Clasificarea electrozilor
Prin proprietățile substanțelor implicate în potențiale de determinare a proceselor, următoarea clasificare a adoptat electrozi: electrozi din primul și al doilea tip, gaz, oxidoreducere (electrozi redox) și schimbul de ioni.
Pentru electrozii de primul tip sunt. în primul rând electrozi metalici, reversibile în ceea ce privește cationi și nemetalic, reversibile în ceea ce privește anioni, precum și a gazelor și electrozii din amalgam:
1. Metalul este imersat într-o soluție care conține ioni de metal.
Potențialul electrodului definit prin formula (1).
2. metaloizi, înmuiată într-o soluție care conține ioni de metaloid
Potențialul de electrod al acestui electrod se determină prin formula:
3. Electrozi de gaz H + | H2, Pt.
4. Electrod amalgam (amalgam - mercur metalic în soluție)
unde
Electrozii de al doilea tip este acoperit cu un strat de compuși greu solubili metalici (cloruri, oxizi, hidroxizi, etc.) și imersat într-o soluție care conține același anion ca electrod metalic compus greu solubil metalic:
Ecuația pentru a calcula potențialul de electrod al electrodului de al doilea tip:
Exemple de al doilea tip de electrozi:
CI - | AgCl, Ag - electrod de clorură de argint;
Cl - Hg2 CI2, Hg - electrod de calomel.
Electrozii de al doilea tip sunt frecvent utilizate în laborator ca electrozii de referință, este legată de fiabilitatea lor, reproductibilitate bună și ușurința capacității de producție.
Electrozi Redox. Oxidantul și reducătorul sunt localizate în mod obișnuit în soluție, iar electrodul realizat dintr-un material inert (de exemplu, Pt), care servește ca mijloc de contact.
electrozi ion-selectivi sunt reversibile în ceea ce privește anumiți ioni specifici în soluție.
Cele mai utilizate pe scară largă în practică, au primit electrozi fluor-selectivi și sticlă.
electrod de sticlă este format din tipuri speciale de sticlă. Potențialul unui electrod de sticlă depinde de activitatea ionilor de hidrogen:
De obicei RT ln10 / F au fost combinate într-o b variabilă specială:
Trebuie remarcat faptul că b nu este constantă, deoarece depinde de temperatura.
La utilizarea metodei cu electrod de sticlă pe bază de pH-metru.
celula
Dispozitivul care permite să primească activitatea electrică prin energia unei reacții chimice, numita celula.
Celula este format din două metale diferite cufundate într-o soluție de unul sau mai mulți electroliți. La limita sistemului salturi apar faze potentiale.
Celula prezentată în Fig. 1 constă dintr-un electrod de zinc, a redus în soluția de sulfat de zinc (stânga) și electrodul de cupru, a redus într-o soluție de sulfat de cupru (dreapta). soluții de electroliți conectate punte de sare umplut cu clorură de potasiu saturată.
Fig. 1. Circuitul celulei electrochimice
Diferența de potențial la capetele unei celule electrochimice deschisă se numește forța de electromotoare (EMF).
electromotoare a celulei electrochimice (E) este compus din salturi potențiale în limitele de fază.
Schematic, celula electrochimică este scrisă ca stânga indică un material de electrod negativ, atunci soluția adiacentă, în care faza solidă este separată de soluția caracteristică audio. Alte caracteristici indicate prin două contacte electrolitice cu al doilea electrolit (folosind puntea de sare), apoi specifică o soluție de electrod pozitiv și în final metalul din care electrodul este format din (soluție de metal este separat de caracteristica audio).