Ce înseamnă mercur - sensul cuvintelor
valori căutare / cuvinte de interpretare
Secțiunea este foarte ușor de utilizat. Caseta de sugestie este suficient pentru a introduce cuvântul dorit, și vă vom emite o listă a valorilor sale. Vreau să rețineți că site-ul nostru oferă date din diferite surse - enciclopedic, sensibilă, cuvânt dicționare de formare. Aici puteți obține, de asemenea, familiarizat cu exemple de utilizare a cuvintelor introduse.
Glosar de termeni medicali
element chimic al grupei a II-a a sistemului periodic al lui Mendeleev la. număr de 80, la. masa 200.59; Jidan din metal tac de argint; R. și mulți compuși sine sunt toxice pentru oameni.
Nume, titluri, fraze și expresii care conțin „mercur“:
Dicționar explicativ al limbii velikorumynskogo, Vladimir Dal
Ei bine. krushets sau metal, de obicei, în formă lichidă, cum ar fi fost topit deoarece închegarea și forjate ca fier, numai atunci când dogoritoare ger (30 Reom.); argint viu, mercur. Mireasa si mirele în jos pinii culoar băț împotriva inimii, și sa culcat în sânul lui de mercur (de la corupție). Mercur, la mercurul pertinent. sau în afara ei, folosind sa făcut. amestec de argint Rtutistoe, un amalgam de a fi gasit ca minereu. Mercur rtuchivat că, mercurul directă freca care albește alte metale, de exemplu. aur, cupru, staniu și așa mai departe. oglinda mercur capac mercur aprovizionare foaie de staniu. Mercury mpdnye bani, oferindu-le aspectul de argint. Xia, stradat. oglindă Nartutit. bit Portutit. Nartuchivat. Rtuchene, rtuchka RMS. de vb.
Dicționar explicativ al limbii române. DN Ushakov
mercur, pl. nu, atunci. Element chimic, metal alb-argintiu culoare, care este lichid la temperatura obișnuită.
Dicționar explicativ al limbii române. SI Ozhegov, N.Yu.Shvedova.
-și f. Element chimic - metalul lichid este de culoare alb-argintie. Trăiește ca un râu. (Foarte activ).
adj. mercur, -s, -s. minereu de mercur. coloană R. (în termometru). unguent Mercury.
Noul glosar și cuvânt formarea dicționar al limbii române, TF Efremova.
Ei bine # 13 .; Element chimic, metal greu lichid este alb-argintiu culoare.
MERCURY (lat. Hydrargyrum) Hg, elementul chimic al grupei II a sistemului periodic, numărul atomic 80, masa atomica 200.59. argint metalic lichid (de unde și numele latin, din hydor greacă - Apă și argyros -. de argint). Densitate 13,5 g / m2 (mai grele decât toate lichidele cunoscute), cu punct de topire -38,86 ° C B.P. 356,66 ° C vapori de mercur la temperaturi ridicate și o descărcare electrică emit lumină albastră-verde, bogat in raze ultraviolete. Rezistente chimic. Principalul mineral - cinnabar HGS; Mercurul este, de asemenea, găsit nativ. Este utilizat în termometre, manometre, dispozitive de evacuare a gazului, în producerea clorului și a sodei caustice (ca un catod). aliaje de mercur din amalgam cu metale. Mercur și mulți dintre compușii săi sunt otrăvitoare.
Nume, titluri, fraze și expresii care conțin „mercur“:
enciclopedie
(Lat hydrargyrum.), Hg, un element chimic al grupei a II-a a tabelului periodic, numărul atomic 80, masa atomică 200.59; metale grele argintiu alb, care este lichid la temperatura camerei. În natură, R. reprezentată de șapte izotopi stabili cu numere de masă 196 (0,2%), 198 (10,0%), 199 (16,8%), 200 (23,1%), 201 (13,2% ), 202 (29,8%), 204 (6,9%).
R. În biosferă în mare măsură dispersate și numai în cantități mici, este adsorbit de argile și silturi (în argile și șisturi medie de 4 x 10-5%). Seawater conține 3 x 10-9% R.
