Azotul în laborator

Diverși compuși de azot - amoniac, nitrat, acid azotic - cunoscute înainte de a primi azotul sub formă liberă. D. Rutherford în 1772, cu combustia fosforului și alte substanțe într-un clopot de sticlă primit, că gazul rămas după ardere nu susține arderea și respirația. Lavoisier în 1787 a propus numele „azot“. G. Cavendish din 1784 a arătat că azotul este o parte a azotatului de amoniu. To top secolul XIX inerție azot definit în formă liberă și rolul său exclusiv în compuși cu elemente ca de azot legat. „Legarea“ azot și aerul a devenit unul dintre cele mai importante probleme tehnice în domeniul chimiei.

Azotul a fost preparat în laborator prin încălzirea unei soluții concentrate de nitrit de amoniu: NH4 NO2 = N2 + 2H2 O. Atunci când se efectuează metoda de producere a azotului este separat de aer lichefiat anterior, apoi se supune distilării.

Cea mai mare parte din azotul liber produs este utilizat pentru producția industrială de amoniac, care este ulterior prelucrat pentru îngrășăminte, acid azotic, explozivi.

Principalele proprietăți ale azotului sunt simplu inerției, posibilitatea de a intra în reacție chimică cu condiții „grele“, punct de fierbere scăzut foarte. După cum se știe, temperaturile gazelor, presiunea și volumul ocupat de strâns legate între ele (reflectate ecuația Mendeleev-Clapeyron). Acest lucru înseamnă că azotul în laborator poate fi lichefiat efect asupra domeniului său de aplicare. Azotul lichid este obținut prin distilarea aerului lichid.

Azotul este utilizat în laborator într-o formă simplă de a crea un mediu inert în sinteza diferiților compuși care sunt sensibile la oxigen, apă și dioxid de carbon în aer. La depozitarea de opere de artă, acestea sunt ambalate într-un sigilate, umplut cu azot, cazuri. camere auto umplut cu azot pentru a extinde durata de viata a acestora. cerere mare (cantitativ) și azotul lichid găsit în laborator. În laboratoarele de cercetare, chimiști tancuri „bea“ ea. De exemplu, Departamentul de Chimie USM în săptămâna petrece aproximativ 2 tone. Azot în laborator (lichid) este de asemenea utilizat pentru a preveni evaporarea rapidă a heliului lichid costisitoare.

Inițial, fenomenul supraconductibilitatii (pierderea completă a rezistenței) a fost deschis pentru o serie de metale în heliu lichid la o temperatură apropiată de zero absolut. Mai târziu sa dovedit că supraconductor poate fi nu numai metale. Obținut oxizi compuși pe bază pot intra în starea supraconductoare în heliu lichid și azot lichid punctul său de fierbere peste 80 °. Atunci când acest azot lichid este mai ieftin decât heliu lichid și permite de a spori perspectivele de utilizare și de studiu supraconductori. Este fenomen destul de util: rulează o dată curentul nu este amortizată în bucla, și nu se va schimba parametrii. Acest lucru face posibilă producerea de electromagneti superconductori.

Azotul este de asemenea utilizat în laborator pentru sinteza amoniacului. Această metodă este relativ rapidă, continuă, fără deșeuri, mai mică decât alte metode de fixare a azotului atmosferic-intensive de energie. Rețineți că o varietate de tehnici și metode de fixare a azotului atmosferic la începutul secolului XX, au fost studiate și aplicate în industrie în mod activ.