apă oxidată - chimist de referință 21

Pentru evacuarea SO4, urmată de descompunerea SO4 radical, care este însoțită de eliberarea de oxigen. Este nevoie de un potențial anodic semnificativ mai mare. decât pentru reacția de oxidare anodică a apei. [C.515]

In plumb aer acoperit rapid cu un strat subțire de oxid care îl protejează de oxidare în continuare. Apa în sine nu reacționează cu plumb, dar în prezența plumbului aer se degradează treptat cu apă pentru a forma un hidroxid, plumb (ii) [c.425]

La anod, oxidarea electrochimică se va produce APA, având ca rezultat eliberarea de oxigen [c.192]

Natura chimică a substanței și efectul asupra proprietăților tehnice ale produselor finale ale reacției formarea punților de oxigen între moleculele de rășină în timpul procesului de oxidare a bitumului seamănă cu sulf vulcanizarea cauciucului. În acest lucru și în celălalt caz este formarea de structuri tridimensionale. prin care produsul devine mai rigid, mai puțin solubile și mai puțin moale și mai stabile chimic. În funcție de profunzimea acestui proces poate fi obținut cu bitumurile proprietăți tehnice, variind în limite foarte largi - a semi-fluid pentru asfaltene casante produs solid. O cantitate relativ mică de oxigen rămâne legat în bitum oxidat. cea mai mare parte se duce la formarea produșilor de oxidare volatile (apă, monoxid de carbon și dioxid de carbon. compuși organici cu oxigen). Natura distribuției oxigenului în nămol și de oxidare ale cracarea reziduului (la 275 ° C), în diferite etape ale procesului prezentat în Fig. 20. oxidativa furaje dehidrogenare, însoțită de formarea de apă. Este reacția principală. consuma oxidarea nămolului de 90% în etapa inițială și 69% în rata totală finală a fluxului de oxigen. Proporția de alți compuși conținând oxigen în consumul de oxigen este mult crescut până la sfârșitul procesului (31% la 42% și de gudron la reziduu de cracare), atunci când intensitatea este slăbit treptat dehidrogenare oxidativă [46]. [C.135]

Studiul efectului produșilor de oxidare. apă, solide în coloidale aditivi de stabilitate soluție în uleiuri de interes considerabil. Mai jos sunt rezultatele experimentelor în această direcție. [C.273]

Zinc - un metal albastru-argintiu. La temperatura camerei, este destul de fragilă, dar la 100-150 C, este bine îndoit și laminate în foi. Când este încălzit peste 200 ° C devine zinc foarte fragil. În aer, acesta este acoperit cu un strat subțire de oxid sau carbonat bazic. predohranyayushim-l de oxidare în continuare. Apa este aproape nici un efect asupra zincului, deși este printre stres mult mai devreme decât hidrogen. Aceasta este, astfel încât suprafața de zinc rezultată prin reacția cu apă hidroxid practic insolubil și previne progresul în continuare a reacției. În acizi diluați ca zincul se dizolvă ușor pentru a forma sărurile corespunzătoare. Mai mult, zinc, beriliu, și ca și alte metale. formând hidroxizi amfoteri. solubil în alcalii. Dacă zincul încălzit puternic într-o atmosferă de aer. prici se aprinde și arde o flacără alb-verzui, formând ZnO. [C.621]

Cantitatea de apă formată Sf oxidare a fost calculat din diferența dintre cantitățile de hidrogen consumate (de nropana) și a oxigenului și cantitățile găsite în produșii de reacție intermediare și finale. [C.229]

De exemplu, în oxidarea apei [c.286]

I O2 + 4H +. Prin scăderea concentrației în (și, prin urmare, n / (/), proporția de apă oxidat va crește și o dispariție aproape completă în întregul curent va fi consumat pe apa electrooxidation. [C.196]

In electroliza acizilor oxigenați și sărurile lor (S04. Nội, PO4 și m. N.) cu gradul maxim de oxidare la metaloid anod anioni nu oxidate și molecule de apă la vydeleniem- oxigen, deoarece potențialul de oxidare al apei este considerabil mai mic decât pentru anioni astfel . De exemplu, [c.210]

Și oxidarea apei la substanța oxigen D + [c.262]

Spre deosebire de catalizatorii de evoluție a hidrogenului din apă, dintre care multe au fost cunoscute cu mult înainte de a începe lucrul asupra descompunerii fotocatalitica a apei, primii catalizatori artificial de oxidare cu apă până la (3) de oxigen pentru reacția a fost găsită abia la sfârșitul anilor '70. Un rol major în dezvoltarea acestor catalizatori aparțin școlii naționale a Institutului de Chimie Fizică (de laborator A. E. Shilova) și Institutul de Cataliza, Filiala siberian al Academiei de Științe a URSS. Cercetarea vizează dezvoltarea eficientă catalizatori proiessa (3), continuă, dar, în prezent, există deja robuste pentru soluționarea cu succes a acestei probleme. [C.262]

În cazul în care numărul de concurente anod activ în electroliza oxidative a proceselor crește la trei oxidare electrochimică a apei pentru degajarea oxigenului. descărcare Anioni (m. e. oxidare) și oxidarea electrochimică a anod metalic (așa-numita dizolvare de metal anodică). Dintre posibilele procese vor merge cel care necesită cel mai mic consumul de energie. Dacă potențialul de electrod al materialului anodului este mai negativă decât potențialele de electrod celelalte două sisteme electrochimice, se va observa dizolvarea anodică a metalului. In caz contrar, se va aloca oxigen sau anion de evacuare. [C.125]

Propilen împreună cu oxigenul sau aerul este introdus în turn după ciclul de carbonizare prin separator și un ventilator 6, următorul separator. Preîncălzitorul încălzește amestecul la 250-350 ° C și intră într-un reactor cu tub umplut cu catalizator 1 b are sistem 2. Pagina Vezi Ad trivială astfel format în care termenul apă oxidat menționat menține o temperatură constantă de reacție de 60 s-etape. [C.215] [c.296] [c.296] [c.296] [c.298] [c.249] [c.214] [c.168] [c.283] [c.283] [c.176] [c.210] [c.163] [c.163] [c.59] peroxid de hidrogen și peroxid de compuși (1951) - [C.23]