Atunci când ouă fierte, de ce apa sarata

Prin adăugarea de sare în apă pentru ouă am gătit;

1.Uvelichivaem densitatea apei, și ouă în timpul gătirii de înot și mai puține accesări pe partea de jos

conductivitate termică 2.Uvelichivaem de apă și ouăle sunt fierte mai repede și mai uniform, precum și se produce mai puțin rapid de fierbere și ouă, din nou, mai puțin hit-uri.

3.Sol promovează proteine ​​de coagulare rapidă, și chiar dacă oul se va sparge și apoi probbka de proteine ​​nu va permite să se scurgă complet.

P.S. O mai sare și ou JUCĂRIE pune în apă rece și este de dorit să străpungă ou cu un capăt de ac bont (nu cufundarea vârful în cochilia mai mare de 1-2 mm)

Mulți știu, probabil, despre fenomenul de osmoză, despre o soluție izotonică, etc. Pentru cei care nu știu, pe scurt. Multe substanțe formează o peliculă. Unele filme, cea mai mare parte de origine organică numită semipermeabilă. Aceasta înseamnă că astfel de filme au mici pori prin care moleculele de apă pot trece, dar nu pot trece moleculele de solut, inclusiv ionii și majoritatea sărurilor. Acum, în natură există o astfel de caracteristică ca entropie. Ce este entropie, întrebarea este destul de complex, nu voi fi distribuite. Așa că totul în natură este aranjat, astfel încât acestea să poată merge în mod spontan numai acele procese în care entropia crește. În cazul nostru înseamnă acest lucru. Dacă sunteți în sarea nasyplete de apă limpede și furnizează sistemul în sine, apoi se dizolvă treptat sarea. Sau va fuziona cele două soluții de aceeași sare (și pot fi diferite, dar un sens) diferite concentrații ale soluțiilor au fost treptat „amestecate“, mai degrabă concentrația de sare în întregul volum va fi la fel. Toate acestea se întâmplă din cauza difuziei, dar lucrul cel mai important este faptul că entropia crește în aceste procese. Dar, dimpotrivă, nu se întâmplă. Adică, asta nu se întâmplă într-o soluție omogenă a fost împărțită în două părți, cu concentrații diferite, sau cristalele precipitate (desigur, nu este luată în considerare în cazul în care temperatura este coborâtă sau evaporarea apei). Acum, ia vaselor comunicante, împărțiți conectarea canalului lor film semipermeabil. Într-un vas se toarnă apă curată, iar în celălalt - orice soluție de sare, în general, indiferent de ce, înălțimea lichidului în ambele nave vor face același lucru. Dacă filmul să fie permeabil, moleculele de apă ar difuza în vasul cu soluția, iar moleculele (sau ioni) dizolvat substanță să difuzeze în vasul cu apă curată, ar în cele din urmă soluții a devenit aceeași concentrație și înălțimea soluției rezultate din cele două vase ar fi la fel. Dar avem o membrană semipermeabilă, aceasta permite doar moleculele de apă. Prin urmare, moleculele de apă pot trece în vasul cu soluția și molecula solutului în alt vas nu se poate mișca. Deci, indiferent de modul în care moleculele de apă de mult nu a fost transferată în vasul cu soluția, concentrația solutului rămâne mai mare decât în ​​vasul cu apă pură (este zero). Dar nevoia de a continua să conducă creșterea entropiei a moleculei de apă într-un vas de soluție (încercarea de a dilua la zero). Ca urmare, volumul de soluție crește, cantitatea de apă pură este redusă, iar nivelul în vasul cu soluția va fi mai mare decât într-un vas cu apă curată. Un nivel de ori mai mare, cu atât mai mare presiunea. Presiunea conduce moleculele de apă înapoi. Asta se numește presiunea osmotică a excesului, iar fenomenul tranziției de molecule de apă într-un vas cu o soluție - osmoza. În cazul în care, în locul containerului cu o soluție, am luat o capsulă sigilată (sac) cu o soluție și a pus-o în apă curată, pentru că s-ar fi raspandit prin osmoză, poate chiar în măsura în care s-ar sparge. Dacă apa curată pune celulele vii, ei de fapt izbucni, și din cauza osmoză. Deci, ei nu izbucni, este necesar ca în această apă pură pentru a dizolva ceva (în general, nu contează că =) într-o cantitate astfel încât RO nu a fost. De obicei, o soluție de sare obișnuită (clorură de sodiu NaCI). Pentru țesutul uman atunci când celulele nu a fost plasarea fenomenului de osmoza, este necesar să se prepare o soluție 0,9% NaCI -nsq. Această soluție a fost desemnată ca soluție izotonică, soluție salină, uneori. Soluțiile de concentrație mai mică de sare sunt numite hipotonic și soluții cu o concentrație mai mare - hipertensivi.

Dacă sunt introduse în celulele de tesut uman într-o soluție hipotonă, apoi cu apă și au câștig de spargere. Dacă ne puneți-le într-o soluție hipertonică, atunci ei vor da apă și se va micșora (povyanut, smorschatsya). Este această situație cineva ghicit transferat la procesul de gătire ou. Se presupune că coajă de ouă este o membrană semipermeabilă. Dacă se fierbe ouăle în apă curată, apoi din cauza fenomenului de osmoza intră în ei, și ei vor izbucni. Pentru a evita acest lucru, ele trebuie să fie fierte în soluție izotonică (0,9% NaCI). Nu pot judeca, o astfel de judecată este adevărată sau nu (în ceea ce privește ouăle de gătit), dar fundalul consideră că ouăle ar trebui să fie fierte în apă sărată - atât.

Întotdeauna am apă sărată când ouăle gatiti! Am auzit de mult timp, dar nu-mi amintesc de la care, în cazul în care apa cu sare, apoi sub reflux nu este de a sparge coaja atunci când încă și le veți curăța, cojile vor fi deșeuri ușor și bun!

Apa rece au nevoie de sare pentru oua nu sunt crăpate în timpul lor se fierbe rapid și varki.I pentru că este încă posibil să se pună o farfurioara inversat în partea de jos a pan în care varyatsya.I îl va împiedica ouăle de cracare.

Dar, pentru ca, după gătit ouăle sunt bine curățate, puteți pune o linguriță de bicarbonat de sodiu, care elimină, de asemenea, toți germenii de pe suprafața ouălor și pentru că atunci este ușor de curățat.

După gătit, asigurați-vă că să se răcească ouăle sub jet de apa si se lasa sa se ridice în picioare în ea, de asemenea, vă poate ajuta bine și rapid curățate.

Și a pus necesitatea de a găti ouăle în apă rece, iar timpul de preparare a face numărătoarea inversă, deoarece fierbere lor.