Viteza de reacție a presiunii

Creșterea presiunii în sistem este echivalentă cu o scădere de 3 ori a volumului sistemului de 3 ori. Astfel, concentrația reactanților va crește de 3 ori. Conform legii acțiunii masei, viteza de reacție inițială este:

După creșterea presiunii până la 3 ori concentrația de NO și O2 va crește de 3 ori, iar rata presiunii de reacție va fi egală cu:

Raportul presiunii vitezei finale la presiunea inițială a vitezei de reacție a reacției arată modul în care rata de schimbare a reacției după schimbarea de presiune.

În consecință, vom obține rata de presiune de reacție

viteza de reacție va crește cu 27 de ori.

  1. În primul rând: 2NO + O2 = 2NO2, dar nu ceea ce ai scris.

Presiunea influențează puternic viteza reacțiilor implică utilizarea de gaze, deoarece determină direct concentrațiile.
Conform principiului creșterii Le Chatelier în presiune (pentru gaze) deplasează echilibrul spre reacție, conducând la o scădere a volumului (m. E. Formarea unui număr mai mic de molecule). Acest lucru înseamnă că, în acest caz, pentru a crește viteza de reacție înainte.

Rata reacțiilor chimice care au loc într-un mediu omogen, cu o temperatură constantă este proporțională cu produsul dintre concentrațiile reactanților, exponentiation raporturile stoichiometrice.

Înainte de a schimba reacția de presiune este descrisă de ecuația cinetică:
V1 = k [NO] * 2 · [O2];
Atunci când presiunea crește până la de 4 ori concentrația reactanților va crește de 4 ori. De 4 ori descrisă reacția ecuația cinetică după presiune în creștere:
V2 = k (4 [NO]) * 2 · 4 [O2] = 64 k [NO] * 2 · [O2];
Vom găsi rata de schimbare a reacției cu P2 = 4P1:
V2 / V1 = 64

Rata de creștere de 64 de ori.
  • V1 = k * C (N2) * C (H2) ^ 3
    2 / V2 = k * C (N2) * (xC (H2)) ^ 3, unde x este un număr care indică numărul de ori necesar pentru a crește concentrația de hidrogen
    3. V2 / V1 = 100, unde x ^ 3 = 100, x = 4,65
    răspuns: concentrația hidrogenului trebuie crescută până la 4,65 ori
  • Viteza de reacție a N2 + 3H2 = 2NH3 calculat prin formula: v = K * [N2] * [H2] ^ 3
    în care concentrația reactanților - puterea egală cu coeficienții din ecuație. Prin urmare, [H2] necesitatea de a construi în gradul al treilea:
    2 ^ 3 = 8 ori de câte ori rata de creștere
  • Presiunea a îmbunătăți viteza de căutare de 3 ori într-un 2NO reacție simplu + O2 = 2NO2 crește 1) de 3 ori 2) de 9 ori. 4) de 18 ori coeficientul de 2.Temperaturny 2.When reacția este încălzită de la 20 grade la 50 crește viteza de reacție 1) de 2 ori 2) 3 până la 4 ori) este de 6 4) ori afectează rata de 8 ori mai mare presiune 3. Schimbați reacție chimică 1) între. și procese catalitice de hidroxid de potasiu 4.k includ reacția dintre sodiu 1) și apă 2) butenă-1 și apă. apă și 4) oxid de cupru (2) și 5.skorost hidrogen zinc reacționat cu o soluție de acid sulfuric nu. reacția are loc 1) Ag + Cl 2) Fe + O2 3) N2 + O2 4) Cl2 + Fe 9.pri încălzire pentru fiecare rată de 10 grade Celsius
  • aA + bB = cC + dD
    În această ecuație, litere mici denotă coeficienți stoechiometrici și superioară - cu formula substanțe. următoarea ecuație este definită în acest caz general viteza de reacție înainte:
    Vred = k1 ([A) ^ a * (B) ^ b, și rata inversă
    Vobr = k2 (C) ^ c * (D) ^ d
    Ckobki în aceste ecuații reprezintă concentrațiile molare ale substanțelor, iar constantele k1 și k2 - constanta ratei.
  • ) Reduceți cantitatea de creștere a presiunii = creștere = conc mijloace
    u = k * c (CO) * c (Cl2)
    După reducerea volumului:
    u = k * 2c (CO) * 2c (Cl2)
    Dacă împărțim a doua la prima, se dovedește că rata a crescut de 4 ori
    2) Creștere = reduce presiunea pentru a reduce concentrația =
    u = k * c (CO) * c (Cl2)
    După creșterea:
    u = k * 1 / 3c (CO) * 1 / 3c (Cl2)
    Împărțiți a doua de primul 1/9 rândul său, și anume viteză a scăzut cu 9 ori
  • cu o creștere a concentrației de NO 2 ori?
    b) o creștere a concentrației clorului în 3 ori?
    c) o creștere a concentrației de NO și Cl2 4 ori?

    • Controlul task Număr 5 Subiect: echilibru chimic

    1. 2 SO2 (gaz) + O2 (gaz) = 2 SO3 + Q

    Dacă explicați într-un mod simplu, este întotdeauna + pentru a - și vice-versa. Adică trecerea spre ceea ce uvelechenie mai puțin la echilibru chimic.

    a) O creștere a temperaturii se va deplasa echilibrul chimic la partea a produșilor de reacție (←). Așa cum este (+ Q), echilibrul chimic este deplasat spre o latură din dreapta jos.

    b) sub presiune redusă, echilibrul chimic se va deplasa prea în direcția produșilor de reacție (←). Din moment ce partea stanga este egal cu volumul de produse 3, și 2 în dreapta (suma coeficienților). Prin urmare, pentru a reduce

    A) K = / (* [O2])
    b) K = / ([N2] *)
    c) Ideea este că nu este nimic de a scrie, pentru gazos în sistem acolo.
    d) K = [CO2]