atracție electrostatică - referință chimist 21

Chimie și Inginerie Chimică

Sub semnul sumei de al doilea termen al acestei ecuații poate fi astfel de forțe externe. gravitația cum ar fi, atracție molecular. electrostatic, iar forțele care rezultă din impactul asupra fluxului picătură al transportatorului [13]. Ultimul termen al ecuației reprezintă forța de reacție. picătură a comunicat vaporilor de evacuare. Pentru calcule de căldură - și transferul de masă în curentul de gaz vortex au prioritate forței centrifuge (Py) și forța de rezistență vâscoasă a mediului (F), ca cel mai important pentru determinarea intensității acțiunii și natura mișcării picăturii. Apoi, efectul net al forțelor aplicate picătura, ținând cont de aceste forțe pot fi scrise după cum urmează [c.176]

Când adsorbția ion pe o suprafață cu dielectric, de asemenea, format din ionii dintre adsorbant de ioni și forțe adsorbite ion Coulomb ar trebui să apară. ioni pozitivi adsorbite pe adsorbant de ioni negativi este atras de acești ioni, dar resping fiecare adsorbant de ioni situat în imediata vecinătate în jurul ionului negativ adsorbant apoi a atras din nou strat de ioni ulterior, și așa mai departe .. Ca rezultat al tuturor acestor interacțiuni adsorbit care nu se simte atractie destul de slab . câmp electrostatic. generată în apropierea suprafeței cristalului cubic se confruntă cu halogenuri de sare a unui metal alcalin. exprimată prin următoarea ecuație care a fost derivat Hiickel [30] [C.34]

Coalescenta particule eterogene, numite heterocoagulation. Aceasta poate să apară datorită forțelor de atracție electrostatice ale naturii în forțele moleculare multicomponente (în faza dispersă) sisteme pot servi ca un factor de stabilitate. [C.150]

Între particule coloidale, forțele de atracție și repulsie. Stabilitatea sau instabilitatea dispersiei furnizate de echilibrul de forțe de atracție și repulsie. Cu prevalența primei agregare are loc. cu prevalența soluție coloidală a doua este stabilă în timp. Stabilitatea dispersiei depinde de mulți factori, în primul rând de natura chimică a suprafeței particulei. În cele mai multe cazuri, între particulele dispersate sunt forțe moleculare sau Van der forță Waals (forțe de atracție), forțe electrostatice (în principal, această forță de respingere. Cu toate că, în unele cazuri speciale, ele pot provoca atracția) vigoare a straturilor de solvat moleculare de suprafață repulsie (rezistență structurală ) și puterea de interacțiune a macromoleculei adsorbit (de obicei, de asemenea, o forță repulsivă). Forțele moleculare de atracție și repulsie de energie electrică sunt universale, ele se aplică în toate cazurile, chiar și cu prevalența altor forțe de interacțiune. rezistență structurală și forța repulsivă macromoleculelor adsorbite mai întâi act specific numai lângă liofilizați sau liofilizata (de exemplu, prin adsorbția surfactanți) suprafețe. în al doilea rând - prezența straturilor de adsorbție compuși macromoleculari destul de mari. În funcție de natura forțelor repulsive existente în sistem, să aloce diferite mecanisme de stabilizare sau de durabilitate factori dispersii - solvatare electrostatic, mo lecularvirological (structural), sterică (entropică -entalpiyny). [C.8]

Teoria DLVO a explicat toate modelele principale ale coagulării electrolit de Hydrosols 1mi și unite pe baza reprezentării cantitative comune a existente anterior (cea mai mare parte calitative) se referă la o varietate de cazuri individuale și de multe ori aparent contradictorii. În ultimii ani, au existat modalități de dezvoltare în continuare a teoriei referitoare la ideea de posibila apariție a agregării reversibilă a particulelor. Într-adevăr, la distanțe foarte mici între particule, în plus față de forțele de atracție intermoleculare. repulsie electrostatice, și așa mai departe. e. care reflectă o particule cu rază lungă, este de asemenea necesar să se ia în considerare alți factori, manifestate în particule de contact direct. Acestea includ, de exemplu, un tip de structurare lângă un solid cochilii de hidratare de suprafață și forță în special elastic. atomi de suprafață repulsie condiționate născute la punctul de contact al particulelor sau repulsie ale particulelor adsorbite asupra comportamentului rhnosti moleculelor de agent tensioactiv în regiunea de contact. Acest lucru înseamnă că rază scurtă de acțiune potențial minim. fiind mai mult sau mai puțin adâncă, este finită. [C.316]

Teoria cantitativă fundamentală a stabilității particulelor coloidale încărcate. așa-numita teorie DLVO a fost dezvoltat independent sovietic [35] și daneză [3] școli. In aceste studii, sa presupus că stabilitatea coloidală este atins atunci când are loc o convergență atunci când particula încărcată potențial repulsiv depășește potențialul particulelor de gravitație inerente. Electrostatice Stabilizarea lyophobic dispersii coloidale în medii neapoase a fost discutată în termenii anterior DLVO teoriei [5]. In ultimii ani, atunci când se utilizează o dispersie apoasă de dializă exhaustiva a particulelor de polimer coloidale au fost preparate, în mod substanțial liber de impurități electrolit [1, 36], și, prin urmare, conținând numai pe suprafața particulelor și contra ioni. Aceste latexuri sunt foarte stabile la toate concentrațiile disponibile. Intr-adevar, Krieger [37] a arătat că între substanțial de fiecare alte particule în dispersiile de concentrații scăzute pot apărea cu rază lungă forță repulsivă, depășind considerabil kT. Deoarece sistemele apoase văzute sunt stabile, probabil datorită simplu repulsia Coulomb -skogo apare întrebarea de ce același mecanism nu poate conduce la stabilizarea dispersiilor polimerice în lichide organice. Cu toate acestea, motivul pentru această stare de lucruri este setat ușor. [C.28]

Structura atom Prevost și Kirrman reprezintă Lewis (p. 85). Acestea sunt împărțite în electrovalency de comunicare și covalentă. Covalentă include trei tipuri de atracție electrostatică a miezului atracției și primul atom dublet covalent. atracție (natura probabil electromagnetică) dintre electroni dublet revendicarea atracție atom de bază și un al doilea dublet electronic. Acesta din urmă este o pereche de electroni. simultan participarea la octeților celor doi atomi. Activarea moleculelor este redus la o astfel de perturbare a covalency, iar reacția este neutralizarea acestora între moleculele activate sau radicalii ionizate. De exemplu, o simplă legătură C-C în forma sa normală și activat descrisă după cum urmează [c.135]

Anionul hidrofob decelerare puternică repulsie (electrostatice) atracție (electrostatic) și atracția (hidrofob) [c.77]

In timpul electrolizei, particulele trec de la partea de jos a soluției la electrozii sub acțiunea elektrnchs Sgiach (electrod câmp electrostatic atracție, a) și forțele termice. Se poate observa că influența h (electrod JLya privind deplasarea ionilor în soluție este posibilă numai atunci când stratul de difuzie. Când câmpul electrod propagates într-o anumită adâncime soluție (Y-poteitsial nu este egal cu zero). Când bistratul dens (Y-poten-Tial zero) câmp electrod este acoperit complet ionii prezenți la suprafață. [C.31]

În cazul în care mișcarea colisionale a moleculelor nu este esențială atragerea de molecule între ele, și forța elastică. care descriu sări în afară. Acest rol este echivalent cu valoarea cea mai mare atracție perfect elastice de forțele electrostatice, ca în ambele cazuri, există o convergență a moleculelor cu altele. [C.322]

A se vedea pagina în care se menționează termenul atracție electrostatică. [C.300] [c.318] [c.429] [c.65] [c.198] Curs scurt în Chimie Fizică (1979) - [c.122]