Compararea clorului și oxigen ca oxidant - chimist de referință 21

Chimie și Inginerie Chimică

Comparativ cu clor fluor F este mult mai activă. Acesta reacționează cu aproape toate elementele chimice. metale alcaline și alcalino, chiar și în frig. Unele metale (Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ni) în rezistente la frig la acțiunea fluorului datorită formării filmului fluorură. Fluorul - cel mai puternic oxidant al tuturor elementelor cunoscute. El este singurul dintre halogeni care nu sunt în măsură să arate o stare de oxidare pozitivă. Atunci când este încălzit, fluorură reacționează cu toate metalele, inclusiv aur și platină. Acesta formează un număr de compuși cu oxigen, în care singurii compuși în care electropozitiv oxigen (de exemplu, difluorură oxigen OFA). Spre deosebire de oxizii acestor compuși sunt numite fluoruri de oxigen. [C.108]

Această versatilitate se datorează faptului că stratul de ozon ca agent oxidant are un număr de funcții și avantaje semnificative. Comparativ cu orice alți agenți de oxidare. Prin puterea sa de oxidare, ozon este al doilea numai fluor, clor, și mult superioară față de alți oxidanți utilizați în mod obișnuit (acid azotic. Peroxid, hidrogen, oxigen înălbitor. Permanganat de potasiu. Dicromat de potasiu. Hipoclorit de sodiu. Peroxidul de sodiu, etc.). În același timp, el are un foarte selectiv foarte, care poate fi destul de ușor de controlat și dirijat în direcția dorită. Ozonul în afară de toate aceste oxidanți ieftinătate sale seturi. Costul producției este în prezent (la tehnologie suficient de matură) pe un echivalent de oxidare 2-7 ori mai mică decât costul chiar ieftin [c.255]

Compararea clorului și oxigenului ca agent de oxidare [c.201]

Comparativ cu alți oxidanți. de exemplu clor, ozon are mai multe avantaje. Acesta poate fi obținut direct de la stațiile de epurare a. în care materia primă este oxigen industrial sau aer. Perspectiva aplicării ca metodă de oxidare a ozonizare, de asemenea, datorită faptului că aceasta nu crește compoziția de sare a apelor reziduale tratate, nu poluează [c.120 Moartea]

Sistemul periodic D. I. Mendeleeva de sulf are loc în perioada 3 în grupa a 6. În conformitate cu poziția în sistemul periodic al sulfului este mai puțin activ agent de oxidare, comparativ cu clor și oxigen, dar prezintă activitate de oxidare mai mare comparativ cu fosfor (grupa 5-a), precum și toate celelalte elemente ale seleniu grupa a 6. telur și poloniu, din care acesta posedă. proprietăți de preferință metalice. [C.209]

Comparativ cu alți oxidanți (de exemplu, clor), ozon are mai multe avantaje. Acesta poate fi obținut direct de la stațiile de epurare a. în care materia primă pentru obținerea servește sau oxigenul tehnic. sau a aerului atmosferic. Perspectiva aplicării ca metodă de oxidare a ozonizare, de asemenea, datorită faptului că ozonizare nu crește compoziția de sare a apelor reziduale tratate nu contaminează produsele de reacție cu apa. iar procesul este ușor pentru a finaliza automatizare. [C.157]

Prin comportamentul în reacții chimice, cum ar fi clor brom. Cu potențialul de oxidare - 1.0652 în, este așa. un agent oxidant puternic. decât Fe + și acid azotic diluat. dar mai slabă decât oxigenul sau clorul. Diferența de reactivitate datorită capacității de brom ridicată, în comparație cu atomul de clor și dimensiunile sale, ca o consecință, atracția mai slabă a electronilor la nucleu. Bromul este mai puțin reactivă decât derivații de clor și brom sunt mai puțin stabile decât clorurat. Factori sterice. legate de dimensiunea mare a atomului de brom, pot să apară în unele reacții. [C.219]

Ambele tipuri de schimbătoare de anioni sunt mult mai sensibile la acțiunea agenților de oxidare cum ar fi oxigen și clor (urme), comparativ cu schimbătorul de cationi. [C.374]

Un avantaj deosebit al utilizării hidrogenului ca ierekisi oxidant este natura inofensivă a produselor sale de descompunere (oxigen și apă). În 1954 g. Flail peroxid de hidrogen per putere de oxidare echivalent a fost destul de mare și se ridică la aproximativ 44 $ per ki.togramm-atom de oxigen activ 1 pentru comparație, ki îmblăciu. grame J1 atom de oxigen activ în trioxid de crom (acid cromic) este de 40 de dolari, un atom de clor gazos kilogram HLO ambalaje de e-2,2-Dol. Prin urmare, peroxid de hidrogen este utilizat ca punct de vedere economic de oxizi -l1ggelya numai în cazurile în care este imposibil să se obțină structura necesară () Braz) molecule oscheysya oxidat sau răspunsul dorit folosind oxidant ieftin. În legătură cu acest produs. obținut prin oxidarea PE1) SCIs hidrogen, de obicei aparțin două tinamous [c.522]

Comparativ cu metoda procesul activ Veldopa are un grad ridicat de utilizare de acid clorhidric (80 7o) și folosind oxidant ieftin, cum ar fi oxigenul din aer. Dezavantajele includ o concentrație scăzută de clor când se utilizează oxigenul atmosferic ca oxidant este diluat cu azot în aerul conține aproximativ 80% azot. În plus, introducerea metodei în industria are dificultăți cu design hardware. și a servit drept un obstacol în calea expansiunii diaconului metodei, în ciuda avantajelor sale aparent incontestabile tehnologice în comparație cu metoda Veldona. [C.40]

Ozonul este o modificare alotropic de oxigen și este un gaz purpuriu pal este foarte toxic, cu miros caracteristic, care pot fi detectate chiar și la 1 razbavlenigg isiolzovaniya 10. Principalele avantaje ale ozonului pentru dezinfectarea apei (în comparație cu clorul) explică proprietățile sale. Ozone - un oxidant puternic. și, prin urmare, împreună cu acțiune microbicidă îmbunătățește proprietățile organoleptice ale apei și reducerea mirosurilor chroma. Intensitatea acțiunii rezistența mikrobots1G a ozonului depinde de tipul de microorganisme și natura impurităților conținute în apă. [C.159]

Vezi paginile care menționează Comparatie termen de clor și oxigen ca oxidant. [C.269] [c.279] [c.281] A se vedea capitolele: