cataliza eterogenă Omogene - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
cataliza omogenă și heterogenă în mai multe moduri diferite, unele de altele: în primul caz, reacția are loc în întregul volum, al doilea Soare - la suprafață. Cu toate acestea, dr exagerare a rolului special al suprafeței în cataliza heterogenă conduce la faptul că întrebările de bază ale teoriei catalizei încearcă să se asocieze cu structura suprafeței solide. Se crede că principalul, întrebarea cheie teoria cataliza este problema naturii centrilor activi. Cu toate acestea, conceptul de site-uri active, nu este tipic pentru cataliza omogenă. Prin urmare, această abordare conduce la respingerea unei teorii unificate a cataliza. Diferențele între Exagerare microheterogenitate cataliza omogenă și eterogenă conduce la un decalaj între teoriile lor. [2]
Distinge între cataliza omogenă și heterogenă. Când cataliză omogenă, catalizatorul și reactanții formează un sistem omogen, de exemplu, amestec de gaz sau soluții lichide. Pot exista cazuri în care reactanții și catalizatorul - lichid, dar nemiscibili unul cu celălalt. [3]
Distinge între cataliza omogenă și heterogenă. Când cataliză omogenă, catalizatorul și forma reactanți OD: sistem nonnative, de exemplu, amestec de gaz sau soluții lichide. Pot exista cazuri în care reactanții și catalizatorul - lichid, dar nemiscibili unul cu celălalt. In industria de rafinare a petrolului sunt procese catalitice cele mai comune pentru producerea de combustibili - cracare catalitică, izomerizare, de reformare, alchilare, hidrocracare. [4]
Distinge între cataliza omogenă și heterogenă. Când reactivii de cataliza omogenă și sub formă de catalizator sistem omogen fără limite; în cataliză eterogenă - sistem eterogen. [5]
Distinge între cataliza omogenă și heterogenă. [6]
Distinge între cataliza omogenă și heterogenă. Catalizatori cu cataliză omogenă constituie o singură fază comună cu reactanți. In cataliza heterogenă de reacții în catalizatori de soluție sau de gaz de reacție solidele sunt mai des. Sub acțiunea vitezei de reacție de catalizator poate varia de milioane de ori, și, prin urmare, cataliza este utilizat pe scară largă în industrie. Exemple de cataliză omogenă în reacțiile de gaz pot fi accelerarea descompunerii termice Vågå dibutil și dietil eter, acetaldehida și oxidul de azot, în prezența vaporilor de iod. [7]
Distinge între cataliza omogenă și heterogenă. [9]
Distinge între cataliza omogenă și heterogenă. Când omogen cataliză catalizatorul este în fază cu reactanți. In cataliză eterogenă, catalizatorul - o fază independentă separat de sistemul de reacție a interfeței în care are loc reacția. catalizator Rel este de obicei limitat pentru a participa la formarea compușilor intermediari labile cu materia primă. In timpul reacției se efectuează cicluri de repetiție cuprinzând lipirea alternativă și regenerarea catalizatorului. [10]
Distinge între cataliza omogenă și heterogenă. In cataliză eterogenă, catalizatorul este într-o fază diferită și reacția chimică are loc pe suprafața fazei formată de catalizator și reactanți, materiile prime de pe suprafața catalizatorului implicat în formarea compușilor activi chimice complexe sau instabile cu catalizatorul. [11]
Distinge între cataliza omogenă și heterogenă. Când agentul interactiv și catalizatorul se află în aceeași stare de agregare, vorbim despre cataliza omogenă. In cataliză heterogenă, reactanții și catalizatorul sunt în diferite stări de agregare; catalizator normal solid și reactanți - în stare lichidă sau gazoasă. [12]
Distinge între cataliza omogenă și heterogenă. Când cataliză omogenă, catalizatorul și reactanții formează un sistem omogen, de exemplu, amestec de gaz sau soluții lichide. Pot exista cazuri în care reactanții și catalizatorul - lichid, dar nemiscibili unul cu celălalt. [13]
Distinge între cataliza omogenă și heterogenă. [14]
Distinge între cataliza omogenă și heterogenă. Când cataliză omogenă, catalizatorul și reactanții formează o singură fază. Fenomenele cataliză omogenă este în general explicată prin teoria compușilor intermediari. Catalizatorul K descompune procesul în două etape: 1) CE (apare rapid) și 2) AK - B - AB - - K. [15]
Pagini: 1 2 3