calculat Densitatea de vapori - Chimistul de referință 21

La 351 K și 102,2 kPa abur obținut din 1,23 g de lichid ocupate de laici kokipyaschey volum de 475 ml. Se calculează densitatea vaporilor de hidrogen lichid. [C.29]

Se calculează densitatea vaporilor de benzen a) hidrogen b) în aer. [C.119]

Se calculează densitatea vaporilor de lichid în aer, cunoscând masa 456 ml de abur la 102 ° C și 625 mm Hg. Art. 1,45. [C.12]

Concluziile Cannizzaro au fost ultima verigă din lanțul de raționament care a condus la originea sa de la Proust și legea compoziției constante. Disputa a fost de peste, a fost calcule de timp. Oamenii de știință pot descoperi greutatea exactă atomică a fiecărui element inclus în compusul care se măsoară densitatea de vapori de stare. Cunoscând greutățile atomice ale elementelor. a fost posibil să se calculeze procentul de compuși noi. ceea ce face posibil să se stabilească în mod clar formulele lor chimice. Conceptul mole a fost introdus pe această bază. pe care le-am formulat deja în Sec. 1. Molul este cantitatea de substanță în grame numeric egală cu greutatea sa moleculară în scara Cannizzaro (pe care le folosim și astăzi, desigur, în timpul nostru a devenit exactitatea lor este mult mai mare). Prin urmare, este clar că un mol de orice substanță trebuie să conțină același număr de molecule. Deși semnificația acestui număr a fost la început necunoscut, el a fost dat numele lui Avogadro numărul N ca un semn de oameni de știință de apreciere tardive, care a făcut o astfel de mare contribuție la dezvoltarea chimiei. [C.289]

Cunoașterea masei g pereche ocupând la temperatura T și lăsați „p volum -vlenii V, densitatea calculată ușor de vapori în condiții normale. T. E. La O C și 760 mm. Pentru acest volum prezent abur V, la temperatura T și [ C.21]

Densitatea aburului și densitatea totală a lichidului și a vaporilor 2-clorostiren (în g / ml) poate fi calculată prin următoarele formule empirice 151 [C.21]

Se calculează densitatea vaporilor de benzen în aer, pe hidrogen. [C.67]

Densitatea de vapori calculată prin urmare [c.408]

Se calculează densitatea de hidrogen și alcool vapori) metil b) etil c) propil. [C.121]

Se calculează densitatea para-hidrogen, la linia de saturație la T = - 20 K conform ecuației (3.6). [C.118]

Se calculează densitatea de sesquioxides vaporilor de fosfor în aer. [C.222]

C - debitul de alimentare în masă pentru un singur flux, kg / s g - diametrul interior al țevii. m - densitatea fluidului la mediu (în zona luată în calcul) temperatură, kg / m X - coeficientul de rezistență hidraulică (pentru cuptoare atmosferice recomandate valoare X = 0,020-0,024 vacuum pentru X = 0,018 - 0,020) și e sunt, respectiv masa inițială și finală d (distilat 5lya (calculat la fața locului), unitatea de proporția p - densitatea medie a vaporilor la presiunea de p = 10 Pa, kg / m În cazul general, această valoare poate fi calculată din ecuația [c.554].

HH1-24) determinarea temperaturii și calcularea p densitatea fluxului în această secțiune și în acești parametri. Definirea suplimentară entalpie a temperaturii de vapori saturați se calculează prin ecuația [c.560]

De aceea, cea mai simpla formula substanței organice este CHO. Acum calcula ceea ce ar fi greutatea moleculară a compusului. dacă într-adevăr formulă simplă a răspuns la compoziția sa adevărată. Obținem numărul 45, dar știm că densitatea vaporilor acestei substanțe pe hidrogen. Deci, greutatea moleculară este egală cu 45-2 = 90, t. E, calculat de două ori. Concluzionăm că materia organică din molecula de două ori mai mulți atomi decât aceasta prezintă o formulă simplă. În consecință, adevărata sa formula (molecular) este S2N2O4. [C.137]

