compus cu azot oxigen

4NN3 4NO + 5O2 = 6H2O +

acționează amoniac ca agent reducător și în reacții cu alți agenți oxidanți. Mai puțin amoniac acționează ca un agent de oxidare, de exemplu:

Na + NH3 = NaNN2 + 1 / 2H2

În această reacție, sodiu metalic dislocă hidrogen din amoniac lichid. Când acest hidrogen amoniac scade starea de oxidare, iar amoniacul serveste ca oxidant. Pe de altă parte, expresia unor astfel de reacții sunt ilustrate proprietăți acide de amoniac. amide metalice cum NaNN2 sunt sărurile de amoniu, care corespunde funcției sale de acid. Este evident că natura acidului din amoniac este considerabil mai slabă decât cea a H2O și HF. constanta Ionizarea a acidului este neglijabilă (pKa 35), și pentru că sarea de amoniac cum ar fi acidul în apă hidrolizat în întregime:

NaNH2 + H2O = NaOH + NH3

amoniacul acide nu îndeplinesc numai amide, imide, dar și nitruri și metale. Dacă un atom de hidrogen este substituit în amide (NaNN2). imidă in - doua (Li2NN), nitrura - trei (AIN).

După oxidarea atentă a amoniacului, cu un oxidant blând, cum ar fi hipoclorit de sodiu, pentru a da un alt compus de hidrogen amoniac - hidrazină sau diamida:

2NN3 NaOSl = + N2H4 + NaCl + H2O

Diamidă este un lichid incolor, volatil toxic cu o constantă dielectrică ridicată (E = 52 la 25 de grade C)

Proprietățile chimice ale hidrazinei în multe privințe similar cu amoniac. În soluții apoase, există, de asemenea, hidrazină, legături de hidrogen, ca și în cazul amoniacului. În reacția hidrazinei cu o singură moleculă de apă legătură de hidrogen cu un cation format [N2N5] + și doi - [N2N6] 2+.

hidroxizi Existența acestor cationi ca substanțele individuale nu se găsesc, cu toate acestea, se cunoaște două tipuri de săruri de hidrazină, de exemplu N2N5Sl și N2N6Sl2.

Când recuperarea soluției de acid azotic a fost obținut prin hidroxilamina hidrogenului atomic:

HNO3 + 6H = NH2OH + 2H2O

Hidroxilamina - cristale incolore (punct de topire = 33 grade C), instabile termic peste 100 grade C exploda. Soluțiile apoase de hidroxilamină mai stabile. Soluția care are, de asemenea, legături de hidrogen intermoleculare, și un echilibru dinamic:

Cu toate acestea, funcția principală de hidroxilamină este exprimată chiar mai slabă (pKb 8) decât amoniacul și hidrazină. Cu sare Acizi dă hidroxilamină hidroxilamină. Cel mai cunoscut este prepararea clorurii de hidroxilamoniu [NN3ON] Cl. Soluțiile de săruri sunt mai stabile de hidroxilamină decât solidele și sunt acide datorită hidrolizei.

Deoarece atomul de azot de hidroxilamină în starea de oxidare 1 poate funcționa ca oxidant și ca reducător. Dar pentru el, mai multe proprietăți tipice de reducere, în special într-un mediu alcalin.

Dintre compușii de hidrogen-azot mai mic grad de oxidare de azot negativ este reprezentat în NN3 hidrogen azidă. In acest compus, gradul de oxidare a azotului este egală cu - 1/3. Gradul extraordinar de oxidare se datorează disparitate structurale de atomi de azot în acest material.

