Chimia ca subiect al științei naturale

Chimia ca subiect al științei. Subiectul chimiei. Probleme de mediu.

Fundamentele teoretice ale Inorganic Chemistry.

1. Concepte de bază ale chimiei. Atom, moleculă, element chimic. Atomic - simplu doctrină moleculară și substanță complexă. echivalent chimic. Legile stoechiometrice de bază, interpretarea lor modernă. Compuși stoechiometrice și non-stoechiometrice.

2. Structura atomului. Dezvoltarea teoriei structurii atomice. Structura cochilii de electroni de atomi. Teoria val structurii atomice. Natura duală a electronului. Principiul de incertitudine. Numerele cuantice. electroni Principiul umple orbitali atomici. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor DI Mendeleev. Valence starea de oxidare. Schimbarea proprietăților elementelor și compușii acestora, în funcție de structura cojile de electroni.

3. Legătura chimică, structura și proprietățile substanței.

Proprietățile atomilor care interacționează: raza efectivă, potențial de ionizare, afinitate de electroni. Electronegativitate. Legătura chimică. Principalele caracteristici ale legăturii chimice: lungimile legăturilor, energie, unghi de legătură. Polaritatea conexiunii. Principalele tipuri de legături chimice. legătură ionică. legătură ionică Nesaturați. Legătură covalentă.

Explicație comunicare direcțională. Hibridizarea. Comunicare - și -tip. Mecanismul donor acceptor de formare a legăturii covalente. Proprietățile substanțelor cu covalente și legături ionice.

Legătura de hidrogen. Natura și caracteristicile legăturii de hidrogen. obligațiuni metalice. stare metalică și caracteristicile sale. Conductori și izolatori nonconductors. interacțiuni intermoleculare: orientare, inducție, dispersie. Statele agregate.

Clasele și o gamă de produse chimice.

4. proceselor energetice și chimice.

energie internă și entalpie. Exoși reacții endotermice. ecuația termochimică. legea lui Hess. Conceptul de entropie. Direcția reacției chimice. energia Gibbs.

5. cineticii chimice. echilibru chimic. Cataliza.

Rata de reacție chimică. Constanta de viteză. Legea acțiunii de masă. Dependența vitezei de reacție la temperatură. Conceptul de energie de activare. reacție chimică reversibilă Principiu. reacție practic ireversibilă. Molecular, ion, reacții radicale în lanț. reacții chimice polifazice. echilibru chimic. Constantele de echilibru chimic. Principiul Le Chatelier lui. Faza. Componenta. regula faza Gibbs. Cataliza.

6. Substanțe Solubilitatea. Soluții. Dispersii.

Dizolvarea ca un proces fizico-chimic. Agenți de solubilitate. Solvenți. Soluții teoria chimică Mendeleev. Hidrații și solvații. hidrati cristaline si solvatii de cristal. Teoria fizică a soluțiilor. legea lui Raoult, Henry. Crioscopuri și ebullioscope. Presiunea osmotică a soluției. Osmoza în natură. Legea Van't - Hoff. idei moderne de soluții electrolit. Acizi și baze. electroliți amfoteri. electroliți puternici și slabi. Hidratarea ionilor. Înțelegerea mecanismelor procesului de disociere electrolitic. Conceptul de coeficienți de activitate și activitatea de ioni.

Aplicarea legii acțiunii în masă la echilibre în soluții de electrolit. constanta de ionizare. Produsul ionic al apei. soluții de pH. Aciditatea și alcalinitatea solului. Hidroliza. Rolul hidrolizei in vivo. Înțelegerea sărurilor mecanismelor de hidroliză reacții. amestec tampon.

6. Oxidarea - procesele de reducere.

Reacțiile de reducere - oxidare. Cel mai important oxidare și de agenți de reducere. Gradul de oxidare. potențialele de reducere - oxidare. Metoda de selecție a oxidării Coeficienți - reacții de reducere. Exemple de oxidare - reacțiile de reducere în natură. proceselor de electrod. Equilibrium în metal - soluția. Potențialul de electrod. Mai multe tulpini. Electroliza ca oxidare - procesul de reducere. Trecerea curentului electric prin soluțiile apoase și se topește. Semnificația practică a electrolizei. Surse chimice de energie electrică.

Principiile de bază ale clasificării elementelor chimice în Mendeleev. d - și f - elemente. Abundența de elemente în natură. Împrăștiată și oligoelemente. Ciclul de elemente în natură. Nutrienți. Revizuirea proprietăților elementelor și compușii acestora.

Locul hidrogenului în sistemul periodic. Izotopii hidrogenului. Proprietățile fizice și chimice ale hidrogenului. Compușii cu hidrogen cu metale și nemetale. Hidruri. Apa. Structura și proprietățile apei. Diagrama de fază a apei. Apa grea. Radioliză de apă. Conceptul de metode de purificare a apei.

