banda de valență atomică

Restul învelișului de electroni în conjuncție cu nucleul numit nucleu atomic sau miez chimic.

Se determină posibile stări de valență, și specificați o familie de elemente cu numere atomice 11, 20, 8, 34, 22, 43, 28.

Scriem formulele acestor elemente electronice, pun accentul pe ACB și construi diagrama de energie pentru ea:

2 11 Na 1s 2s 2 2p 6 3s 1 La nivelul energetic exterior, de sodiu este doar un singur electron, deci poate fi numai o valență egală cu unu (B = 1).

2 20 Ca 1s 2s 2p 2 6 2 3s 4s 3p 6 2 La nivelul energetic exterior, calciul este doi electroni pereche. Și, din moment ce, în ceea ce privește teoria spin-valență implicate în formarea legăturii poate electroni liberi doar, valența starea de echilibru de calciu este egal cu zero (0 V).

electronii pot trece de la una la alta din subnivele de energie Atunci când primesc cantități mici de energie. dar numai în propriul lor nivel. Energia consumat pe abur electroni este mic și plătește energia eliberată în timpul formării de conexiuni.

În această stare de valență de calciu egală cu doi (C = 2).

8 2 O 1s 2s 2p 2 4 Deoarece nu există nici un subnivel d- liber la al doilea nivel de energie, electronii au unde aburul și oxigenul poate fi doar bivalent.

34 1s de Se 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 = 2. Dar, în ciuda faptului că atât de seleniu și oxigen sunt în același grup au o structură similară a învelișului de electroni, și ar trebui să fie aceeași valență, se pare că seleniul are un substrat d- gratuit pe al patrulea nivel, care poate abur din electroni de valență.

În acest caz, B * = 4; 6.

22 1s Ti 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 2 4s 2. La prima vedere, există două electron nepereche pe subnivel d- predvneshnem în atomul de titan, care ar putea începe în formarea legăturii. Dar, de fapt, acestea sunt supuse controlului de electroni pereche externe S-, astfel încât într-o stare de echilibru cu valența de titan este egală cu zero. Statul aburit extern electronii excitați S- al patrulea nivel (unul dintre ele procedează la p subnivelul la același nivel). Pentru că doar doi electroni niște exces de energie, ele sunt atât chimic reacționează, adică, B * = 2.

În ceea ce privește al treilea nivel de energie de electroni d-, ele sunt mai aproape de nucleu și, astfel, au un conținut de energie mai mic. Prin urmare, acestea sunt mai puțin activi și pentru că formarea poate introduce unul câte unul. Adică, B * = 3; 4. Cu toate acestea, din moment ce nu toate, teoretic, anumite d- de valență pentru membrii de familie găsit experimental, pentru ei este recomandabil să se specifice o serie de valențele. De exemplu, V = 2-4.

43 1s Tc 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 2

În staționare (neexcitat) starea B = 0.

În starea excitat B * = 2-7.

Acum, aceste elemente definesc posibile stări de valență.

AVZ construct diagrama de energie pentru cupru.

În această diagramă, imaginea este electroni S puțin mai mare decât electronii d-.

În această stare, monovalent de cupru, pentru că există doar un singur electron nepereche. Dar, în practică, se pare că cuprul are o valență egal cu doi. Prin urmare, este posibil, contrar regulii, o alunecare de electroni de transfer de la subnivelul predvneshnego 4R- 3D substratul exterior. În acest caz, V * = 2.

După cum rămâne încă un electron nepereche pe subnivel d- predvneshnem, cuprul poate fi, deși mai puțin frecvent (deoarece electronul este mai puțin activ), trivalent.

Electronii rămași nu 3D poate fi tradus la p subnivel, deoarece acesta este un nivel de energie diferit.

Pentru aur se caracterizează prin același model: B = 1; 2 *; * 3. Diferența constă în faptul că acest element este în perioada a șasea, și, prin urmare, are o rază mai mare. Deoarece electronii sunt deținute nucleul este mai slab, acestea sunt mai ușor să se rupă. Prin urmare, aurul este de obicei trivalent, ca imediat dă tuturor electronilor.

Silver, deși, și are o structură similară ACB, prezentând doar o valență de unul. Acest lucru se explică prin structura elementului palladiya- shell electron, care stă în fața argintului. Faptul că paladiu - singurul element din tabel, în care nu există o defecțiune a unui singur electron, ci două. Adică, formula electronică este 4d 10 4d în loc 5s 0. 8 5s 2. Prin urmare, numărul perioadei nu este egal cu numărul de nivele, deoarece nu electroni - nu nivel. Silver merge chiar dincolo de paladiu și este stabilizat subnivel 4d- (electroni înapoi nu pot), iar următorul electron cade deja 5S- subnivel.

În ceea ce privește crom și molibden, ele au exact aceeași structură avz și prezintă aceeași valență. Diagrama energetică:

În acest caz, electronii evidențiate mai clar S-, deoarece acestea sunt mai active. Prin urmare, atunci când aderarea la crom și molibden de conectare dat de obicei, nu unul, ci doi electroni. Deci, V * = 2-6.

Poate avea ca rezultat un număr destul de mare de descoperire mișcări neregulate. De exemplu, Ru. 4d 7 5s 1 (în loc de 6 5s 4d 2), Pt: 5d 9 6s 1 (în loc de 8 5d 6s 2) și așa mai departe. Valența ruteniu este determinată de același principiu ca și crom, și valența de platină - conform aceluiași principiu ca și cel al cuprului.

2 z: \ A327-325-sUsersPTmtKtmbefatom1designimagesFwd_h.gifz: \ elemente de sistem A327-325-sUsersPTmtKtmbefatom1designimagesBwd_h.gifPeriodicheskaya

Deoarece proprietățile chimice datorită structurii cochilii de electroni ale atomului, tabelul periodic - este clasificarea elementelor structurii electronice a atomilor. Cu toate acestea, electronii pot fi redistribuite între atomii și încărcătura nuclei rămâne neschimbată în timpul formării legăturii. Prin urmare, formularea lege modernă periodică prevede că: „Proprietățile elementelor, precum și proprietățile și forma compușilor formate de acestea sunt în funcție periodică (corect repetată) asupra tarifelor de nucleele atomilor.“