Clasificarea soluțiilor

soluții omogene Chemat sisteme (omogene), care constau din două sau mai multe componente, cantitatea relativă de care poate varia într-o gamă largă, fără a perturba uniformitatea.

Componentele soluției de solvent se numește și substanțe dizolvate în aceasta. Solvent - este un mediu în care soluți sunt uniform distribuite sub formă de molecule sau ioni. Dintre cele două sau mai multe componente ale soluției de solvent este cea care este luată în cantitate ridicată și are aceeași stare fizică ca soluție în ansamblu.

Cel mai comun solvent este apa în natură. Soluțiile sunt clasificate de o serie de caracteristici:

Starea de agregare a soluțiilor poate fi:

# 8213; lichide (soluții lichide poate fi un gaz care se dizolvă în lichid, de exemplu apă carbogazoasă este o soluție de oxid de carbon (IV) în apă, lichid în lichid, de exemplu, o soluție de alcool în apă, un solid într-un lichid, cum ar fi apa sărată și așa mai departe. d.).

# 8213; Gaze (de exemplu, fluide gazoase este aerul constând din oxigen, azot, monoxid de carbon, gaze nobile și vapori de apă, moleculele acestor substanțe se comportă ca moleculele de gaz, adică aerul este sistem omogen);

# 8213; Solide (astfel de soluții includ aliaje metalice, cele mai multe din oțel, de exemplu, este o soluție cristalina de carbon din fier).

În general, soluția termenul se referă la sistemul de lichid.

În funcție de natura soluțiilor de solvent pot fi:

# 8213; neapoase (alcool, benzen, etc.).

În funcție de tipul de substanță în soluție au fost împărțite în:

# 8213; electroliților (substanțe care, în soluție sau se topesc disociază în ioni și conduce curentul electric);

Conform conținutului soluției solut sunt:

# 8213; Concentrat (fracțiunea de masă a substanței dizolvate este mai mare de 30%).

Cu toate acestea, limitele dintre soluțiile diluate și concentrate sunt condiționate. De exemplu, se consideră pentru acid sulfuric concentrat pentru a fi o soluție ce conține 96 g de H2 SO4. pentru azot - 63 g HNO3. pentru clorhidric - 37 g de HCI în 100 g apă.

În funcție de soluțiile de concentrație de ioni de hidrogen pot fi:

# 8213; acid (pH<7);

# 8213; neutru (pH = 7);

# 8213; alcalin (pH> 7).

Prin capacitatea de a dizolva substanțele în condițiile date într-o greutate specifică de soluții de solvenți sunt:

-- nesaturat (soluție în care încă o anumită cantitate de substanță dizolvată poate fi dizolvat în aceste condiții);

-- saturată (o soluție în care solutului în aceste condiții, concentrația maximă atinsă și nu mai solubil); precipitat al substanței este în echilibru cu substanța în soluție;

-- suprasaturata (soluție care conține condițiile date mai mare decât solut o soluție saturată, substanța în exces precipită cu ușurință). De obicei, o soluție suprasaturată se obține prin răcirea soluției saturate la o temperatură mai ridicată (suprasaturare). Solutia suprasaturată este foarte instabilă. Amestecând, agitare, se adaugă granule de sare poate cauza cristalizarea sării în exces și trecerea la starea stabilă saturată.