Acid acetic (metankarbonovaya, etan) și proprietățile sale
Acid acetic (metankarbonovaya, acid etanoic) CH3COOH - lichid incolor, cu un miros înțepător și gust acru. Acidul acetic anhidru se numește „gheață“. Punct de topire 16 75 ° C, punctul de fierbere 118, 1 °; 17, 1 °, la o presiune de 10 mm. Hg. coloană, 42, 4 ° la 40 mm. 62, 2 ° la 100 mm. 98, 1 ° la 400 mm. și 109 ° la 560 mm. Hg.
Căldura specifică a acidului acetic este 0-480 cal / g. deg. Q ardere 209, 4 kcal / mol.
Acidul acetic este un membru al acizilor slabi, disociere K constanta = 1, 75. 10 -5. Ea, în toate privințele, este amestecat cu apă, alcool, eter, benzen și solubil în sulfură de carbon. La diluarea acidului acetic cu apă este o reducere a volumului de soluție. Densitatea maximă de 1 0748 g / cm3 corespunde unui monohidrat.
Acid acetic - prima de acizi, care a devenit cunoscut omenirii (sub formă de oțet, format prin vin skisanii). În formă concentrată, se obține prin Stahl în 1700 an, iar compoziția este stabilită la Berzelius 1814 ani. Acidul acetic este comun în plante, atât sub formă liberă și sub formă de săruri și esteri; acesta este format din putrefacție și fermentarea produselor lactate. Conversia alcoolului în lichidele Oțet (3-15% acid acetic) se produce prin acțiunea bacteriilor „ciuperca acetic» Micoderma aceti. Din lichidul fermentat prin distilare pentru a obține 80% acid acetic - esență acetic. Acidul acetic a fost preparat din scară mică „oțet de lemn“ - unul dintre produsele din distilarea uscată a lemnului.
Principala metodă industrială pentru producerea acidului acetic este oxidarea acetaldehidei, din acetilenă reacției Kucherova sintetizat. Oxidarea produc aer sau oxigen la temperatura de 60 ° C și cataliză (CH3 COC) 2 M n. În acest fel, 95-97% acid acetic. În prezența cobalt și acetat de cupru la 40 ° pentru a da un amestec de acid acetic (50-55%), anhidridă acetică (30-35%) și apă (
10%). Amestecul se separă prin distilare. importanță tehnică pentru producerea de acid acetic are, de asemenea, oxidarea etilenei, alcool etilic și alții, precum și acțiunea acidului sulfuric asupra nitroetanul.
Acid acetic pur este obținut din produse tehnice prin rectificare.
Gruparea hidroxi a acidului acetic este foarte reactiv și pot fi schimbate pentru halogen, SH. OC 2 H 5. NH NHNH 2. 2. N 3. NHOH pentru a forma diferite de derivați ai acestuia, de exemplu, clorura de acetil CH3 l COC. anhidridă acetică (CH3 CO) 2 O, CH3 CO -acetamidă N H 2 CH3 CO azidă N 3; acid acetic esterificat cu alcooli, pentru a forma esteri (acetați) CH3 COO R. care simplu - lichid volatil, cu un miros de fructe (de exemplu, acetat de amil și acetat de izoamil „esență pere“), cel puțin un miros floral (terț-Butiltsiklogeksilatsetat).
Proprietățile fizice ale unor esteri ai acidului acetic sunt date în tabel; acestea sunt utilizate pe scară largă ca solvenți (în special, acetat de etil) pentru lacuri nitrocelulozice, glyptal și rășini poliesterice în producția de film și celuloid. precum și în industria alimentară și de parfumerie. În producția de polimeri au un rol important fibre sintetice, vopsele și adezivi pe bază de acetat de vinil.
Acidul acetic găsește aplicații extinse și diverse. In tehnicii, printre cele mai comune reacții au inclus introducerea grupării acetil CH3 CO, cu care protejate, de exemplu, amine aromatice NH 2 - grup de oxidare în nitrarea; primesc un număr de medicamente (aspirina. fenacetina și altele).
cantități considerabile de acid acetic duce la producerea de acetonă, acetat de celuloză, coloranți sintetici sunt utilizați pentru vopsirea și imprimarea textilelor și în industria alimentară. Sărurile bazice ale acidului acetic Al. Fe. Cr și altele servesc ca baițuri pentru vopsire; ele oferă o legătură puternică cu fibrele textile colorant.
vapori de acid acetic irita membranele mucoase ale tractului respirator superior. Toxicitatea cronică de vapori duce la boli ale nazofaringelui și conjunctivita. Concentrația maximă admisă a vaporilor în aer de 0,005 mg / l. Soluții cu o concentrație de peste 30% din cauza arsuri.