Cu această poziție structurală MFR disparitate poate fi reprezentat prin schema:

Principalul lucru în această schemă - P legături delocalizarea de-a lungul liniei drepte care leagă atomii de azot. Schema de validitate a dovedit distanța dintre atomii de azot, 1-2 și 2-3, care sunt intermediare între lungimile legăturilor

Soluția apoasă este numita acid hidrazoic NN3. Se obține prin oxidarea hidrazinei cu acid azotos:

N2H4 + HNO2 = NN3 + 2H2O

Prin forța se apropie acidul acetic. În soluții diluate de acid hidrazoic disproportionates încet:

NN3 + H2O = N2 + NH2OH

În stare uscată, aceasta poate exploda atunci când este încălzit, nu numai, dar, de asemenea, dintr-un borcan:

amestec hidrazoic și acid clorhidric concentrat, capabil să dizolve chiar un metal nobil. Sărurile acidului hidrazoic - azide - solubilitate în apă similară cu halogenuri. Astfel, azide de metale alcaline sunt ușor solubile în apă, Ag N3, Pb (N3) 2 și Hg (N3) 2 - rău. Azide de stabil metal alcalin și alcalino-pământos sub încălzire lentă până la topire. azide ale metalelor grele exploda ușor la impact:

compus cu azot oxigen

C formează o serie de oxigen, oxizi de azot: NO și N2O - gazele incolore N2O3 solid albastru (sub -100 grade C), NO2 - gaz brun, N2O4 - gaz incolor, N2O5 - cristale incolore.

Oxid N2O (oxid de azot, „gaz ilariant“, deoarece are un efect narcotic) se obține prin descompunerea termică a azotatului de amoniu sau hydroxylammonium:

[NN3ON] NO2 = N2O + 2H2O (Comproportionation intramoleculară)

Oxid de azot (1) - un compus endoterm. Cu toate acestea, la temperatura camerei, sunt suficient de active chimic. Atunci când este încălzit, reactivitatea sa este mult crescut. Oxidează hidrogen, metale, fosfor, sulf, cărbune și alte substanțe organice, de exemplu:

Cu + N2O = N2 + CuO

Atunci când este încălzit peste 700 grade C N2O simultan cu reacția de descompunere continuă disproporționare acestuia:

2N2O = 2N2 + O2; 2N2O + N2 = 2NO

Cu apa oxidul de azot (1) nu reacționează, deși acidul N2N2O2 cunoscut,

în care azotul are, de asemenea, numărul de oxidare +1. Acest acid azotnovatistoy numit și este atribuit unei structuri cu două echivalente Nitrogenii:

Acid hyponitrous liber poate fi preparat după cum urmează:

NH2OH + HNO2 + H2O = N2N2O2

Este foarte solubil în apă, dar un acid slab. acidul Hyponitrous este foarte instabilă și explodează când încălzire ușoară:

= N2N2O2 N2O + H2O

Sare N2N2O2 - giponitrity și gidrogiponitrity - în apă sunt foarte sensibile la hidroliză. Cele mai multe giponitritov puțin solubilă în apă, sunt mult mai gidrogiponitrity solubile.

Oxidarea chiar și pentru relativ puțin caracteristic de azot. Astfel de compuși includ oxid de azot (2). NO moleculă conține un număr impar de electroni și substanțial reprezintă un radical având activitate scăzută. Într-o moleculă de covalente mecanismul donor-acceptor și două n-obligațiuni. Deși endotermicitatea și magnitudinea pozitivă a energiei Gibbs a formării de substanțe simple de NO, oxid nitric (2) nu se descompune în elemente. Faptul că, în conformitate cu OMI, ordinea comunicării în NO este destul de mare și este egal cu 2,5. NO molecula este mai puternică decât molecula O2, deoarece prima pe o dezintegrare MO P2r * doar un singur electron, în timp ce al doilea - doi electroni.

In laborator, oxidul de azot (2) este cel mai adesea obținut prin acțiunea unui acid diluat pe așchii de cupru:

3Su + = 3Su 8NNO3 (NO3) 2 + 4H2O 2NO +

În aer, oxidul de azot (2) oxideaza instantaneu:

NO este oxidat și halogeni, nitrozilgalogenidy formând:

Prin reacția cu reducerea NOx este redusă la N2O, N2, NH2OH, NH3, în funcție de capacitatea de reducere a partenerului și condițiile Procese Providence

Soluția apoasă de oxid de azot (2) neutru. Nici unul dintre compușii cu apă, nu formează, deși sare cunoscută (giponitraty) nu este izolat în stare liberă azotnovatoy acidului N2N2O3, în care azotul are, de asemenea, starea de oxidare +2.