50) Postul de Kinetics chimice

cineticii chimice - studiul ratelor și a modelelor de procese chimice in timp. cinetica chimică studiază mecanismul fluxului de proces, adică, acei pași intermediari care constau din evenimente elementare, prin care sistemul trece de la o stare inițială în konechnoe.Himicheskaya netice ratei studiilor acestor etape și factorii care influențează reacția lor chimică skorost.Uravnenie arată starea inițială a sistemului (materie primă) și starea finală acesteia (produse reacție), dar aceasta nu reflectă mecanismul procesului. Cu toate acestea, calea de trecere de la starea inițială la final poate fi destul de complex și „sinuos“.

51) Ce se înțelege prin viteza de reacție chimică?

Sub viteza reacției chimice a înțelege modificarea concentrației de un reactant pe unitatea de timp, la reacții chimice viteză volum sistemy.So constante asociate reprezentare a agenților de conversie. Învățături privind ratele și mecanismele reacțiilor chimice se numește rată chimică kinetikoy.Pod reacției chimice înțeleg modificarea concentrației de un reactant per unitate de timp la volum constant sistemy.Pri această grijă despre o parte din substanța implicată în întrebarea -ve reacție: ele sunt toate legate o ecuație de reacție și schimbarea concentrației uneia dintre substanțele pot fi evaluate la concentrații relevante ale tuturor celorlalte. Concentra-TION obicei exprimat în mol / l, iar timpul - în secunde sau minute. De exemplu, în cazul în care concentrația inițială a unuia dintre reactanți a fost de 1 mol / l, iar după 4 secunde de la începutul reacției a fost de 0,6 mol / l, rata medie de reacție va fi egală cu (1 - 0,6) / 4 = 0, 1 mol / (l ∙ s).

52) Care este diferența dintre procesele chimice omogene și eterogene?

Reacțiile chimice sunt împărțite în omogene și eterogene. reacție chimică în interiorul unei faze numita reacție chimică omogenă. Pentru reacțiile omogene includ multe procese chimice care au loc în faza gazoasă și în soluție. Distinge reacție chimică omogenă și heterogenă. Omogen reacție reacție are loc într-un mediu omogen, cum ar fi gazon sau amestecuri reacționează în soluție. Aceste reacții sunt cele mai caracteristice mediilor lichide și gazoase. Eterogen chimic reacție. reacție care implică substanțe în diferite faze și constituie împreună sistemul eterogen. Reacții heterogene tipice: descompunerea termică a sărurilor cu formarea de produse gazoase și solide (de exemplu, CaCO3 -> CaO + CO2), recuperarea oxizilor metalici cu hidrogen sau carbon (de exemplu, PbO + C -> Pb + CO), dizolvarea metalelor în acizi, interacțiune solidă reactivi.

53) exprimată prin media și rata reală a reacțiilor chimice?

Un factor care afectează viteza majoritatea reacțiilor omogene, pot fi concentrația reactanților. O rata de flux a timpului de reacție chimică variază, deoarece concentrația reactanților variază. Rata de reacție adevărată, de obicei, mediu și distinge. Rata de reacție chimică aproximativ măsurată prin cantitatea de substanță, nereacționat sau format prin reacția pe unitatea de timp. În acest caz, concentrația este de obicei exprimat în moli pe litru, iar timpul - în câteva minute. Rata medie de răspuns este raportul scădere a concentrației materialului de pornire sau creșterea concentrației produselor de reacție la timpul în care a avut loc creșterea sau descreșterea. Adevărata viteza reacției chimice este prima derivată a concentrației în timp.