principal de cristalizare - cristale obtinerea substantei finale perfect curate și fără impurități, este de obicei obținute au fost supuse unor procese de recristalizare pentru a îndepărta impuritățile nedorite și re-spălare și uscare.