unități structurale de bază
Tabel. 1. Rezultă că sarcina protonului este egală ca mărime cu sarcina unui electron, dar în semn opus. Masele protonul si neutronul sunt identice și în 1840 de ori masa de repaus de electroni. Nucleul ocupă o mică parte a spațiului din interiorul atomului; în cazul în care atomul are o dimensiune de ordinul a 10 -10 m, razele atomice a nucleelor este cuprinsă în intervalul 10 -15 -10 -14 m, adică atom în zeci de mii de ori mai mare decât miezul. În același timp, aproape întreaga masă a atomului este concentrată în nucleul său. Acest lucru indică faptul că atomul este aproape gol. Acesta este motivul pentru care fizician teoretician susțin în mod serios că universul poate fi comprimat până la punctul.
Deoarece sarcina electronului este suma minimă de încărcare, a trecut de taxa (-1). Și sa dovedit că numărul de protoni din nucleu, și, în consecință,
numărul de electroni într-un atom este egal cu numărul ordinal al elementului din tabelul periodic.
In stadiul actual de electroni atom model de acesta este definit de patru parametri - numere cuantice: principale (n), sau partea orbitală (l), magnetic (m) și de spin (e). Combinația dintre primele trei numere cuantice (n, l, m) indică unde la un moment dat este electronul în spațiul perinucleara și spin (e) este o caracteristică adecvată a electronului. Se poate lua doar două valori. Electronii de pe orbite exterioare (orbitali atomici, nivelurile de energie) de diferite atomi pot reacționa în coliziune dintre acești atomi. Ca rezultat, electronii sunt numite valență. „Serve“ toți atomii nucleului care interacționează. O astfel de stare este energetic favorabil. legătura chimică are loc între atomii de carbon, și creează o moleculă. Astfel, o legătură chimică are loc între atomii datorită interacțiunii dintre orbitele atomilor de electroni externi. Prin urmare, molecula - cea mai mică particulă de substanță care are proprietățile chimice ale acesteia. Molecula constă din atomi, între care există o legătură chimică. Proprietățile chimice sunt determinate de moleculele sale de compoziție (atomi) și (legături chimice) structura.
Ionii - încărcat negativ sau pozitiv particule. este necesar să se „rupă“ electronii de valență pentru a produce ion încărcat pozitiv dintr-un atom. Pentru ion negativ necesar pentru a adăuga un atom extern electroni orbita pentru a finaliza această orbită. Ionii pot fi obținute din dezintegrarea moleculelor. De exemplu, cu privire la dizolvarea în moleculele de apă sunt electroliți neutre electric se dizolvă în ioni încărcați pozitiv și negativ.
Există substanțe simple și complexe. substanță simplă compusă din atomi dintr-un singur element. De exemplu, fierul este compus din atomi de Fe; Acesta include molecule O2 oxigen. constând din atomi de O.
substanță complexă compusă din atomi de elemente diferite. De exemplu, ea constă din molecule de apă, H2O, și care constă din atomi de H O.
masele absolute ale atomilor și moleculelor (M0) sunt foarte mici și sunt, de exemplu, la un atom de carbon m (C) = 1,993 # 8729; 10 -26 kg și o moleculă de apă m (H2O) = 2,990 # 8729; 10 -26 kg. Utilizați aceste valori în calculele incomode. Prin urmare, în chimia utilizată valorile relative ale masei unităților structurale ale unităților atomice de masă. Unitatea de masă atomică (uam) este egal cu 1/12 din masa de atomi de carbon 12C. Masa atomică relativă a A0 - este masa unui atom exprimat în uam Această valoare este adimensională. De exemplu, masa atomica relativa a oxigenului:
Valorile sunt date maselor atomice relative în tabelul periodic al elementelor.
Masă moleculară relativă M0 - masa moleculară, exprimată în uam De exemplu, greutatea moleculară relativă a apei:
M0 (H2O) = m (H2O). 1/12 m (C) = 2.990 # 8729; 10 -26 / 1.66 # 8729; 10 -27 = 18,01.
Greutatea moleculară relativă poate fi calculată prin suma produselor maselor relative atomice ale atomilor din numărul lor în molecula:
Numărul de unități este determinat de parametrul fizic de material, care se numește cantitatea de substanță. Unitatea de măsură este cantitatea de substanță mol.
Un mol - o cantitate de substanță care conține aceleași unități structurale ca atomii conținute în 0,012 kg de carbon izotopului 12 C.
Cunoscând greutatea absolută a atomilor de carbon poate fi calculată ca atomi de carbon conținute în 0,012 kg de 12 C sau la 1 mol de orice substanță:
Numărul de NA = 6,02 # 8729; 23 octombrie se numește numărul lui Avogadro. Astfel,
1 mol de orice substanță conține 6,02 # 8729; 23 octombrie bucăți de unități structurale care alcătuiesc substanța. NA nu depinde de natura substanței sau a stării de agregare.
Greutatea unui mol dintr-o substanță numită o masă molară (M), se determină și raportul dintre masa materialului (m) pentru cantitatea (n):
Dimensiunea masei molare: g / mol sau kg / mol.
Este important să ne amintim că masa molară M, exprimată în g / mol, este numeric egală cu masa moleculară relativă M0. și, prin urmare, poate fi calculată din suma produselor maselor relative atomice ale atomilor din numărul lor în moleculă. De exemplu:
M (H2O) = 2 # 8729; A0 (N) + 1 # 8729; A0 (O) = 2 # 8729; 1 + 1 # 8729; 16 = 18 g / mol.