acid fosforic

- Acid ortofosfat - H3 PO4. acidul ortofosforic a fost preparat prin reacția:

- Acid pirofosforic - H4 P2 O7. acidul pirofosforic obținut prin reacția:

apă acidul ortofosforic se evaporă ușor, și devine concentrată.

Când este încălzit la 300 ° C acid fosforic da apă, care se descompune la întâi acidul pirofosforic, acidul polifosforic este apoi diferit. Aceasta formează o masă sticloasă higroscopice. Dacă această masă este apoi diluată cu apă, se va întoarce la acidul ortofosforic.

Cel mai important, acidul ortofosforic (sau fosforic), care în scopuri tehnice sunt preparați prin reacția

și sărurile sale - fosfați. H 3 PO 4 este utilizat pentru producerea de industrii îngrășăminte, produse alimentare și textile, în medicină, ca un flux pentru lipire. Fosfații sunt folosite ca îngrășăminte de fosfor în emailuri, pahare. Prin „dyroobrazuyuschey“ acidul ortofosforic activitate, sulfuric superioară.

Boyle acid fosforic deschis prin indicatori. Arderea fosforului și diluarea produsului alb rezultat în apă, a fost constituită din acid chimiștilor necunoscute. Potrivit substanței inițiale a numit-fosforic ei. Tehnic acid fosforic primit pentru prima dată acum mai bine de 100 de ani diluat descompunere calitate inferioara fosfat (5-10%) de acid sulfuric, în care fierul și compus de aluminiu în special în soluție într-o mică măsură. O soluție cu o concentrație de 8-10% P2 O5 a fost evaporată până când a conținut aproximativ 40% P2 O5. La descompunerea rocii fosfatice mai concentrat (30-40%) de acid sulfuric sunt alocate cristale aciculare de gips. Ele dețin o cantitate semnificativă a fazei lichide și slab clătite. Din cauza acestei pierderi P2 O5 etapa veliki.Suschestvennym în instalațiile de producție de acid fosforic a fost trecerea la diluarea continuă și 75 și acid sulfuric 93% nu este apa sau apa de spălare slab, și o soluție de acid fosforic, și anume conducerea procesului, folosind o soluție diluată. În aceste condiții, cristalele rombice alocate care au fost filtrate și proprietăți bune otmyvayutsya.Fizicheskie acizi. Acid ortofosfat în formă pură, în condiții normale este de cristale rombice incolore care se topesc la o temperatură de 42,3 ° C. Cu toate acestea, un astfel de acid chimice rare. Cel mai adesea se ocupă cu H3 PO4 hemihidrat „0,5 H2O, care cade sub formă de prisme incolore din hexagonal sub răcire cu soluții apoase concentrate de acid fosforic. Punct de topire 29,3 hemihidrat S.Chistaya H3 PO4 după topire formează un lichid uleios vâscos, cu conductivitate electrică redusă și capacitate foarte redusă de a difuza. Aceste proprietăți, precum și examinarea detaliată a spectrelor indica molecula de H3 PO4, în acest caz, practic, disociate și legături de hidrogen puternice sunt combinate într-o singură structură macromoleculară. De obicei, moleculele sunt legați unul cu altul, cel puțin două sau trei hidrogen același acid rar svyazyami.Esli diluat cu apă, moleculele sale sunt mai susceptibile de a forma legături de hidrogen cu apă decât unul cu celălalt. Din cauza unor astfel de „simpatie“ pentru apa acidă este amestecat cu ea în toate privințele. energia de hidratare nu este atât de mare ca cel al acidului sulfuric, astfel încât încălzirea H3 PO4 disociere mai puternică și mai puțin pronunțată la diluare. Proprietățile chimice ale H3 PO4. Acid ortofosfat în soluții apoase sunt mult mai slabi acizii sulfuric și azotic. Acest acid tribazic. O disociere electrolitică a acizilor, precum și alți acizi polibazici, se realizează în etape: Ca o primă etapă de disociere a acidului fosforic este considerat electrolitice forțe secundare, al doilea - slab, ca un al treilea - o foarte slabă. În conformitate cu existența a trei tipuri de