Conductivitatea electrică a mole - Referință chimistului 21

Chimie și Inginerie Chimică

Precum și conductivitate. molar și echivalent depind de temperatură, natura și concentrația substanței. Deosebit de importantă este dependența conductivității echivalentă molar și concentrația pentru noi. Dependența de conductivitatea echivalentă de concentrare pentru majoritatea electroliți poate fi aproximativ exprimat prin ecuația [c.182]

Pentru a determina numărul ionilor produși de disociere a compusului complex în soluție și a compusului cu formula de stabilire a unei metode foarte convenabil, ispolzuyuiin măsurarea conductivității. Această metodă se bazează pe zhenii polo care capacitatea de a efectua electrolit 7 Curentul electric este dependentă de prezența ionilor liberi. și crește conductivitatea cu numărul total de ioni în soluție, conductivitatea electrică). (Conductivitate electrică Molar) dintr-o soluție de compus complex 0,001 M. care conține în sfera exterioară încărcată individual ioni, în funcție de numărul n de ioni disociabile este [c.132]

Conductivitatea electrică, volumul molar. refracție și r. h. în soluții diluate de electrolit compuse mai mult sau mai puțin din valorile corespunzătoare pentru apă și ioni. [C.296]

Conductivitatea expresie cantitativă a sărurilor topite precum și soluții apoase. Este specific, iar conductivitatea echivalentă sau electrică molar. Sub conductivitate realiza reciproca a materialului de rezistență electrică (sare topită) într-un volum al unui cub care are o suprafață de bază de înălțime de 1 cm și I cm. Conductivitatea este de obicei notată% și are dimensiunea ohm-cm. și rezistivitatea de p, în care dimensiunea ohm cm sale (Tabel. 24). Dacă între două plăci paralele infinit mari (electrozi) situate la o distanță de 1 cm unul de altul, pentru a plasa un mol gram per gram-echivalent de material (sare topită), valoarea conductivității electrice a stratului de substanță și va molar corespunzător sau conductivitatea echivalentă . Conductivitatea molar în general notată cu n și simbolul unei dimensiuni echivalente de ambele aceste cantități ohm cm. [C.104]

concentrația ionilor depinde de natura electrolitului și disocierea acestuia. Pentru a măsura gradul de disociere. Acesta a introdus conceptul de conductivitate molară I echivalent sau 1t. Este, de fapt, conductivitate sau greutate echivalentă molar. Cu toate acestea, greutatea molară a fost dizolvat în 1 și conductivitatea atinge numai [c.188]

Dată fiind disocierea completă a electroliți puternici în soluții de orice concentrație. s-ar aștepta conductivitatea electrică (molar) pentru toate diluțiile trebuie să fie egală cu conductivitatea la soluția de diluție infinită. Cu toate acestea, acest lucru nu se observă. Conductivitatea electrică scade odată cu creșterea concentrației de electrolit, ceea ce ar putea însemna o interacțiune crescută între ionii. Deoarece numărul de ioni în soluție vrac, conținând 1 mol de un electrolit continuu, dependența de concentrație a conductivității electrice a electroliți puternici poate fi explicată printr-o schimbare a vitezei de ioni între electrozi. Cele mai puternice ionii interacționează unele cu altele și cu moleculele de solvent. mensche viteza lor de deplasare. Acest impact la nou-Term directă asupra vitezelor și inversă reacțiile de disociere electrolitica. și, ca urmare a modificărilor constante de echilibru în funcție de concentrația disocieze ionii de electrolit și prezența ionilor străine. [C.285]

Soluții Electrochimie (1959) - [c.206]

electrochimie teoretică (1959) - [c.70]

Scurt ghid pentru chimie (1965) - [c.671]

Clor și sodă caustică (1966) - [c.42. c.47]

Teoretic electrochimie Issue 3 (1970) - [c.70]

Quick Reference chemist Issue 6 (1963) - [c.427]

Biochimie fizică (1949) - [c.182]

Quick Reference chemist Issue 4 (1955) - [c.379]

Quick Reference chemist Issue 7 (1964) - [c.427]