Amploarea și constanta de disociere

gradul de disociere (α) - raportul dintre ionii moleculari se dezintegrează (n) la numărul total de molecule de solut (N): a = n / N

și se exprimă în fracțiuni de unități sau în% (a = 0,3 - noțional diviziune graniță în electroliți puternici și slabi).

Constanta de disociere (KD) - raportul dintre produsul dintre concentrațiile de echilibru ale ionilor în gradul corespunzător coeficienților stoichiometrice ale concentrației moleculelor nedisociat.

Este constanta de echilibru a procesului de disociere electrolitica; Acesta descrie capacitatea unei substanțe de a se descompune în ioni: mai mare KD, mai mare concentrația de ioni în soluție.

KD dimensiune depinde de natura electrolitului și solvent, iar temperatura, dar este independentă de concentrație a soluției. Acesta descrie capacitatea acestui acid sau a unei baze pentru a descompune ionii: mai mare K, cu atât mai ușor disociaza de electrolit.

acizi polibazici și baze de două sau mai multe metale valent disocia în trepte. La etapa de disociere substanțe de degradare ulterioară are loc întotdeauna într-o măsură mai mică decât cea anterioară.
Dacă notăm concentrația electrolitului, rasp.na doi ioni prin C, iar gradul de disociere de o, apoi kontsentr.nedissots.molekul C (1-a). Apoi, ecuația devine o constantă: K = (a ^ 2 / (1-a)) * c
Această ecuație exprimă legea diluției Ostwald. Aceasta face posibilă calcularea gradului de disociere la diferite concentrații de electrolit, dacă știm constanta sa de disociere. Folosind această ecuație, constanta poate fi calculată cunoscând gradul de disociere în concentrații diferite. Pentru soluțiile în care disocierea este, ecuația este: K = a ^ 2 * c.
Această ecuație arată relația existentă între concentrația electrolitului slab și gradul de disociere sale (gradul de disociere crește cu soluție de diluare).