Activitatea practică № mineral 4-definition

a) acțiune. conținutul tuburilor se adaugă apă. observații. într-una din substanța tuburilor nu a fost complet. Concluzii: superfosfat, deoarece este puțin solubil. b) acțiunea. acest p-py adăugare de soluție de azotat de argint (i). observații. standuri precipitat galben. ecuația reacției:

Concluzii: în tubul de testare este superfosfat, ca Această reacție este o înaltă calitate ioni fosfat sunt la. c) acțiuni. restul P ramelor rr adăugare de clorură de bariu. observații. într-unul din tuburile unui precipitat alb. ecuația reacției:

Concluzii: în tubul de testare este sulfatul de amoniu, deoarece această reacție este pe calitatea ionului sulfat. g) etapele. la substanța rămasă din eprubetă a fost adăugat acid sulfuric concentrat și cupru adăugarea. încălzit. observații. gaz brun eliberat; soluția a transformat o culoare albastră; cuprul se dizolvă. ecuația reacției:

Concluzii: în tubul de testare este de azotat de amoniu, deoarece răspunsul este la calitatea ionului nitrat.

2) distinge: clorură de amoniu, azotat de sodiu, clorură de potasiu.

a) acțiune. Substanțe pentru a adăuga soluție alcalină, de căldură în sus. observații. a unui tub există un miros de amoniac.

Concluzii: în tubul de testare este clorura de amoniu, după cum Această reacție este ion de amoniu calitativ. b) acțiunea. cele două substanțe rămase adăugând soluție de azotat de argint (i). observații. într-unul din tuburi precipitat alb. ecuația reacției:

Concluzii: această reacție este asupra calității

De aceea, în acest tub conține clorură de potasiu. c) acțiuni. substanță este adăugată la acidul sulfuric concentrat rămas și adăugând o bucată de cupru. încălzit. observații. gaz eliberat maro

soluția devine albastră; cuprul se dizolvă. ecuația reacției:

Concluzii: în eprubetă de nitrat de sodiu, ca răspunsul este la calitatea ionului nitrat.

rezolvarea problemelor experimentale

1) obține amoniac și se continuă cu ea reacțiile chimice caracteristice

(A se vedea. Lucrările practice №3).

2) în două moduri de azotat de cupru (ii).

a) acțiune. ia oxid de cupru (ii), adăugând

încălzit. observații. oxid de cupru (ii) este solubil; soluția a devenit o culoare albastră. ecuația reacției:

b) acțiunea. luați cupru, adăugarea de acid azotic și se încălzește. observații. se dizolvă de cupru; gaz brun eliberat; soluția devine albastră. ecuația reacției:

4) pentru a distinge substanțele cristaline:
SO4 Na2. NH4Cl, NaNO3

a) acțiune. adăugarea la soluția alcalină substanțele studiate. observații. a unui tub există un miros de amoniac. ecuația reacției:

Concluzii: în tubul de testare a conținut de clorură de amoniu ca reacția este efectuată la ion de amoniu de înaltă calitate. b) acțiunea. restul în când adăugați clorură de bariu rr. observații. într-unul din tuburile unui precipitat alb. ecuația reacției:

Concluzii: în eprubetă este sulfatul de sodiu, deoarece Această reacție este calitativă ion sulfat. c) acțiuni. Suntem adăugarea la substanța rămasă din baie acid concentrat sulfuric și o bucată de cupru. încălzit. observații. gaz brun eliberat; soluția devine de culoare albastră; cuprul se dizolvă. ecuația reacției:

Concluzii: Reacția este calitativă ion nitrat, deci în acest tub este nitrat de sodiu.

5) să se facă distincția între soluțiile de acizilor fosforic și sulfuric

acțiuni. Soluția a fost adăugată atât de nitrat de argint (i). observații. opacifierea soluției se observă într-un singur tub. într-un alt precipitat galben. ecuația reacției:

constatări: tubul, în care precipitatul galben format conține acid fosforic, celălalt - sulfuric.

6) distinge ortofosfati de sodiu și calciu

acțiuni. adăugarea de apă la ambele tuburi. observații. o sare dizolvată în celălalt - nr. Concluzii: O soluție formată din sarea de reacție - ortofosfat de sodiu insolubil - ortofosfat de calciu.

Sarcina șefului de laborator și lucrări practice în obiectul de Chimie Chimie Taskbook 9 Rudzitis Feldman (clasa 9)

Dacă nu există nici o soluție la această problemă - nu vă faceți griji. Administratorii noștri încearcă să completeze soluțiile site-ului pentru aceste probleme și exerciții acolo unde este necesar și care nu sunt prezentate în Reshebnik și colecții cu GDZ. Încearcă din nou mai târziu. Veți găsi, probabil, ceea ce căutați :)

Suntem încântați să urez bun venit studenți din toate instituțiile de învățământ de toate vârstele pe site-ul nostru! Aici vei gasi Reshebnik si rezolvarea problemelor gratuite, fara inregistrare.
davay5.com