Native P. care apar în natură, se formează prin oxidarea la sulfat de cinabru și descompunerea acesteia din urmă, în timpul erupțiilor vulcanice (rare), prin hidrotermală (eliberat din soluții apoase).
Proprietățile fizice și chimice R. ≈ numai de metal care este lichid la temperatura camerei. R. Solid cristalizează în sistemul de cristal ortorombic, a = 3.463. c = 6,706; densitate solidă R. 14.193 g / cm3 (≈38,9 ╟S), lichid 13,52 g / cm3 (20 ╟S), raza atomică de 1,57. Hg2 + rază ionică 1,10; mp ≈ 38.89 ╟S; TKIP 357.25 ╟S; căldura specifică la 0 ╟S 0.139 kJ / (kg x K) [0.03336 cal / (r × ╟S)]; la 200 ╟S 0.133 kJ / (kg x K) [0,0319 cal / (r × ╟S)]; coeficientul de temperatură de dilatare liniară de 1.826 × 10-4 (0≈100 ╟S); 8,247vt conductivitate termică / (m × K) [0,0197 cal / (sec cm × × ╟C) (la 20╟C); Rezistivitatea la 0╟S 10-8om × 94,07 × m (94,07 x x 10-6om cm). La 4155 K R devine un supraconductor (vezi. Supraconductibilitatea). R. diamagnetic, susceptibilitatea magnetică atomic este ≈0,19 × 10-6 (la 18 ╟S).
Exterior atomii de configurație de electroni Hg 106s2 5d, prin reacții chimice formate Hg2 + cationi și Hg22 +. Reactivitatea R. mici. In aer uscat (sau oxigen) la temperatura camerei, acesta își păstrează luciul la nesfârșit. Cu oxigen conduce la obținerea compusului 2: oxid Hg2O negru și roșu HgO oxid. Hg2O apare ca un film negru pe suprafata cu actiune R. ozon. HgO Hg este format prin încălzire în aer (300≈350 ╟S) și încălzit sub nitrat blând Hg (NO3) 2 sau Hg2 (NO3) 2. hidroxid R., practic, nu a format. Atunci cand interactioneaza cu metale, care umectează R. format amalgam. Dintre compușii cu sulf este HgS esențial, care se obține prin triturare cu dietil culoare Hg, la temperatura camerei și precipitanți soluții de sare Hg2 + hidrogen sulfurat sau sulfură de metal alcalin. Cu halogeni (clor, iod) R. cuplat cu încălzire, formând aproape nedissotsiiruyuschie, cel mai toxic compus de tip HgX2. În acizii clorhidric și sulfuric diluat R. insolubilă, dar solubilă în apă regală, acid azotic și acid sulfuric concentrat fierbinte.
Aproape toate sărurile Hg2 + sunt slab solubili în apă. La un nitrat bine solubil se referă Hg (NO3) 2.
De o mare importanță sunt clorurile R. Hg2Cl2 (calomel) și HgCI2 (sublimează) săruri de oxid cunoscute R. cianură și acizi tiocianat, precum mercurul fulminantă sare a acidului Hg (ONC) 2, m. N. fulminat de mercur. Acțiunea de săruri de amoniac format numeroși compuși complecși. de exemplu HgCI × 2NH3 (precipitat alb fuzibil) și HgNH2CI (precipitat alb nefuzibil). Aplicațiile sunt compuși organomercurici.
R. Prepararea minereului de mercur (sau concentrate de minereuri) conținând R ca cinnabar este supus oxidante prăjirea
HgS + O2 = Hg + SO2.
Gazele Calcinatoare după ce a trecut în camera de praf, ajung în frigider tub din oțel inoxidabil sau metal Monel. Fierul lichid curge în receptorii R.. Pentru purificare, produsul brut R. trecut prin mare (1≈1,5m) vas trickle cu 10% HNO3, se spală cu apă, se usucă și se distilează sub vid.
Este de asemenea posibilă extracția hidrometalurgică a R. din minereuri și concentrate în HgS dizolvarea sulfură de sodiu urmată de deplasarea R. aluminiu. Metodele de extragere a soluțiilor de sulfură de electroliză R..
