Consolidarea și suprimarea hidroliză

Reprezintă, în forma generală a unui proces de hidroliză sare în care servește ca sare - MA și ON și MES - în consecință, acidul și baza care formează această sare:

MA + H2O ↔ HA + MOH

Aplicarea legii acțiunii în masă, putem scrie constanta care corespunde echilibrului:

Este cunoscut faptul că concentrația de apă în soluția diluată, are o valoare substanțial constantă, astfel încât acesta se poate transforma într-o constantă

apoi hidrolizare sare constantele Kg va avea următoarea formă:

Amploarea constantele de hidroliză poate fi evaluată pe caracterul complet al hidrolizei: cu cât valoarea sa, cu atât mai mult veniturile de hidroliză.

Constanta și gradul de hidroliză sunt legate de:

În cazul în care C - concentrația de sare din soluție, gradul de hidroliză h-

Această expresie poate fi simplificată De obicei h # 706; # 706; 1, atunci

Pentru sărurile formate o bază slabă și un acid tare. hidroliza constantă și constanta de disociere a bazei sunt legate prin relația:

constanta Hidroliza primei etape este legat cu o constantă de disociere de bază de a doua etape, iar constanta de-a doua etapă hidroliză - cu o constantă de disociere de bază a primei etape:

Deoarece prima disociere acidă constantă este întotdeauna mai mare decât al doilea, prima constantă de hidroliză este întotdeauna mai mare decât constanta de hidroliză a doua, deoarece prima disociere de bază constantă este întotdeauna mai mare decât al doilea

Rezultă că prima etapă de hidroliză va avea loc întotdeauna într-o măsură mai mare decât al doilea. Acest lucru contribuie, de asemenea ioni, care sunt formate în timpul hidrolizei într-o primă etapă, acestea conduc suprimarea hidroliza a doua etapă, deplasarea echilibrului spre stânga.

Comparând valorile Kg și KOSN poate determina calitativ pH-ul mediului. Deci, în cazul în care mai mult KOSN Kg. apoi mediul este puternic acid, cu un KOSN Kg mult mai mica - Miercuri slab acid, iar dacă KOSN Kg și sunt comparabile, - o usor.

Pentru sărurile formate cu o bază puternică și un acid slab. hidroliza constantă și dependența constantă de disociere acidă asociată

Ie Hidroliza sare continuă mai complet decât mai slabă formarea sării, acidul.

Când hidroliza în trepte a sării asupra constantei de hidroliză a primei și a doua etapă este determinată de relațiile:

Consolidarea și suprimarea hidroliză

Echilibrul reacției de hidroliză poate fi deplasată prin schimbarea temperaturii și
concentrarea soluției, și adăugarea unui acid tare sau
alcaline.
De exemplu: Fe 3+ + HOH = FeOH 2+ + H +

creșterea concentrației de soluție

adăugarea unui acid puternic

De exemplu: SO3 2- + HOH = HSO 3- + OH -

Soluție diluată (C ↓)

se adaugă acidul puternic, ionii H +, ionii OH- care se leagă în H2O