Valence de aluminiu - Referință chimist 21

atom C a unui gaz inert și un ion de halogen al structurii este similar cu particula de e-mail produsă prin îndepărtarea atomilor de aluminiu de electroni de valență [c.122]

Fig. 21. Pierderea atom de aluminiu, electronii de valență

Pentru metale tipice (sodiu, litiu, magneziu și aluminiu), dintre care forma liniilor MRC-versati de mai sus (p. 39), natura electronilor de conducție nu este pusă la îndoială. Utilizarea generală a unui grilaj metalic clivat toate sau aproape toate (ca unii cercetători să accepte aluminiu) care constituie electronii de valență ale atomilor zăbrele. Miscarea electronilor din banda de conducție pentru aceste [c.87]

În reacția fiecărei molecule A 2 (504) din doi atomi de aluminiu sunt implicate, care valența 3. Prin urmare, [C.35]

Între valența elementului într-un compus dat. raportul dintre greutatea atomică și există un raport echivalent simplu, care rezultă direct din teoria atomică și definiție echivalentă. Să presupunem, de exemplu, valența elementului de hidrogen este egal cu unu. Aceasta înseamnă că un atom al elementului din pot atașa la ea însăși sau de a înlocui un atom VO corpolent, a cărui masă este egală cu 1.0079 unități de carbon. În consecință, echivalentul acestui element este raportul dintre greutatea atomică. Dar dacă valența unui element este egal cu doi, atunci raportul dintre greutatea atomică și echivalentă nu va mai coincide unul cu celălalt este echivalentă cu de 2 ori mai mică decât greutatea atomică. De exemplu, echivalentul de oxigen (8) este egală cu jumătate din greutatea sa atomică (16) ca un atom de oxigen este legat la doi atomi de hidrogen și 1 în greutate. h. Hidrogenul are 16/2 în greutate. h. oxigen. aluminiu echivalent. care valența este de trei, de 3 ori mai mică decât greutatea atomică a metalului și așa mai departe. d. [C.33]

Aluminiu Al, cum ar fi bor, o ls-2s-element de p 2p 3s 3p. Același număr de electroni de valență ale atomilor de aluminiu și bor determină similitudinea acestor elemente. Diferențele în stratul structura și atomii predvneshnego în mărime, și în special prezența atomilor de aluminiu de valență orbitali H determină diferențe semnificative în proprietățile lor. În ceea ce privește bor, aluminiu este cel mai caracteristic pentru starea de oxidare III, și polarizarea negativă a atomilor este chiar mai puțin. [C.491]

După cum rezultă din Fig. 7,12, există diferențe clare cu scăderea clustere ale Ei n = 1,14, 23, 36 și 67. Conform modelului coajă de electroni. coajă închis format la 20,40,58,70 și 198 92.138 electroni. Fall valoare E de așteptat, atunci când unul sau doi electroni peste învelișul umplut. t. e. când numărul de electroni 21, 41 și 42 m. d. Acum, având în vedere că electronii de valență la un atom sunt aluminiu, se pare că există un acord cu modelul shell experimental. deoarece numărul de electroni liberi să fie clustere de alumină Zn. Cu toate acestea, pentru grupuri mai mari [c.259]

Trebuie remarcat faptul că, pentru formarea de legături și manifestări starea de oxidare +3 necesită participarea electroni pereche ocupând orbitală atomilor acestor elemente. 5, o pereche de electroni este stabil și participă la formarea legăturilor chimice în numai elementele care formează legături puternice, de exemplu, aluminiul este valența predominantă de +3. Stabilitatea monovalent stări în creștere în subgrupul cu o scădere a rezistenței la lipire. și taliu sunt cunoscuți numeroși compuși în care este monovalent. In contrast, compuși ai borului întotdeauna formarea trivalent de legături covalente, în general, poate furniza energia necesară pentru a transfera electroni la starea excitată reactiv atom de bor. responsabil 5p hibridizare. Ionizare potențial (prima) bor este atât de mare (8.29 eV), care comunicarea formarea cu un cation monovalent borul nu poate compensa costul energiei desprinderii de electroni. Direcția de nor axelor hibrid de acest tip se caracterizează prin unghiuri de 120 °, în care toate cele trei axe situate într-un singur plan. De aceea, molecula VS1z compus de tip bor are o structură plană. hidruri de bor se comportă în mod oficial ca un element tetravalent. BIS boran în stare liberă este necunoscut și se găsește doar ca intermediar instabil. Dar VgNv diboran investigat în detaliu. Această hidrură a fost utilizată pentru a obține un număr de alte boran. Diboran preparat în formă pură din borohidrură de sodiu și bor tri-fluorură [c.157]

Registrul de lucru tehnic Chemistry Partea 2 (0) - [c.121]

Bazele de Chimie generală Volumul 2 (1967) - [c.190]