Așa cum sa explicat prin scăderea temperaturii lichidului prin evaporare da acesteia

Cum se explica scăderea temperaturii lichidului în timpul evaporării sale? ajutor

Evaporarea - această evaporare de la suprafața lichidului.

Dacă lichidul este într-un vas deschis, se evaporă treptat, adică trece în stare gazoasă. Trecerea de la un stat la altul se numește o tranziție de fază. Evaporarea lichidelor are loc la orice temperatură, dar cu creșterea temperaturii crește rata de evaporare.

Molecule în lichid, precum și în gazul la viteze diferite și, prin urmare, energii diferite, deși energia medie a moleculelor la temperatură constantă are o valoare certă. Întotdeauna o parte din molecula are o valoare energetică este mai mare decât media, iar unele dintre cele mai puțin decât media. Prin urmare, viteza moleculelor sunt diferite. La fiecare temperatură cele mai rapide molecule pot depăși atracția moleculelor vecine și de rupere prin stratul de suprafață, zbura dincolo de lichid. Cu cât temperatura lichidului, cu atât mai rapidă a moleculelor și evaporarea mai rapidă.

In evaporarea lichidului ejectat cea mai rapidă moleculă. Ei petrec o parte din energia lor pentru a efectua munca lor privind restrângerile în stratul de suprafață al forțelor de atracție moleculare. Moleculele lichide rămase au mai puțină energie. Astfel, energia medie a moleculelor scade, prin urmare, lichidul este răcit.

Dar, în cazul în care căldura furnizată lichidului, temperatura acestuia nu poate fi modificată.

evaporarea energiei este absorbită.
Lichidul care părăsește molecula cea mai rapidă, iar în cadrul acesteia sunt molecule mai mici.
Energia cinetică a moleculelor rămase în lichid descrește.
Energia internă a lichidului este de asemenea redus.
Atunci când nu există nici un flux de energie la lichidul din exterior, evaporarea conduce la o scădere a energiei interne a fluidului - temperatura fluidului scade.