săruri reziduurile acide formate prin neutralizarea acidului fosforic cu alcali: fosfați monobazici, fosfați acizi și fosfați, cum ar fi acidul fosforic se pot distinge de alți acizi fosforici, prin reacția cu nitrat de argint - format galben osadokN3 PO4 + 3AgNO3 = AG3 PO4 + Toate celelalte HNO3 fosforic formă de acid precipitatelor albe. Evaporarea acidului ortofosforic, difosforic format (acid pirofosforic): Acid 2H3 PO4 = H4 P2 O7 + H2 O.Fosfornaya este important ca una dintre componentele majore ale nutriției plantelor. Fosforul este folosit de plante pentru a construi părțile sale cele mai vitale - semințe și acid fosforic plodov.Proizvodnye este foarte necesar nu numai plante, ci și animale. Oase, dinți, scoici, cuie, ace, spini în majoritatea organismelor vii sunt compuse în principal din ortofosfat de calciu. Mai mult, acidul ortofosforic, pentru a forma diferiți compuși cu substanțe organice, sunt implicate activ în metabolismul unui organism viu de substanțe din mediul de proces. Ca rezultat, derivați ai fosforului conținut în oase, creier, sânge în mușchi și țesutul conjunctiv al oamenilor și animalelor. Mai ales o mulțime de acid fosforic in celulele nervoase (creier), permițând AE Fersman cunoscut geochimist, numit fosfor „gânduri de elemente“. (boala rahitism, anemie, etc.) negative Afectează scăderea condiției corporale la compușii dieta fosfor sau introducerea lor în forme.Primenyayut acidul ortofosforic indigestible este acum destul de larg. clientul său principal este producerea de îngrășăminte fosfat și compus. Pentru aceste scopuri produse anual la nivel mondial fosfor minereu 100 milioane. Tone. Îngrășămintele fosfatice contribuie nu numai pentru a îmbunătăți productivitatea de culturi diferite, dar, de asemenea, da hardiness și rezistența la alte condiții climatice nefavorabile și de a crea condiții pentru o maturizare mai rapidă a culturilor în zonele cu perioadă de vegetație scurtă. Ele sunt, de asemenea, un efect benefic asupra solului, contribuind la structurarea acesteia, dezvoltarea bacteriilor din sol, schimba solubilitatea altor substanțe conținute în sol și suprimarea unor formate veschestv.Nemalo acid fosforic organic dăunătoare consumă din industria alimentară. Faptul că gustul de acid fosforic diluat este foarte frumos și mici în suplimente marmelade sale, limonade și siropuri îmbunătăți în mod semnificativ gustul lor. Ei au aceeași proprietate și unele săruri ale acidului fosforic. fosfați de calciu, de exemplu, a fost mult timp incluse în praf de copt, îmbunătățirea gustului de pâine și chifle. Alte aplicații interesante ale acidului ortofosforic în industrie. De exemplu, s-a observat că impregnarea lemnului în sine, și sărurile sale de a face din lemn ignifugă. Pe această bază, se produce acum vopsea ignifugarea fosfodrevesnye placă incombustibilitatea fosfat spumă necombustibil și alte construcții sare materialy.Razlichnye a acidului fosforic este utilizat pe scară largă în multe industrii, în clădire, diverse domenii ale tehnologiei, în utilități și gospodării, pentru protecția împotriva radiațiilor, pentru dedurizarea apei, cazan anticalcar și luare de acid diverse detergent sredstv.Fosfornaya, deshidratate și fosfați acizi condensate sunt utilizați drept catalizatori în procesele de deshidratare Anija, alchilare și polimerizarea ia extractanți loc uglevodorodov.Osoboe organofosforice cum ar fi, plastifianți, lubrifianți, aditivi pentru pulberi și absorbanți în sistemele de refrigerare. Sărurile fosfat acid de alchil sunt utilizați ca agenți activi de suprafață, agenți antigel, îngrășământ special și alte anticoagulante latex. Fosfații acizi sunt utilizate pentru procesarea extracția lichidelor minereului de uraniu.