Ce tipuri de săruri suferă hidroliză în soluție apoasă

Ceea ce se numește hidroliza sării?

Hidroliza - reacție chimică, în care substanțele prin reacția cu apă descompunerea materiei prime pentru a forma compuși noi.

Sărurile Hidroliza - reacții de hidroliză varietate datorită fluxului de reacții schimbătoare de ioni în soluție de săruri solubile în electroliți (preferabil apos). Forța motrice a procesului este interacțiunea dintre ionii și apă, ceea ce duce la formarea unui electrolit ionic slab sau (rar) sub formă moleculară.

Care este cauza modificărilor pH-ului datorită hidrolizei sării?

§ A) Hidroliza sare a unui acid slab și o bază tare (hidroliza anion):

pH> 7 alcalin miercuri

§ B) Hidroliza sării unui acid tare și o bază slabă (hidroliza cation):

pH<7 среда кислая

§ B) Hidroliza sare a unui acid slab și o bază slabă (în cation și anion):

pH = 7 Miercuri neutru

Sare de acid tare și o bază tare nu este supus hidrolizei și soluție neutră

Ce tipuri de săruri sunt hidrolizate în soluție apoasă?

Hidroliza suferi trei tipuri de săruri: · a) săruri cu o bază slabă și un acid puternic (CuCI2 NH2 CI, Fe2 (S04). 3 - hidroliza cation); · B) săruri formate dintr-o bază tare și un acid slab (K2 C03 Na2S - anion prin hidroliză) .; ·) Sărurile C formate cu o bază slabă și un acid slab (NH4) 2 C03. Fe2 (C03) 3 - hidroliza cation și anion). Sărurile formate cu o bază puternică și hidroliză acidă puternică nu sunt expuse (NaCl, K2 SO4. Ba (N03) 2). 4. De ce săruri, cum ar fi NaCl, KI, nu CaCl2 suferă hidroliză? Pentru că ei sunt educați cu o bază puternică și o hidroliză kislotoy- puternică nu este expus. 5. Sărurile acide sau bazice Când formați prin hidroliza sărurilor? Atunci când o sare a unui acid slab și o hidroliză bază puternică pentru a forma sarea acidă. Atunci când sarea este formată o bază slabă și un acid tare, sarea bazică este formată prin hidroliza. 6. În unele cazuri, o hidroliză ireversibilă a sărurilor? Dacă oricare dintre produsul a fost izolat ca un precipitat sau un gaz, hidroliza ireversibilă. dacă atât produsul de hidroliză rămân în soluție, - hidroliza reversibilă. Reacțiile ireversibili - reacția în care substanța luată integral convertită la produși de reacție care nu reacționează unele cu altele în condițiile date, de exemplu, descompunerea explozibililor, combustia hidrocarburilor, compușii formarea malodissotsiiruyuschih precipitarea, formarea substanțelor gazoase. Reacții reversibile - reacții chimice care au loc simultan în două direcții opuse (înainte și înapoi), de exemplu: 3H2 + N2 # 8652; 2NH3. Direcția Obratimyhreaktsy depinde de concentrația substanțelor - participanților la reacție. 7. Ce produse formate prin reacția dintre clorura de crom (3) CrCl3 și sulfură de amoniu (NH4) 2S în soluție apoasă p-D. 8. Ceea ce se numește constanta de hidroliză? Factorii săi. Constant hidroliza - constanta de echilibru a reacției de hidroliză. De exemplu. 2) 1) din această constantă de echilibru este: 9. Ceea ce se numește un grad de hidroliză? Care se referă la constanta de hidroliză pentru diferitele tipuri de săruri? Gradul de hidroliză se înțelege raportul dintre sarea este hidrolizat la concentrația totală de ioni în soluție. desemnat # 945; (Sau hgidr); # 945; = (Cgidr / Ctot) x 100% unde cgidr - alunițe hidrolizată săruri Ctot - numărul total de moli de săruri dizolvate. Gradul de hidroliză al sării este mai mare, mai slab acid sau bază care formează ea. Este o caracteristică de hidroliză cantitativă. 10. Ce factori afectează valoarea gradului de hidroliză? Gradul de hidroliză depinde de natura sării, concentrația și temperatura acesteia. Este mai slab acid, sărurile mai hidrolizate ale acestora. 11. De ce crește gradul de hidroliză cu temperatură? Creșterea temperaturii crește gradul de hidroliză. Gradul de hidroliză, adică raportul dintre materialul hidrolizat la cantitatea totală de substanță dizolvată la sărurile de toate tipurile, cu excepția ultimului, la temperatura camerei este scăzută, dar atunci când temperatura crește gradul de hidroliză crește. 12. Care diluare a r-ra sare nu afectează gradul de hidroliză? Diluarea soluției crește, de asemenea, gradul de hidroliză (în conformitate cu principiul Le Chatelier), pe măsură ce crește concentrația apei. 13. Așa cum poate fi îmbunătățită de hidroliză a sărurilor FeCl3 în apoase p-D. Spori sau suprima hidroliza trei moduri: 1) adăugarea la o soluție de sare hidrolizabil a unui alt electrolit, un acid sau alcalin; 2) prin schimbarea concentrației de sare a soluției; 3) creșterea sau scăderea temperaturii soluției de sare. 14. Cum de a suprima hidroliza sării într-un p-re apos? Sm.№ 13