acid peracetic

lichid incolor. Punct de fierbere 35-36 ° C / 29 mm Hg. Art. D204 1,1037; nD20 1,3964; DH0obr - 340 kJ / mol (25 ° C), DH0isp 44,2 kJ / mol. dependența de temperatură a LGP ​​ecuației pereche (.. mm Hg) = 8.911-3211 / T; m 7,9.10-30 Kl.m. Solubil în solvenți organici.

acid peracetic CH3 C (O) ONU formată după expunerea de peroxid de hidrogen concentrată în acid acetic glacial, echilibrul constant în acest caz este 0.37.

H 2 O 2 + C H 3 C O O H O ⇄ H 2 + C H 3 C (O) O O O_ H + CH_COOH \ rightleftarrows H_O + CH_C (O) OOH >>>

Acidul peracetic a fost preparat prin adăugarea treptată de acid acetic și apă oxigenată în apă conținând acid sulfuric drept catalizator. Amestecul a fost menținut până la zece zile pentru a crește randamentul. [1]

Acesta poate fi folosit pentru a obține, de asemenea, NAA clorură de acetil sau anhidridă acetică.

Acidul peracetic este vândut ca un amestec cu acid acetic și peroxid de hidrogen pentru a menține stabilitatea formulării. Stabilizatori de asemenea, servi ca pirofosfat, tripolifosfat și tetrametapirofosfat de sodiu.

Alte metode de obținere a CQI includ oxidarea acetaldehidei. reacția tetraacetiletilendiamină [1] cu o soluție apoasă alcalină de peroxid de hidrogen.

Acidul peracetic, de asemenea, format în mod natural, ca urmare a reacțiilor fotochimice.

Concentrația de acid este determinată în principal prin metoda iodometrică.

Acidul peracetic aparține unui grup de oxidanți puternici și destul de ușor de spart. Este, de exemplu, mai puțin stabil decât peroxid de hidrogen. În soluții diluate de acid peracetic se descompune datorită scindării hidrolitice în peroxid de acid și hidrogen acetic:

H 2 O + C H 3 C (O) O O H 2 O ⇄ H 2 + C H 3 C O O H O + CH_C (O) OOH \ rightleftarrows H_O_ + CH_COOH >>>

Viteza acestei reacții este foarte dependentă de temperatură. Dacă la 4 ° C, timpul de înjumătățire de câteva luni, apoi la 40 ° C, aceasta se reduce la o săptămână. Rata de degradare este de asemenea dependentă de pH. Când pH 2,7 propria soluție de acid peracetic 0,2% este stabil timp de mai multe săptămâni, în timp ce la pH 5,7 de înjumătățire de mai puțin de o zi. În prezența metalelor grele are loc altă reacție de descompunere:

2 C H 3 C (O) O O H → 2 C H 3 C O O H + O 2 C (O) OOH \ rightarrow 2CH_COOH + O _ >>>

Gradul de descompunere a acestui mecanism depinde de tipul și concentrația ionilor de metale grele. Perioadele de înjumătățire poate dura de la câteva ore la câteva zile. Cu toate acestea, cu ajutorul agenților de complexare poate împiedica în mare măsură acțiunea catalitică a ionilor de astfel de metale.

Sinteza altor compuși

Cererea principală a acidului peracetic în industrie - sinteza epoxizi. În acest proces transferul atomului de oxigen la dubla legătură. de exemplu, etilenă sau propilenă pentru a forma epoxizi sau alcooli. Acesta poate fi, de asemenea, utilizat în prepararea propilenei glicerol. Și utilizate în producția de nailon [2].

dezinfectanți

Acidul peracetic - un dezinfectant puternic și ușor datorită potențialului său ridicat de oxidare. Este eficient împotriva unei game largi de microorganisme și decuplează enzime catalaza și peroxidază decontaminării peroxid de hidrogen. De asemenea, este ușor de distrus într-un resturile alimentare sigure (acid acetic și peroxid de hidrogen). Acesta poate fi utilizat într-o gamă largă de temperaturi (0-40 ° C), și un pH larg (3.0-7.5), pentru spălarea în apă dură.

Mecanismul de acțiune

Acid peroxiacetic ucide microorganismele, oxidarea și distrugerea ulterioară a membranei celulare, prin hidroxil (HO •). Dacă difuzia hidroxil mai lent decât timpul său de înjumătățire, reacționează cu orice particulă capabilă de oxidare. El poate distruge aproape orice macromolecule asociat microorganismului: glucide, acizi nucleici (mutații), lipide si aminoacizi (fenilalanină se traduce într-o-m- și tirozina). Acest lucru duce imediat la dezintegrarea celulelor și distrugerea acestuia.

US Environmental Protection Agency a înregistrat acid peracetic ca agent antimicrobian în 1985 F. Pentru utilizarea în zone rezidențiale pe suprafețe solide. Domeniile de aplicare includ agrokulturnogo zona, totalul de locuri de putere, echipament medical și băi de acasă.

Acidul peracetic este de asemenea înregistrată pentru utilizarea pe fabricile de ulei și fabrici pentru producția de brânză pe echipament tehnologic pentru producerea de alimente. Mai mult ca dezinfectant în fabricile de bere și fabrici de vin. [3]

Este, de asemenea, utilizat pentru dezinfectarea consumabile medicale pentru a preveni formarea biofilmelor în producția de carne, și ca un purificator de apa si dezinfectant.

agent de albire

Acidul peracetic poate fi utilizat ca agent de albire, în special pentru pasta la fabricarea hârtiei. Este folosit în condiții acide blânde și la temperaturi relativ scăzute. Este destul de activ și selectiv ca agent de albire, și este adesea folosit ca o alternativă la clor sau dioxid de clor într-o albire complet fără clor. Dar este totuși mai scump, și se pune problema de stocare din cauza instabilității și reactivitatea acesteia. Acest lucru limitează aplicarea sa.

Acid peracetic Concentrat - destul de coroziv. Diluată de acid peracetic nu otrăvitoare, ci ca rezultat al hidrolizei format peroxid de hidrogen ee, care este de asemenea coroziv.

soluții concentrate de acid peracetic un pericol de incendiu. În plus, acidul peracetic este considerat periculos. Cu toate acestea, se arată că acest lucru se datorează în principal prezenței exploziv diacetilului, care este generat de anumite procedee de preparare a peracizi. Atunci când este preparat dintr-un amestec de acid glacial, peroxid de hidrogen și catalizatori adecvați, nu se produce formarea de diacetil și pericolul în manipularea scade concentrate de acid peracetic.