T. rece. 4-clorostiren -15,90 ° [151 m. Pl. -13 „P3 1.08682 [15.1 1.090 [3] 1.0909 [1,36] 1.1143 [16] 1,086 F [38], 1.08214 [15]. Densitatea vaporilor și densitatea lichidului și a vaporilor totală (g / ml), se poate calcula prin formulele empirice [15] [C.24]

Densitatea vaporilor 2-etilstiren și densitatea totală a lichidului și a vaporilor 2-etilstiren (în g / ml) poate fi calculată prin următoarele formule empirice [15] [c.39]

Mai precis cântărită cantitatea spațiilor substanței testate> schayut în subțire de sticlă cu pereți ampulki B. Când tras spre exterior ampulki baghetă de sticlă D se încadrează într-un vas încălzit și porționat. Analitul abur dislocă un tub gradat anterior umplut cu apă T volumul de aer. volum egal de agent de vapori. Știind această sumă (redusă la condiții normale) și să ia o mostră din substanța de testat, este ușor să se calculeze densitatea aburului și greutatea moleculară dorită. În cazul în care nava B nu sgekla de și din orice metal refractar și vasul exterior A se înlocuiește cu un cuptor electric. Această metodă de determinare a greutății moleculare poate fi utilizat la temperaturi de până la 1500 ° C [C.19]

Pe baza legii Avogadro posibile olredele- greutățile chie molekulyarny.h nu numai cu gaz, dar și lichide sau solide în condiții obișnuite, substanțe care pot fi transferate fără a se descompune în stare de vapori. Pentru determinarea dispozitivului utilizat în mod normal, așa cum se arată în Fig. 8. În vasul exterior (A) este turnat orice lichid care are un punct de fierbere mai ridicat. decât substanța de testat. Încălzirea lichidului la fierbere crea căldură pe tot recipientul (A). cantitate precis cântărită de substanță de testat este plasat în ampulki de sticlă cu pereți subțiri (B). La scoaterea tijei de sticlă (A) ampulki cade într-un vas încălzit și porționat. Aburul a materiei solide investigate dislocă într-un pre-umplut tub gradat cu apă (D), cantitatea de aer. volum egal de agent de vapori. Știind această sumă (redusă la norma. „Condițiile NYM și să ia o mostră de materie solidă de testare, este ușor să se calculeze densitatea vaporilor și greutatea moleculară. În cazul în care vasul (B) din sticlă, precum și din orice metal refractar și vasul exterior (A) înlocui electrică temperaturile ri cuptor. atunci această metodă poate fi aplicată până la 1500 ° C. [C.19]

Formula (2.13) este mai convenabil de a folosi, dacă presupunem că / 1 = 20 ° C și egală cu temperatura medie de fierbere, în acest caz, densitatea nasyshennyh vaporilor RP1 0 și densitatea de vapori de combustibil la punctul mediu de fierbere al PC5 poate fi calculată în conformitate cu formula [ c.41]

X 10 N / m la 293 K. Tensiunea superficială la o temperatură dată se calculează prin ecuația (H.26). Densitatea de vapori poate fi pre-kebrechz comparativ cu densitatea lichidului. Densitate Cu CAVH mri 293 K se găsește în referința [M.]. Apoi, prin ecuația (H.26) transmite coeficientul de C [c.138]

Densitatea Par.a și densitatea totală a lichidului și a vaporilor 2-bromsti Iola- (2 ml), se poate calcula, urmat de formulele empirice [15] [C.26]

Densitatea vaporilor 4-metilstirenul SH ml /) shozhno calculat cu formula empirică [15] [c.36]

căldura de evaporare a fost calculată folosind forma integrată a Clausius - Clapeyron. Valorile 5380 pentru FgSFg kal1mol și 6100 cal / mol pentru SHF7. După cum se va cunoaște cu precizie densitatea vaporilor și lichidelor pentru aceste substanțe pot fi calcula mai precis căldura de vaporizare. [C.258]

A se vedea pagina în cazul în care termenul calculat densitatea de vapori menționată. [C.124] [C.24] A se vedea capitolele: