bromură de aluminiu

bromura de aluminiu anhidra este o substanță cristalină incoloră, care se topește la 97,5 ° C; Punct de fierbere: 255 ° C

Solidul și faza lichidă există ca un dimer Al2 BR6. Disociindu parțial un AlBr3. în fază gazoasă Spectrele de masă indică prezența di-, tetra- și geksaform: Al2 BR6. AL4 Br12. Al6 Br18 respectiv.

aluminiu moleculă bromură structură Al2 BR6 reprezintă dublu tetraedre. care sunt situate în centrul atomilor de aluminiu sunt legați covalent de atomi de brom [4].

bond energia de disociere a Al-Br în moleculă, bromura de aluminiu este de aproximativ 358 kJ / mol [6].

Substanța este foarte higroscopică. aer tartinabile absorb ușor umezeala pentru a forma hexahidrat AlBr3 • 6H2 O [7]. Foarte solubil în apă, alcool. disulfura de carbon. acetonă [8]; Densitatea soluției apoase la 20 ° C, este după cum urmează: 1079.2 kg / m³ (soluție 10%), 1172.5 kg / m³ (soluție 20%) [9].

  • bromura de aluminiu anhidra reacționează foarte puternic cu apă eliberând multă căldură atunci când este dizolvat și parțial hidrolizat:
A l B r 3 + 4 H 2 O ⇆ [A l (H 2 O) 4] 3 + 3 + B r - + 4H_O \ leftrightarrows [Al (H_O) _] ^ + ^ 3Br >>> [A (l H 2 O) 4] 3 + + H 2 O ⇆ [A l (H 2 O) 3 (OH)] 2 + + H 3 O + O) _] ^ + H_O \ leftrightarrows [Al (H_O) _ (OH )] ^ + H_O ^ >>> Când este încălzit hidroliză, apoasă poate fi realizată complet: A l B r 3 + 3 H 2 O = A l (OH) 3 ↓ + 3 HB r ↑ + 3H_O = Al (OH) _ \ ! \ downarrow \! + 3HBr \! \ upArrow \! >>>
  • Reacționează cu baze:
A l B r 3 + 3 N o OH = A l (OH) 3 ↓ + 3 N B r + 3NaOH = Al (OH) _ \! \ Downarrow \! + 3NaBr >>> A l B r 3 + 4 N o OH N = a [a l (OH) 4] 3 + N B r + 4NaOH = Na [Al (OH) _] + 3NaBr >>>
  • Prin trecerea hidrogenului sulfurat prin soluție de bromură de aluminiu anhidră în disulfura de carbon precipitat al compusului complex [10]:
A r l B 3 + H 2 S = A l B r 3 ⋅ H 2 S + H_S = AlBr _ >> \ cdot S >>>
  • La temperaturi ridicate se descompune:
2 A l B r 3 2 = A + B l r 2 3 = 2AL + 3Br _ >>> Când, bromura încălzită aluminiu și aluminiu în fază gazoasă (1000 ° C), a produs un monobromura aluminiu instabil [2]. A l B r 3 + 2 A l ⇆ 3 A l B r + 2AL \ leftrightarrows 3AlBr >>>
  • Cu forme de hidrură de litiu și aluminiu:
A l B r 3 + 4 L i H = L i [A l H 4] + 3 L i B r + 4LiH = Li [ALH _] + 3LiBr >>>
  • bromură de aluminiu - puternică pereche de electroni acceptor (acid Lewis) - se atașează cu ușurință molecula donor (în acest caz, în special, aplicarea acesteia se bazează în sinteza organică) [7]:
A l B r 3 + C 2 H 5 B r → [C 2 H 5] + [A l B r 4] - + C_H_Br >> \ rightarrow H _] ^ [AlBr _] ^ >>>

Soluția apoasă poate fi preparată prin reacția de așchii de aluminiu cu acid bromhidric:

Compus Moderat toxic: LD50 (șobolan) ≈ 1600 mg / kg (p.o.); LD50 (șobolan) ≈ 815 mg / kg (i.p.) [15].