Chimie, clasa 8

Se determină numărul total de particule elementare conținute în douăzeci și două de grame de izotop de bor cu unsprezece număr de masă.

Cauta: N (particule elementare) -?

Din formula, se determină numărul de neutroni din nucleu,
în care - masa atomică relativă egală cu numărul de masă al izotopului și numeric egală cu masa molară a izotopilor g / mol; - numărul nucleului de neutroni; - numărul de protoni nucleu egal cu numărul de electroni din atom neutru și numărul atomic al elementului corespunzător.

Numărul de neutroni în nucleul atomului de bor este

Se pare că un singur atom de bor cuprinde: proton cinci, cinci și șase electroni neutroni, adică șaisprezece particulelor elementare. De aceea, un mol de atomi de bor conține șaisprezece mol de particule elementare.

Definim cantitatea de substanță de izotop de bor

Se determină numărul de particule elementare de material

ν (particula) = 16 x ν (B) = 16 x 2 = 32 mol

Definim numărul total de particule elementare

N (particule) = ν (particulă) x NA = 32 x 6,02 x 23 octombrie = 1,927 x 25 în octombrie.

unde NA = 6,02 x 23 octombrie mol -1 - Avogadro constant.

A: 22 grame de izotop de bor conține particule 1,927 x 25 brumărel