Caracteristici generale (poziția în tabelul periodic, structura și dimensiunea atomilor, proprietățile fizice și chimice, gradul de oxidare, prevalența în natură). Halogenii ca agenți oxidanți. Hidrogen si acid oxigen halogeni. Stabilitatea relativă a compușilor halogen-oxigen. Halogenurile de metale și nemetale. Modificarea proprietăților halogenuri, în funcție de polaritatea conexiunilor moleculelor lor. Utilizarea substanțelor simple și compuși cu halogeni. Rolul biochimic al halogeni.

izotopii de oxigen. Structura electronică și proprietățile moleculelor de oxigen. Oxigenul în natură. Air. Ozone. Ozonation. Oxizi și hidroxizi. Modele în modificarea proprietăților oxizi, hidroxizi în rânduri și grupe ale sistemului periodic. Peroxizi.

Caracteristici generale. modificări alotropice. reacția dintre sulf, cu hidrogen. Sulfurilor ca un compus nonstoichiometric. Solubilitatea sulfurilor. sulfurilor Activitate restaurative. Prepararea, proprietățile și utilizarea oxizilor de sulf. Acizilor sulfurici și sulfuroase. O comparație a rezistenței aciditate și sulfuric și acizi sulfuroase. Activitatea oxidativă acid sulfuric. Săruri ale acidului sulfuric. Alum. Stabilitatea termică sulfați. Compuși ai sulfului cu S-S, obligațiuni S-O-S. Aplicarea practică a calcogen.

5. azot și fosfor.

Caracteristici generale. Azot. Structura și a determina moleculele de azot relativ inerte. Gradul de oxidare a azotului. Azot în natură. Nitruri. Amoniacul. Equilibrium într-o soluție apoasă de amoniac. derivați de amoniac anorganici. amoniac lichid ca solvent. Oxigen compus cu azot. Proprietățile de oxizi de azot. acid azotic și derivați ai acestora. Stabilitatea termică a nitraților. reacția acidului azotic cu metale și nemetale. îngrășăminte de azot.

Fosforul. modificare de fosfor liber. Numărul de coordinare de fosfor. Proprietățile chimice ale fosforului. Fosfină. Acid fosforic. Bazicitate de acid fosforic. Fosfați. Polymetaphosphates. Solubilitatea și hidroliza fosfații. Halogenuri și oxohalides cu fosfor. fosfuri metalice. Fosforul în natură. îngrășăminte fosfat.

6. subgrupului arsenic Elementele.

Caracteristici generale. Prepararea și proprietățile compușilor cu hidrogen. Arsină. Halogenuri de subgrup elemente arsenic. Oxizi și hidroxizi. Antimoniul și acid arsenic. Sărurile subgrupul elementelor arsenic.

Elementele subgrupa principal din grupa IV. Carbon. Silicon. Carbon. forme simple de existență a materiei. Rolul biologic al carbonului și a compușilor săi. circulația carbonului în natură. Compuși anorganici de carbon. carburi metalice. oxizi de carbon. acid carbonic și sărurile sale. Carbonații și bicarbonații, solubilitatea și hidroliza acestora. carbonili metalice. echilibru Carbonat în natură.

Compusul cu oxigen și hidrogen. Silani. halogenuri de siliciu, aplicarea lor. Acizii silicici și sărurile lor. Hidroliza silicați. silicagel. Silicații în natură. Conceptul de polimeri anorganici. Sticla si ceramica.

Structura electronică a atomului de bor. boruri metalice. compuși metalici. anhidridă borică. Acid boric. Borax. Borhidrura. Înțelegerea cu compuși cu deficit de electroni.

Elemente chimice. Metale.

Proprietățile generale ale metalelor.

Proprietăți fizice și chimice Fiind în natură. Minereurile, metode de metale care produc. Aliaje. Compușii intermetalici. Interacțiunile metale cu apă, acizi, alcali. Gaze și coroziunea electrochimică a metalelor. Protecție împotriva coroziunii.

Chimia elementelor și d- F-.

Proprietăți fizice ale substanțelor simple. Gradul de oxidare. Modele în modificarea proprietăților substanțelor simple și compuși ai elementelor de tranziție în perioade și grupuri. Particularitatile d-elemente de chimie în comparație cu chimia s, p - elemente. chimie Prezentare generală a elementelor de tranziție în grupuri.

compuși complecși. Teoria structurii compușilor complecși. elemente de tranziție ca complexare. Equilibrium în soluții de compuși complecși. Stepped și constante de stabilitate generală.
pagina 1

Chimia ca subiect al științei. Subiectul chimiei. probleme de mediu
55.91kb. 1 p.

Curs „Chimia mediului“ este realizată după studierea cursurilor sistematice de chimie generală și anorganică, ecologie generală, știința solului și mineralogice
157.95kb. 1 p.