Carbon și compușii săi

Carbon și compușii săi

Almaz-o, substanță cristalină incoloră, refracta foarte puternic razele de lumină. Dintre toate substanțele elementare are număr maxim de atomi pe unitatea de volum. Cu aceasta, și cu o putere de lipire mare între atomii de carbon este motivul pentru care duritatea diamant este superior tuturor substanțelor cunoscute. Este foarte greu, un diamant în același timp fragil, și este posibil să se pisa într-o pulbere într-un mojar și oțel. diamante șlefuite sunt numite diamante transparente.

Diamond are o reactivitate scăzută. Arde numai în oxigen, la 8000, de cotitură la dioxid de carbon cu eliberare de lumină puternică (Lavoisier). Acizi, baze și halogeni nu reacționează cu diamant, dar soluția de albire (hipoclorit de calciu) oxidează.

La temperaturi scăzute, carbon și grafit este relativ inert, deși există cazuri de combustie spontană a cărbunelui mase mari. Când este încălzit, activitatea lor crește. Cărbune este un agent de reducere bun, luând oxigenul din oxizi metalici. Astfel, multe metale smelted

Memon + n / 2C = mMe + n / 2CO2

In timpul arderii carbonului în aer formează doi compuși: CO2 de dioxid de carbon cu exces de oxigen

monoxid de carbon CO și la lipsa

Monoxidul de carbon este incolor și inodor. sânge uman Când este inhalat este saturat cu acest gaz, ceea ce duce la o scădere puternică a concentrației de oxigen în sânge, o persoană în același timp de a adormi, iar in timpul somnului vine moartea prin sufocare. Astfel de cazuri sunt cunoscute locuitorilor de case de țară, unde există aragaz și saună.

In lumina soarelui sau în prezența de cărbune activat (catalizator) conectat direct la un monoxid de carbon cu clor, pentru a forma un gaz foarte toxic, fosgen

În incendii în camerele din cauza lipsei de oxigen, monoxid de carbon se formează și din materiale polimerice care conțin clor, clor molecular poate fi eliberată. În reacția acestor gaze la un incendiu se pot forma fosgen.

La temperaturi foarte ridicate, carbonul se combină cu hidrogen, sulf, siliciu, bor și multe metale. Compușii metalici cu carburile de carbon numite.

Carburile - solide cristaline. Natura legăturilor chimice din ele pot fi diferite. Deci, multe carburi metalice grupa principala I, II și III ale sistemului periodic sunt compus sare asemănător cu o predominanță de legare ionică. Acestea includ carbură de aluminiu Al4C3 CaC2 și calciu. Cand interactioneaza cu apa, aceste carburi (compus anorganic) obținându-metan și acetilenă (compus organic)

Al4C3 + 12H2O = 4AL (OH) 3 + 3CH4

CaC2 + 2H2O = Ca (OH) 2 + C2H2

Prin reacția Mg2C3 carbura de magneziu cu apa este un propină mai complex organic compus (metilacetilenă) CH3-CºCH.

Carbură de siliciu atomii SiC și bor B4C miere legătura covalentă. Aceste substanțe sunt caracterizate prin duritate mare, refractaritate și inerția chimică.

Cele mai multe metale adverse ale subgrupelor grupele IV-VIII formează carburi, în legătură cu care este aproape de metal, prin care aceste carburilor în anumite privințe similare cu metalele, de exemplu, au o conductivitate electrică semnificativă. Ele sunt de asemenea caracterizate prin duritate mare și punct de topire ridicat; carburile acestui grup sunt utilizate într-o serie de industrii.

Cele mai multe dintre proprietățile din fontă și oțel, datorită prezenței în ei de carbură de fier Fe3C.

Când dizolvarea dioxidului de carbon în apă se formează acid carbonic foarte slab

CO2 + H2O = H2CO3

Echilibrul acestei reacții este puternic deplasat spre stânga, doar o cantitate foarte mică de dioxid de carbon dizolvat este transformat în acid carbonic.

Cu baze slabe de acid carbonic, în majoritatea cazurilor, acesta oferă doar sarea de bază. Mineral natural - 2CO3 (CuOH) (sare de bază), denumit malachit. Deoarece sărurile acidului carbonic în natura distribuită CaCO3 carbonat de calciu. Aceasta are loc sub formă de calcar, marmură și creta. In bine cunoscutul Na2CO3 de uz casnic carbonat de sodiu-sodiu. Soda - una dintre cele mai importante produse chimice. Acesta este consumat în cantități mari de sticlă, săpun, hârtie, textile, ulei și alte industrii. carbonat de potasiu sau carbonat de potasiu, K2CO3 este utilizat pentru obținerea săpunurilor, în producția de sticlă refractare, în fotografie.

În reacția dioxidului de carbon cu amoniac la o presiune de carbamidă obținut (uree)

CO2 + 2NH3 = CO (NH2) 2 + H2O

Acesta este utilizat în agricultură ca îngrășământ cu azot. Pe baza ureei sunt uree din plastic.