carte de învățământ pe chimie
Pentru profesorii de gimnaziu,
elevii pedagogice și elevi de 9-10 clase,
A decis să se dedice Chimie și Științe Naturale
MANUALELOR zadachnik WORKSHOP POVEȘTI DE LABORATOR STIINTA PENTRU LECTURĂ
Contactul direct cu fierul de zinc nu este necesar să-l protejeze de coroziune. Fier și zinc pot fi unite conductor, ci între ele trebuie să fie electric mediu conductor (fig. 8.11).
Fig. 8.11.
Protejarea fier de zinc țeavă
Coroziunea și procedura cu reacția
În același scop foi de zinc au fost plasate într-un cazane de apă de fierbere.
Uneori, fier acoperit cu un strat de staniu (fier staniu placat). care este rezistent la acțiunea apei sau a unor soluții apoase de electroliți, în prezența oxigenului atmosferic. Comportamentul de fier cositorit în produsele de operare este fundamental diferită de comportamentul de fier galvanizat. Deteriorarea stratului de zinc pe fierul nu distruge fierul, adică. K. O coroziune zinc are loc. Dar deteriorarea stratului de staniu duce la rugina de fier, tablă de fier în sine nu este corodată.
În cazul fierului cositorită se produce, de asemenea, celula electrochimică, dar direcția de tranziție a electronilor în interiorul acestuia, altul decât în cazul fierului galvanizat. Să comparăm potențialul de electrod de fier și staniu:
Se vede că fierul are o capacitate mai mare de a dona electroni, iar ei se vor muta de la fierul de călcat la staniu. Prin urmare, ne scrie:
Rezultatele calculului arată că staniu nu este distrus, și se transformă în ioni de fier Fe 2+. Se observă în continuare că are loc pe suprafața de staniu și ce transformare a ionilor de fier.
Staniu, având un exces de electroni într-un mediu de acid le dă ioni de hidrogen și se formează hidrogen molecular:
In electroni medii alcaline sau neutre reacționează cu moleculele de apă, ceea ce conduce, de asemenea, la formarea hidrogenului molecular:
Ionii Fe 2+ în viitor participa la multe alte reacții. Ele pot reacționa cu ionii de hidroxid formați în reacția de evoluție a hidrogenului din apă:
Fe 2+ + OH - = FeOn +
Dihidroxid fier Fe (OH) 2 în aer, care interacționează cu oxigenul trece in fier trihidroxidul Fe (OH) 3:
ionii de Fe 2+ sunt oxidate în aer la ionii Fe 3+:
Produsul principal de rugina de fier, Fe cred că trihidroxid (OH) 3. După îndepărtarea apei (uscare) format FeOON compoziția frunzelor ruginii corespunzătoare:
De ce Dihidroxid trihidroxid și fier într-o soluție apoasă nu formează sub acțiunea dioxidului de carbon din carbonați de fier?
ionii de Fe 2+ pot reacționa direct cu dioxid de carbon sau ioni de carbonat:
Fe 2+ + H = FeNSO 3+
Sub influența dioxidului de carbon în absența fierului apa dihydroxide poate trece în carbonat de fier FeCO3. formând siderit minerale utile.
Răspuns. carbonat de fier suferă de apă complet hidroliză:
Între timp ± carbonați de bază din fier (FeOn) 2 CO3 sau FeONSO3 complet stabil în mediu apos.
Elementele galvanice sunt formate nu numai la contactul dintre două metale diferite, dar prezenta orice metal în porțiunile care diferă unul de altul prin orice parametri: temperatură, presiune, densitate, de stat de suprafață, etc. Chiar și fondul de prelucrare a metalului joacă un rol în apariția coroziunii. porțiuni adiacente deformate și nedeformate ale plumb metalic la apariția unei eventuale diferențe, iar porțiunea deformată corodează mai nedeformate.
Cel mai important indicator al coroziunii este viteza. Conform coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacțiilor de coroziune sunt destul de simple, dar mecanismul și tipul de etape elementare de coroziune este una dintre cele mai complexe reacții eterogene. Rata de coroziune este determinată de viteza de mai lente etape în condițiile date, și poate fi în mod natural, fie chimic (oxidare a metalului, tranziția de electroni sau altele asemenea) și fizică (difuzie electrolit, produse de coroziune de gaz).
Inhibitorul incetineste de obicei doar o etapă a procesului chimic. Din cauza coroziunii în mai multe etape de proces, și sensibilitate foarte mare de etape de viteză individuale, chiar si o mica schimbare in conditii de inhibitor de căutare externe rezultate atât teoretic și practic foarte dificile, și de multe ori pozitive găsit din întâmplare.
Rata de coroziune este exprimată în unități diferite. De multe ori, viteza de coroziune este evaluată prin modificarea (pierdere) a masei pe unitatea de suprafață pe o anumită perioadă de timp, de exemplu, g / (2 mm • an) sau mol / (cm2 • an). Uneori, viteza de coroziune a reducerii luate în timp sau grosimea probei de testare corespunzătoare grosimii stratului produsului format. Rata de coroziune poate fi exprimată prin densitatea de curent necesare pentru o anumită modificare a masei sau grosimea eșantionului per unitate de timp. Acțiunea acidului asupra vitezei de coroziune media metal pot fi exprimate ca volum de gaz degajat per unitate de timp.
Ați văzut că la coroziune este o reacție chimică complexă, care are o mare și a pronunțat modalități multidimensionalitatea pentru a discuta și de prevenire. Coroziune, precum și toate fenomenele naturale depinde de mulți factori: compoziția substanței, caracteristicile termodinamice și cinetice ale reacțiilor individuale, și întregul proces de impurități, condițiile de suprafață, climă, geografice și condițiile geologice de utilizare a produsului, și mai mult. Acesta este motivul pentru coroziune, precum și condițiile meteorologice sau de dezastre naturale, de multe ori imprevizibile, iar rezultatele experimentelor de laborator sunt de multe ori nu a fost confirmat în utilizarea reală a metalului.
Lista de cuvinte și concepte noi și uitate
coroziune;
coroziunii electrochimice;
fier galvanizat sau cositorit;
inhibitor de coroziune.