clor activ, Enciclopedia Krugosvet

ACTIVE CLOR

reacție interesant și neobișnuit de hipoclorit cu peroxid de hidrogen în soluții alcaline: ClO # 150; + H2 O2 ® H2O + CI # 150; + O2). neobișnuit în care energia reacției exoterme este parțial alocată moleculelor de oxigen, care este format într-o stare excitată electronic (așa numitul oxigen singlet). Energia de excitație 95 kJ / mol. Cand doua molecule de oxigen excitați ambele merg la starea de sol, iar energia lor în exces este emisă sub formă de lumină roșie, cu lungimea de undă de 634 nm. Luminiscența cauzată de o reacție chimică, numită chimioluminiscenta (vezi. De asemenea, luminiscență). Un chimist văzut dintr-o dată această strălucire, când a încercat să se retragă pata de cerneală cu un prosop de baie alb. Umeziti soluția petelor de albire care conține hipoclorit, a văzut deodată o ușoară strălucire roz, care a durat mai mult de un minut. Sa constatat că un prosop decolorat în prealabil prin alte mijloace care conțin H2 O2. și parțial peroxid rămâne pe material, în ciuda clătire și uscare.

Bleach.

În Anglia, în Lancashire, cu 18. utilizate pentru acțiunea substanței țesăturilor înălbire derivată clorului asupra unei alte soluții alcaline # 150; lapte de var. In 1788 chimistul britanic Smithson Tennant a primit un brevet pentru obținerea „albire pulbere“ uscată prin absorbția de var stins clor (hidroxid de calciu). Această pulbere se numește pulbere de albire (sau clor) var. În 1799, Glasgow a început producția de înălbitor; primul an a primit 52 de tone. Costul de var stins este foarte ieftin, dar clorul a fost scump. La începutul secolului al 19-lea. o tona de înălbitor a fost în valoare de 1300 de ruble de aur; o sută de ani mai târziu, prețul său a scăzut la 30 de ori, iar acum este chestii foarte ieftin.

Compoziția înălbitorului a fost mult timp cunoscut. Chimistul englez William Odling, unul dintre predecesorii deschidere a legii periodice Mendeleev, a sugerat că înălbitor # 150; o sare mixtă de clorură de calciu hipoclorit de Ca (OCI) Cl. Cu toate acestea, compoziția substanței mai dificilă și depinde de metoda de preparare. În primul rând, în reacția clorului cu hidroxid de calciu format Hipoclorit bazic Ca (OCI) 2 · 2Ca (OH) 2 într-un amestec cu CaCI2 clorură bazic · Ca (OH) 2 · H2O La clorurarea în continuare a primului dintre acești compuși se transformă treptat în Ca (OCI ) 2. Rezultatul este un amestec complex format din Ca (OCI) Cl, Ca (ClO) 2. CaCI2. Ca (OH) 2, și compuși mai complecși ai acestora.

hipoclorit de calciu pur (prima dată a fost primită în 1875) # 150; Cristale incolore sunt stabile în absența umidității și a dioxidului de carbon. Atunci când este încălzit peste 50 ° C se descompune cu degajare de oxigen. Punct de vedere chimic compus pur cuprinde 99,2% clor activ; prezența în tehnică clorura de calciu bazic produs reduce valoarea la 50 # 150; 70%, iar prezența umidității accelerează descompunerea.

Primit înălbitor semnificativ mai frecvente (un alt nume # 150; pulbere de albire). Se obține prin clorurarea Ca uscat (OH) 2. Produsul rezultat conține de obicei 28 # 150; 36% clor activ. Din cauza lent de descompunere, în special atunci când sunt ude, întotdeauna miroase a clor. La depozitarea înălbitor pierdut până la 10% clor activ pe an. Descompunerea este accelerată cu temperatură și umiditate crescută, cu lumină, în prezența metalelor grele și a dioxidului de carbon. O soluție de picioare înălbitor pe soare pe zi pierde până la 5% clor activ. Aplicați înălbitor pentru țesături de albire, celuloză, hârtie, produse petroliere pentru curățarea, dezinfectarea apei uzate. In laborator, acesta poate fi utilizat pentru producerea clorului.

Alți compuși cu clor activ.

înălbire, în plus față de acid hipocloros și sărurile sale, are, de asemenea, acidul cloros HClO2 și sărurile acestora # 150; cloriți. Acest acid este slab și instabil, mai ales într-un mediu acid; produsul său de descompunere, conform ecuației