concentrația molară a soluției - soluționarea problemelor de control

Concentrația molară (molaritatea împingere) arată cât de multe moli de solut conținut 1 litru de soluție. Numărul de moli de substanță este reprezentat de raportul dintre masa acesteia la valoarea de m mol / q. Divizarea acest lucru prin raportul de volum de soluție exprimată în litri, obținem expresia matematică a concentrației molare a soluției: ea - = molYl unde sm - concentrația molară a soluției, t ^ - masa solutului în grame, V - volum în litri împingere. O soluție de 1 litru care conține 1 mol de solut se numește molar (sau molar) soluție. Pentru a indica partite concentrațiile molare multiple sunt cu coeficientul M numeric înainte, de exemplu: 2 M - * soluție dvumolyarny O bM - soluție polumolyarny. Calcularea unui număr de molecule într-un anumit volum de soluție de concentrație molară cunoscută. Exemplu. Cât de multe molecule conținute în soluție, dacă 0,002 de 25? Decizie. Am găsit multe alunițe conținute în volumul specificat de soluție: 25 ml = „0,025 l v = 0,002 mol / l • l = 0,00005 0,025 mol = 5 • 10

* Se determină alunița, pe baza numărului numărul lui Avogadro de molecule per mol 5-10- * 1] = 6,02 • 10 molecule „5 • 10“ * = 30,1.10y „“ 30100000000000000000 molecular Calculul solut greutate pentru soluția .. și volumul menționat luminanță mol Exemplu număr de acid sulfuric necesar pentru prepararea 2,5 l dintr-o soluție soluție 0,1 M calculează câte moli trebuie conținută în soluția menționată ?. Descoperim masa acidului sulfuric bazat pe Togra că rn.zo, ! - 98 g mol: concentrația molară a soluției în soluția diluată preparare Calcularea unui molar . Ontsentrirovannyh două cazuri posibile a) concentrația soluției inițiale exprimată molar styo b) concentrația soluției inițiale se exprimă în procente, în primul caz, diluarea poate avea loc fie prin adăugarea unui solvent la soluția concentrată, sau prin amestecarea cu o soluție mai puțin concentrată din exemplul I ... Până la ce volum trebuie diluat cu 25 ml de soluție 2M în scopul de a obține 0, soluție W? soluție. Calculul se face pe baza faptului că, atunci când aceeași cantitate de solut molaritatea soluției și cantitatea acesteia sunt invers proporționale între ele. Prin urmare, trebuie adăugat că comprimarea volumului se produce atunci când soluțiile diluate. Aceasta înseamnă că volumul de soluție diluată nu poate fi suma volumului soluției concentrate și adăugarea unui solvent. Prin urmare, prepararea de soluții concentrate de molara imposibil să se calculeze cantitatea de solvent și apoi adăugați-l să ia volumul soluției concentrate și trebuie să calculeze mai întâi volumul unei soluții diluate, adăugați soluția concentrată într-un vas gradat și se adaugă la un solvent la volumul calculat de soluție diluată. Exemplu raport de volum 2. B care este necesar să se amestece 0,25 A1 și soluțiile 0,0SH pentru a obține 0,15 M distantiere? Deoarece forța de amestecare sunt comprimate volum, concentrația molară a soluției nu are nici o aditivitate proprietate. De aceea, strict vorbind, nu poate fi utilizat atunci când se amestecă, în general, amestecarea soluțiilor molare. Dar, ca un PC prin amestecarea soluțiilor diluate de volum de compresie puternic ușor, în astfel de cazuri, fără erori mari pot fi folosite pentru a calcula regula de amestecare. Pentru aceste cazuri se aplică la exemplul de mai sus. Decizie. soluție ODormlyaem prin schema diagonală: În cazul în care concentrația soluției inițiale se exprimă în procente, sau de calcul poate fi realizată prin operații succesive sau recalculare preliminară de interes la o concentrație molară. Exemplu Număr soluție 56 mililitri procente necesare pentru a prepara 3 L dintr-o soluție 1 M? Metoda de acțiuni succesive. Decizie. O matrice HjS04, conținută într-un 3 L dintr-o soluție 1M: Se determină greutatea soluției 56 procente conținând 294 g de substanțe dizolvate: calculul volumului soluției: soluție Molar concentrație Recalcularea concentrație procentuală prin conversia molară poate fi efectuată, sau metoda de operațiuni succesive sau prin ecuația combinată care se calculează după cum urmează: Prin urmare Deoarece W | în ambele ecuații este aceeași, apoi după reducerea la 100 V și Exemplu. Care este concentrația molară de 2 £ protsentno th soluție FeS04 (