Caracteristicile de hidroliză cantitative

Caracteristicile de hidroliză cantitative includ: 1) constanta de hidroliză (kN) 2) Gradul de hidroliză (h)

Constant hidroliză Hidroliza clorură de amoniu săruri NH4Cl: NH4Cl ↔ NH4 + + Cl-NH4 + + H2O ↔ NH4OH + H

Conform legii acțiunii în masă, hidroliza constantă:

Deoarece apa - electrolit foarte slab, concentrația de echilibru poate fi considerată constantă.

gidrolizasoli Constant formate dintr-un cation bază slabă și anionul unui acid tare. este raportul dintre produsul ionic al apei la o bază slabă osnovnostiKb constantă, care rezultă în procesul de hidroliză:

sare hidroliza constantă formată dintr-un cation bază puternică și anionul unui acid slab. Este raportul dintre produsul ionic al apei la constanta de aciditate Ka acidul slab produs în procesul de hidroliză:

sare de hidroliză constantă formată cation bază slabă și anionul unui acid slab. Este raportul dintre produsul ionic al apei la produsul de aciditate constantă Ka constantă pentru acid slab osnovnostiKb slab bazic format în timpul hidrolizei.

Gradul de hidroliză h - proporția (%) din cantitatea totală a moleculelor de sare prezente în soluție, hidrolizate:

gradul H de hidroliză este exprimată în fracțiuni de unități sau protsentah.Stepen și constantă de hidroliză sunt legate de:

Factorii care afectează gradul de hidroliză gidrolizaStepen h depinde de: concentrația solutului -Natura substanțelor în soluție, este temperatura și alți factori ..

Natura chimică a solutului dependență invers proporțională cu gradul de hidroliză a valorii h constantă de disociere electrolit slab Kh.

Este mai slab acid sau baza, mai puțin constantă (Ka și Kb), este mai mare gradul de hidroliză.

Concentrația de sare dependență invers proporțională cu h pe valoarea Kh. Creșterea concentrației de sare, în conformitate cu principiul Le Chatelier deplasa echilibrul spre dreapta. Cu toate acestea, gradul de hidroliză scade h.

Diluarea Diluarea cu o soluție în conformitate cu principiul Le Chatelier, echilibrul mută spre dreapta, spre hidroliză: KtAn + H2O ↔ KtOH + HAN deoarece crește concentrația unuia dintre reactanți - apă.

Gradul de hidroliză crește cu diluare.

Concentrația de produse de hidroliză - Atunci când concentrația produselor de hidroliză echilibru schimbare către materii prime, adică, hidroliză încetinește. - modificarea pH-ul mediului poate controla gradul de hidroliză.

Temperatura Toate-neutralizare exotermă reacție curgere ically și hidroliză - endothermically. Temperatura -Creșterea îmbunătățește hidroliza temperatura -Ponizhenie - incetineste.