Aplicație. R. utilizat pe scară largă în fabricarea instrumentelor științifice (barometre, termometre, manometre, pompe de vid, elemente normale. -Polarografie, electrometre capilare și colab.), Într-o lampă cu mercur. comutatoare, redresoare; ca un catod lichid în producerea clorului și alcaline caustice prin electroliză, ca un catalizator în sinteza acidului acetic în metalurgie pentru amalgamare de aur și argint, fabricarea explozivilor (vezi fulminat de mercur.); în medicină (calomel, clorură mercurică, ORGANOMERCURICI și alți compuși), ca pigment (purpura), agricultura (R. compus organic) ca un protector de semințe și erbicid, precum și o componentă de vopsea a vaselor marine (prevenirea depunerilor organismelor ). R. și compușii săi sunt toxici, deci lucra cu ei necesită luarea măsurilor de precauție necesare.
Intoxicatia R. și conectivitate la minele de mercur și fabrici, în producția anumitor instrumente, lămpi, produse farmaceutice, etc. insectofungicides.
Pericolul major îl constituie o pereche de metal P. selecție cu suprafețe deschise, care crește odată cu creșterea temperaturii. Atunci când este inhalat R. intra in fluxul sanguin. In corpul uman, R. circula in sange se combina cu proteine; parțial depozitat în ficat, rinichi, splină, creier si alte tesuturi. Efectul toxic se datorează blocarea grupărilor sulfhidril ale proteinelor tisulare, tulburari ale creierului (in primul rand, hipotalamus). Excretată R. eliminat prin rinichi, intestin, glandele sudoripare, și altele.
Intoxicație acută R. și vaporii săi sunt rare. În intoxicații cronice, există instabilitate emoțională, iritabilitate, scăderea performanței, insomnie, degetele tremurătoare, scăderea simțului mirosului, dureri de cap. O trăsătură caracteristică a aspectului otravire ≈ jante de margine gingivala albastru-negru de culoare; boli ale gingiilor (slăbit, sângerare) poate cauza gingivite și stomatite. Când otrăvire R. Compuși organici (dietilmerkurfosfatom, dietil mercur, etilmerkurhloridom) semne predomină nervos central simultan (encephalo-polinevrite) și cardiovascular, de stomac, ficat și rinichi.
Tratament: administrarea intravenoasă a soluției de hiposulfit de sodiu 20% (12≈15 injecții pentru curs) unitiol, farmacologic și fizioterapeutic înseamnă normalizarea kurortolechenie superior nervos activitate (Pyatigorsk Macesta etc ...) Și alții Prevenirea :. Înlocuirea R. substanțe mai puțin nocive, metodele corecte de depozitare, măsuri de siguranță atunci când se utilizează (echipamente de etanșare, amenajare rațională a spațiilor, suprafețe de lucru, ventilație eficientă) și protecție personală; examene medicale preliminare și periodice.
Formulările R. găsi aplicare în practica medicală, în principal datorită proprietăților lor diuretice si antiseptice. Ca diuretice merkuzal utilizate, chlormerodrin și altele asemenea. Ca antiseptice sulemu utilizate (dezinfectarea pielii, îmbrăcăminte, produse de sănătate și altele asemenea. N.) Diotsid (sterilizarea instrumentelor chirurgicale și m. P.), Cianura și oksitsianid R. (pentru spălări și douches în anumite procese inflamatorii) amidohlorid R. (ca un unguent pentru boli de piele), R. oxid galben (ca un unguent pentru bolile de ochi și piele). medicamente utilizate anterior pentru tratamentul R. sifilis în practica curentă nu sunt utilizate.
Lit. Melnikov SM Mercur, în carte. Scurt chimice Encyclopedia, t 4, M. 1965 .; Remi G. Inorganic Chemistry Course, trans. cu ea. t 2, M. 1966 .; chimie R. Ripa Chetyanu I. anorganice, trans. cu cameră. M. 1972 Nekrasov BV Bazele Chimie generală, 2nd ed. t 2, M. 1969 .; substanțe nocive în industrie, sub total. Ed. N. V. Lazareva, 6 ed. [ore. 2], LA 1971; Trachtenberg IM Expunerea cronică la mercur din organism, K. 1969 Bolile profesionale, 3rd ed. M. 1973.